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1、云南省曲靖市宣威市西泽乡第二中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有H2SO3B在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现可能是镀锡的马口铁片C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再
2、用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+参考答案：D略2. 下列说法正确的是 A通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平 B酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气 C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物参考答案：D略3. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ） 参考答案：C略4. 最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定的条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病的繁殖，则有关14C的正确叙述是A.与12C60所含碳原子化
3、学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素参考答案：D略5. 用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化。这种变化属于A水解 B变性C盐析D颜色反应参考答案：B6. pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y)参考答案：C略7. 参
4、考答案：A略8. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是()10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒A BC D参考答案：B略9. 下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是( )。A甲烷与氯气发生取代反应B丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C异戊二烯与等物质的量的 Br2发生加成反应D2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应参考答案：A试题分析：A、甲烷与氯气发生取代反应的四种有机
5、产物均只有一种结构，没有同分异构体，正确；B、丙烯与水加成反应的产物可以是1-丙醇或2-丙醇两种同分异构体，错误；C、异戊二烯与Br2可以发生l,2加成，3,4加成和l,4加成，共有三种同分异构体，错误；D、2-氟丁烷消去HCl分子的产物可以是1-丁烯,也可以是2-丁烯，错误。10. 下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热D常温下1mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中参考答案：B考点：常见金属元素的单质及其化合物的综
6、合应用；化学方程式的有关计算.专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、铜与浓硫酸的反应必须加热反应；B、铁在稀硝酸中反应，依据溶质物质的量和铁物质的量计算分析判断；C、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不与二氧化锰反应生成氯气；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象；解答：解：A、铜与浓硫酸的反应必须加热，常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中不能溶解，故A错误；B、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中含有溶质0.3mol，加入5.6g铁物质的量为0.1mol，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，铁能全部溶解，故B
7、正确；C、随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸，不能和二氧化锰继续反应，不能完全溶解，故C错误；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象，反应阻止，金属不能溶解，故D错误故选B点评：本题考查了金属性质的分析应用，反应过程中酸溶液浓度不同反应产物不同，注意稀硝酸的强氧化性，题目难度中等11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA个B1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NAC电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g D 标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子 参考
8、答案：答案：A12. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：Mn02SO42I03I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算.专题：氧化还原反应专题分析：A失电子化合价升高的元素被氧化；B失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C自发进行的氧化
9、还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D根据碘和转移电子之间的关系式计算解答：解：A在反应中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应中被氧化，故A错误；B碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，故B错误；C氧化性I03SO42，故C错误；D反应中生成1mol碘转移2NA电子，反应中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大13. 向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,
10、溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为( ) A.1/1 B.2/1 C.3/2 D.4/1参考答案：D略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA /nD在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA参考答案：AC略15. 2011年9 月29日，“长征2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行
11、器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3NHNHCH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（ ） A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CCO2是氧化产物，N2是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示： （1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 。（2）从装置、可看出，O2的来源是CO2和H2O
12、，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想：其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成。循环物质甲的名称是 。制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 。装置b中填充的物质可能是 （填入编号）。e.硅胶 f.碱石灰 g.无水氯化钙 h.浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。 参考答案：(1) 2H2+CO2=2H2O+C(2) 10
13、(3) 分液漏斗 烧瓶 盐酸 防止水解 e g 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式：_。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。A碱石灰B生石灰C二氧化硅D五氧化二磷 E烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D_，E。(均填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_。(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。参考答案：（12分）(1)MnO24H2ClMn2Cl22
