《内蒙古自治区赤峰市八第一中学学2020年高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区赤峰市八第一中学学2020年高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区赤峰市八第一中学学2020年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化参考答案：A试题分析：元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因，答案选A。2. 下列物质中属于纯净物的是A.冰水混合物 B.纯净的盐水 C.洁净的空气 D.CuSO4溶液参考答案：A冰水混合物
2、是水的两种存在状态，属于纯净物，选A。3. 下图中有关电化学的示意图正确的是 参考答案：B4. 硒（）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是OSSeBrA. 位于元素周期表第四周期第IVA族B. 原子序数为34C. 比稳定D. 最高价氧化物的化学式是参考答案：B略5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3108m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A. 它的分子直径比Na小，在做布朗运动B. 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 它在水中形成
3、的分散系能产生丁达尔效应D. 它在水中所形成的分散系属乳浊液参考答案：C【分析】由于该物质的分子直径在1纳米和100纳米之间，所以形成的分散性是胶体，胶体能产生丁达尔效应、做布朗运动，能透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，Na+半径小于1nm，分子直径比Na大，A错误；钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象，C正确；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，D错误。故选C。【点睛】本题考查了胶体分散系的
4、本质特征和胶体的性质，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。6. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略7. 下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 ()ACl2H2O=HClHClOB2F22H2O=4HFO2CH2OCaO=Ca(OH)2D2Na2H2O=2NaOHH2参考答案：A解析：
5、A中H2O的化合价没有发生变化，B中H2O的O元素化合价升高被氧化，C不是氧化还原反应，D中H2O的H元素的化合价降低。8. 下列叙述不正确的是（ )A苯与氢气反应属于加成反应 B苯与硝酸的反应是加成反应C苯与液溴生成溴苯 D苯能够萃取溴水中的溴参考答案：B略9. 砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（ ）A、砹应是一种有色固体 B、砹化氢可直接制备C、砹溶于汽油、苯等溶剂 D、砹化银能溶于水参考答案：D略10. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（） A. B.C. D.参考答案：A略11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A. 23gNa做还
6、原剂可提供电子数为NAB. 在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NAC. 常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NAD. 常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA参考答案：C【详解】A.23g钠的物质的量为1mol，1mol钠做还原剂失去1mol电子，所以失去的电子数为NA，故A正确；B.戊烷的分子式是C5H12，1个戊烷分子中含有17个原子，所以1mol戊烷的所含的原子数为17NA，故B正确；C.应该是在标准状况下，不是在常温常压下，常温常压条件下不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.稀有气体是单原子分子，所以1mol氩气含有原子数为NA，故D正确。故选C。12. 下
7、列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液参考答案：D考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.5mol/L2=
8、1mol/L，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.25mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D点评：本题考查了溶质年度和离子浓度的关系分析，抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大13. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它热稳定性差增加甜味产生二氧化
9、碳提供钠离子。其中合理的是( )A. B. C. D. 参考答案：B略14. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 A0.5Q B Q C 2Q D5Q参考答案：略15. 在1 L 1 molL1的氨水中 A.含有1 mol NH3分子 B.含NH3和NH4+之和为1 mol C.含NH3H2O 1 mol D.含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1 mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、
10、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_存在（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_、某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条
11、件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。固体 B_；沉淀 C_；沉淀 D _；（3）写出、反应离子方程式。_；_；（4）步骤较难操作，如何将实验方案进行改进？_。参考答案：、(1)CO32、AlO2 (2) NO3 (3) Mg2+、Al3+ (4)Ba2+ SO42 (5) H+、I、Ba2+ NH4+ 、(1)过滤 (2)Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 (3) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al3+3NH3H2O
12、=Al(OH)33NH4+ (4) 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全（答案合理即可）解析：I本题考查离子检验和共存，（1）溶液显酸性，说明溶液中含有大量H，H与CO32不能大量共存，H与AlO2不能大量共存，一定不能存在是CO32、AlO2；（2）加入少量CCl4及数滴新制氯水，CCl4层显紫红色，说明原溶液中I，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把I氧化，因此原溶液中一定没有NO3；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则原溶液中不含Mg2、Al3；（4）取（3）的溶液，加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀，此沉淀应为BaCO3，说明原
13、溶液中含有Ba2，因为Ba2与SO42反应生成沉淀，则原溶液中不含SO42；（5）根据上述分析，一定含有的离子是H、I、Ba2，不能确定的离子是NH4；II.（1）根据流程图，四步对于溶液和成点的分离方法是过滤；（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl(SO4)2溶于水，推出沉淀C为Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因为氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，发生：Al2O32OH=2AlO2H2O，则沉淀D为Fe2O3，反应发生Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，反应为Al2O32OH=2AlO2H2O，反应为AlO2HH2O=Al(OH)3，反应氢氧化铝分解成氧化铝，即固体B为Al2O3；（3）根据上述分析，反应的离子方程式为Al2O3+ 2 OH-=2AlO2-+H2O，反应的离子方程式为 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；（4）氢氧化铝为两性，如果盐酸过量，则发生Al(OH)33H=Al33H2O，改进方
