《云南省曲靖市宣威市海岱镇第一中学2022年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市宣威市海岱镇第一中学2022年高一化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省曲靖市宣威市海岱镇第一中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4 mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10s后容器中的B的物质的量是A2.8 mol B1.6 mol C3.2 mol D3.6 mol 参考答案：C2. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是AOH Na HCO3 Cl BBa2 Na Cl SO42CK Al3+ SO42 OH D
2、Ag Al3 NO3 H参考答案：D略3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NAB. 标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NAC. 1L1molL-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NAD. 1 molMg中含有的电子数目约为2NA参考答案：A分析：A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B根据气体摩尔体积的计算公式计算判断；C. CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物质有乙醇分子和水分子；D.镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子。详解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含
3、有的氧原子的物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故A正确；B标准状况下，4.48 L甲醛(HCHO)的物质的量为=0.2mol，含有的分子数目约为0.2NA，故B错误；C. 1L1molL-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数目大于NA，故C错误；D. 镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子，1 molMg中含有的电子数目约为12NA，故D错误；故选A。点睛：本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：对象是否为气体；温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。本题中甲醛在标准状况下为气体(沸点-19.5)。4. 关于
4、碱金属元素的说法中正确的是 ()A. A族元素都是碱金属元素B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C. 金属钾具有强还原性，K具有强氧化性D. Cs常温下与水反应会发生爆炸参考答案：DA、A族的氢元素是非金属，选项A错误；B、Na与水剧烈反应，不与金属离子反应，所以不能发生置换反应，选项B错误；C、失电子能力越强的元素对应物质还原性越强，所以K+具有弱氧化性，选项C错误；D、Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，则Cs常温下与水反应会发生爆炸，选项D正确。答案选D。5. 在相同条件下，对环境污染最小的燃料是 A.液化气 B.煤油 C.煤饼
5、D.木柴参考答案：A6. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含有甲醇 鉴别食盐和小苏打 检验自来水中是否含有氯离子A. B. C. D. 参考答案：D详解：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打、检验蛋壳是否含碳酸钙；因醋酸的酸性弱于盐酸，食醋与氯离子不反应，不能检验自来水中是否含有氯离子；因甲醇和乙醇的性质相似，则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇。故选D。7. 下列元素中原子半径最大的是 AF BO CMg DA
6、l参考答案：C略8. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A蒸发B分液C过滤D蒸馏参考答案：D考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离故选D点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累9. 下列图示中错误的实验操作是（ ）A除去CO中的CO2 B萃取时振荡混合液 C向试管中滴加液体 D稀释浓硫酸参考答案：D10. 下列说法中正确的是()A
7、32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数参考答案：D解析： A、B项都没有指明在标准状况下，错误；C项，在标准状况下水是液体，错误；D项，22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下的11.2 L HCl的物质的量也是0.5 mol，所含分子数相等，正确。11. 已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 A1.10 10-10m B0.8010-10
8、m C1.2010-10m D0.7010-10m 参考答案：A略12. 下列转化过程中必须加入还原剂的是A. FeSH2S B. SO2SO32- C. Fe3+Fe2+ D. CuCu2+参考答案：C【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。【详解】A、FeSH2S，无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误；B、SO2SO32-无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；C.、Fe3+Fe2+ 化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，所以C选项是正确的；D、CuCu2+，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。所以C选
9、项是正确的。13. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨气、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅参考答案：CA、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A错误；B、氨气是非电解质，B错误；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空气质量检测物质，C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，与碱不反应，D错误，答案选C。14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 在常温常压下，1.7g NH3含
10、有的原子数为0.4NAC. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NAD. 0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA参考答案：B15. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。 经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25gL-1。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。(1)0.1mol该烃A能与 _g溴发生加成
11、反应;加成产物需 _mol溴蒸气完全取代;(2)B中官能团的名称是_, B可通过加入强氧化剂为_(任填一种)一步直接氧化为D。(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式_;合成E的反应类型_;(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_;上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_;在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_种结构。参考答案：(1)16 0.4 (2) 羟基 酸性高锰
12、酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液 (3) 加聚反应 (4)防倒吸 中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 该反应为可逆反应，不可能完全转化 (5)9种【详解】(1)由题干信息可知，A的摩尔质量为1.25gL-122.4L/mol=28g/mol，取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管，干燥管增重7.2g，则水的质量为为7.2g，n(H)=7.2g18g/mol2=0.8mol，再通过石灰水，石灰水增重17.6g，说明二氧化碳的质量为17.6g，n(C)=17.6g44g/mol=0.4mol，则C原子与H原子的个数比为1:2，说明A为乙烯，A中含有碳碳双键，0
13、.1mol乙烯能和0.1mol溴发生加成反应，0.1mol溴的质量为16g，1，2二溴乙烷能和溴发生取代反应，且H原子和溴分子的物质的量之比为1：1，0.1mol的1，2二溴乙烷中含有0.4molH原子，所以需要0.4mol溴与其发生完全取代反应，故答案为：16，0.4；(2)乙烯与水发生加成反应生成的B物质为乙醇，它的官能团为羟基，乙醇可与强氧化剂高锰酸钾或者酸性重铬酸钾溶液反应直接得到乙酸，故答案为：羟基、酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液；(3)E是常见的高分子材料,则E是聚乙烯，它的结构简式为：CH2CH2n，乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，故答案为：CH2CH2n、加聚反应；(4)实验
14、结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体为乙酸乙酯，实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；饱和碳酸钠溶液能与未反应的乙酸反应，溶解挥发出的乙醇，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度最小，从而促进乙酸乙酯析出，故答案为：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；由于乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应，化学反应具有一定限度，不能达到完全转化，故答案为：该反应为可逆反应，不可能完全转化；(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯，即分子组成上多一个CH2原子团，所以比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有乙酸丙酯2种，丙酸乙酯1种，丁酸甲酯2种，甲酸丁酯4种，共9种结构，故答案为：9种。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B =2C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20m
