《内蒙古自治区呼和浩特市三联中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区呼和浩特市三联中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区呼和浩特市三联中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语表示正确的是A. NaH中H的化合价：-1B. 小苏打的化学式：NaCO3C. 氯离子的结构示意图D. NaClO的电离方程式:NaClO=NaClO2参考答案：AA、金属元素在化合物中均显+1价，NaH中Na为-1价，根据电中性原理，H的化合价为-1价，故A正确；B、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，NaCO3这种表达方式错误，Na为+1价，碳酸根为带2个负电荷的离子，Na2CO3为苏打，故B
2、错误；C、氯离子为氯原子得到1个电子，核电荷数为17，核外电子数为18，图中核电荷数表示错误，故C错误；D、NaClO由Na和ClO组成，电离方程式为NaClO=NaClO，故D错误。故选A。2. 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中正确的是MgI2中Mg2与I间的作用力小于MgF2中Mg2与F间的作用力Mg与F2的反应是放热反应MgBr2与Cl2反应的H0化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g) H600 kJmol1 A. B. C. D. 参考答案：A略3. 能正确
3、表示下列反应的离子方程式是（）A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H+ = 2Fe3+3H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H+ = 3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3 = Fe3+2H2ONOD将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+参考答案：D略4. 常温下，在溶液中可以发生反应：X + 2Y3+ = X2+ + 2Y2+ ，则下列解释正确的是 ( )X被氧化 X是氧化剂 X具有还原性 Y2+是氧化产物 Y2+具有还原性 Y3+ 的氧化性比X2+强A、 B、 C、 D、参考答案：D略5. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A
4、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC22.4lCl2所含原子数为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。参考答案：B略6. 对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是（ ）A、互为同分异构体 B、化学性质相同 C、碳氢氧元素的质量比相同 D、属于同系物参考答案：C略7. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2S
5、O4溶液，下列叙述中正确的是（） A. 外电路的电流方向是从a到bB. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D. 乙烧杯中发生还原反应参考答案：AA由上述分析可知，a为正极，b为负极，则电流从a到b，故A正确；B甲烧杯中发生反应为：MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O，氢离子浓度减小，导致溶液的pH增大，故B错误；C阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故C错误；D甲烧杯中(a电极)发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O，b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应，故D错误；故答案为A。点睛：明确氧化
6、还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答。8. 2009年6月5日是第38个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B、改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采
7、用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法 C、推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D、将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染参考答案：D9. 由两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：( )m+4、m-8、m+2、m-6、m-14、m+12 A B CD 参考答案：D略10. 关于吸热反应的说法正确的是( )。A凡需加热的反应一定是吸热反应 B相同条件下，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出a kJ热量，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出b kJ热量，则a bC若CO2与
8、CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D相同条件下，1molH2O(l)与1molCaO完全化合，放出a kJ热量，2molH2O(l)与2molCaO完全化合，也放出a kJ热量参考答案：C略11. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A. Mg2+、A13+、SO42-、NO3- B. Na+、HCO3-、K+、SO42-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：A点睛：Fe2+与NO3-能够稳定存在，但是在酸性条件下，硝酸具有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。12. 已
9、知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molHH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量（ ）A496 kJ B188 kJ C557 kJ D920kJ 参考答案：A13. 下面描述了二氧化硫的一些化学性质，其中SO2不作还原剂的是：ASO2溶于水生成不稳定的H2SO3 BSO2与H2S气体混合出现淡黄色固体CSO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2价锰离子，而使KMnO4溶液褪色D在催化加热条件下与氧气反应生成SO3参考答案：AB14. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两
10、两相连可以组成各种原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）Aabcd Bacbd Cacdb Dbdac参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性【解答】解：若ab相连时，a为负极，活动性ab；c、d相连时，d上有气泡逸出，所以d为正极，c为负极，活动性cd；ac相连a极减轻，a为负极，c为正极，活动性ac；bd相连时b为正极，d为负极，活动性db；则有活动性acdb故选C
11、15. 某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）在中和热测定实验中存在用
12、水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是 （4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表） 实验序号起始温度t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18103kJ/（g?），则根据计算结
13、果，写出表示该中和热的离子方程式 参考答案：（1）偏小；（2）偏小（3）偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；（4）H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=56.012 kJ/mol考点：中和热的测定 专题：实验题分析：（1）根据少量盐酸在反应中挥发，反应的盐酸偏少，放出的热量偏小；（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小（3）根据醋酸为弱电解质，电离过程中需要吸收热量进行判断；（4）温差（t2t1）应取三次实验的平均值6.7来计算中和热；根据中和热的概念写出该中和反应的热化学方程式解答：解：（1）少量盐酸在反应中挥发，盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏低，故答案为：偏小；（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故答案为：偏小（3）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，故答案为：偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；（4）表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：=6.7，H=56.012 kJ/mol，根据中和热的概念可知，热化学方程式为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l
