《云南省曲靖市宣威市落水镇第一中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市宣威市落水镇第一中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省曲靖市宣威市落水镇第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列描述的一定是金属元素的是( ) A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质 C.原子的最外层只有1个电子的元素 D.原子核内有11个质子的元素参考答案：D略2. 下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）ABCD
2、全部参考答案：B【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断【解答】解：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，故正确；M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，故正确；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，故正确；不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故错误；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy，不一定为最高价氧化物对应
3、的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，故错误；M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故错误正确的有，故选B3. 下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 ks5uA.Ba2、Na、NO3、MnO4 B.Mg2、Cl、Al3、SO42C.K、OH、HCO3、NO3 D.Ca2、Na、Fe3、SO32参考答案：B略4. 从A乙烯 B乙酸 C葡萄糖 D纤维素 E油脂 F蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。（1）属于烃类的是 。（2）能与乙醇发生酯化反应的是 。 （3）植物通过光合作用直接生成的有机物是 。（4）肉、
4、蛋、奶等富含 。（5）能作为制造肥皂的原料是 。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是 。参考答案：（1)A （2）B （3)C （4)F （5）E （6）D（各1分）5. 离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略6. 能说明Cl的非金属性比S强的事实有 常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 气态氢化物HCl比H2
5、S稳定.A B C D参考答案：C略7. 下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干 B蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C略8. 含有相同分子数的下列物质，质量最小的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略9. 下列说法不正确的是A. 任何化学反应都伴随能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D. 若化学键形成时
6、释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量参考答案：BA. 化学变化的两个基本特征是有新物质生成、伴随能量变化，因此任何化学反应都伴随能量变化，A正确；B. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，但也可以转化为其它能量，例如电能等，B错误；C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量，为放热反应，C正确；D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则根据能量守恒定律可知反应吸收能量，D正确，答案选B。10. 下列实验操作与实验目的相符的是 序号实验操作实验目的A测定HF、HCl的熔点、沸点比较F、Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2(SO4
7、)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C将SO2气体通入碳酸钠溶液中比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量比较NaOH、NH3H2O、Al(OH)3的碱性强弱参考答案：D略11. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质C. 溶液、 胶体 D. 溶液、 分散系参考答案：B12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaH
8、CO3参考答案：C解：A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，故A错误；B、碳酸钠较碳酸氢钠易溶，故B错误；C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3，故D错误故选C13. 下列操作能证明溶液中有SO42存在的是()A加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀B加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42 C先加入HCl溶液，如果无明显现象再加
9、入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42D向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42参考答案：C略14. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ( )Ca(OH)2盐酸CaCl2NaOH加热A. B. C. D. 参考答案：A均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，正确；碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，正确；碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，
10、错误；在溶液中加热，碳酸氢钠不易分解，没有明显现象，不能鉴别，错误；答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。是解答的易错点，注意碳酸氢钠固体与碳酸氢钠溶液热稳定性的不同。15. 已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（ ）A. 原子半径：AsClPB. 热稳定性：HClAsH3HBrC. 还原性：As3-S2-Cl-D. 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4参考答案：C【详解】A.原子半径比较时，电子层数越多，半径越大；电子层相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小；因此原
11、子半径大小顺序是AsPCl，故A错误；B.因为非金属性越强，气态氢化物越稳定，而同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱，因此热稳定性：HClHBrAsH3，故B错误；C.单质的氧化性Cl2SAs，所以阴离子的还原性：As3-S2-Cl-，故C正确；D.非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱，因此酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D错误；答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决。(1)在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放
12、入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法。钠没有熔化成小球，因为 。钠先沉在试管底，因为 。第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a、生成的氢气产生浮力所致；b、生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。请你设计一个实验验证a和b说法的合理性。(2)在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化过程。(3)为了探究酯化反应的原理，某同学用乙醇和乙酸()反应来制备乙酸乙酯
13、，请写出反应的化学方程式 。参考答案：（1）钠与乙醇反应放出热量少，温度没有达到钠的熔点。 钠的密度比水小但比乙醇大，因此沉在试管底部。 在完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，若钠先沉入底部则a说法合理，若钠浮起则b说法合理。（2） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下： 首先将2.00 L的气体样品通过盛有I205固体的加热管，反应后生成C02和I2；用30.0mL 5.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S20=2I+S4O。从中溶液取出1/5，加入1.00 mL1.0010mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。 (1)写出步骤中CO通过盛I205加热管的有关反应的化学方程式。(2)计算样品中CO的浓度。参考答案：(1)5CO+I205I2+5C02 (
