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1、云南省曲靖市宣威市西泽乡第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是AAl2H6中Al为3价， H为+l价BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl2H6是共价化合物D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料参考答案：A略2. a mol NO 与a molN2、O2 的混合气体相比较，下列叙述错误的是（）A 在同温同压下密度一定相等 B
2、 在同温同体积下压强一定相等C 在标准状况下体积一定相等 D 在标准状况下原子数一定相等参考答案：答案：A 3. 右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中， 不正确的是（ ）A打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里 B取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出 C气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹 D该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置参考答案：C略4. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） ACa2+、AlO2、SO42、Cl BK、ClO-、Cl、NO3 CNa+、
3、K、NO3、SO32 D NH4+、Na+、F、CO32参考答案：C略5. 有关下列图象的分析错误的是（） A图可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 C图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况若2a5，则两酸都为弱酸 D图中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；催化剂的作用；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用分析：A、对平衡N2+3H22NH3加压、同时
4、移除部分NH3时，v正先增大后减小，v逆先减小后增大；B、反应H2（g）十I2（g）2HI（g）反应前后气体体积不变，减小容器体积与加入催化剂效果相同；C、强酸溶液的体积每增大10n倍，酸溶液pH增大n；D、O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小解答：解：A、对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时，平衡正向移动，v正先增大后减小，v逆先减小后增大，与图象符合，故A正确；B、图中a、b曲线除可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程，还可以表示压强不同时建立平衡的过程，故B错误；C、HA、HB两种酸溶液加水稀释103倍，其pH
5、变化小于3，说明两酸都为弱酸，故C正确；D、稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故D正确故选B点评：本题考查了化学反应速率图象、外界条件对平衡建立过程的影响图象、加水稀释溶液时pH和离子浓度的变化，题目难度不大6. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸参考答案：A 解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证
6、飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油参考答案：D地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D8. 下列离子方程式正确的是 （ ） A澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2+2H2O B用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 C向Fe(OH)3浊液中滴
7、加HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O D向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O参考答案：D略9. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO) C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略10. 在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A、6个，120 B、6个，10928
8、 C、5个，10928 D、5个，120参考答案：B11. 下列叙述不正确的是 A电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2参考答案：C略12. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数） A若R、M的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则R(OH)n碱性一定比M(OH)n+1强B若HnGOm为强酸，则J与其他四种元素形成的化合物中既含离子键又含共价键C若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7D若M的最高正化合价为
9、+4，则五种元素都是非金属元素参考答案：A略13. （2009上海卷）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115125 ,反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是( ) A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C 酯化反应的条件是直接加热,A项正确。长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确。乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错。在可逆反应中，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。14. 下列除杂操作可行的是 A通过浓硫酸除去HCl中的
10、H2O B通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D通过水除去CO中的CO2参考答案：A15. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：图0关于NM3和D58的叙述，错误的是()A都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B都能与溴水反应，原因不完全相同C都不能发生消去反应，原因相同D遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Fe3+、Al3+、NO2、Ba2+、Fe2+、H+、NO3、SO42、C1、HCO3，取该溶液进行如下实验实验步骤实验现象（1）取少量该
11、溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液无明显现象（3）取少量该溶液，加硫氰化钾溶液开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色（4）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（6）取少量该溶液，加入Na2O2固体有浅红褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。（2）分别写出（6）中生成的褐色沉淀的离子方程式 。（3）为进一步确定其它离子，应该补充的实验步骤是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18.
12、 、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：（1）生成气体的体积（在标准状况下）；（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。参考答案：略19. “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O NaHCO3+ NH4ClNaClNaHCO3NH4Cl1035.88.1533.04537.014.050.0现在45时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）。 （1）117g食盐理论上可以制取纯碱_ g；（2）45反应完毕后，有晶体析出，计算析出晶体的质量。 （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量。参考答案：（共6分）（1）106g （1分） （2）129g （3分） （3）NH4Cl 14.5g（1分），NaHCO316.4g（1分）（或共30.9g）略
