《云南省曲靖市宣威市榕城镇第二中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省曲靖市宣威市榕城镇第二中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省曲靖市宣威市榕城镇第二中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器(蛋白质是其主要构件之一)”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是:A. C B. N C. O D. Na参考答案:D蛋白质含有C、N、O、H四种元素,有些还含有S、P等元素,但是不含Na元素,答案选D。正确答案为D。2. 一般的植物油外观呈淡黄色,在植物油中滴加碘水,结果发现植物油由淡黄色液体变成白色固体。下面是四位同学对该反应发表
2、的部分见解。其中正确的是 ( )参考答案:C略3. 下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的是 ( )A0.2mol/L NH4Cl溶液 B0.2mol/L NH4HCO3溶液 C0.2mol/L NH4HSO4溶液 D0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液参考答案:C略4. 100时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100 的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是:N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2;NO2生成速率与NO2消耗速率相等;烧瓶内气体的压强不
3、再变化;烧瓶内气体的质量不再变化;NO2的物质的量浓度不再改变;烧瓶内气体的颜色不再加深;烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化;烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有参考答案:C略5. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-,然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合,第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl参考答案:B略6. 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和
4、NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如右图,则下列说法正确的是( ) A阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu BBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2 DCD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+参考答案:C7. 设在稀的水溶液中,NaHSO4的电离方程式为:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述不正确的是A 该温度高于25B 由水电离出的c(H+)=110-10mol
5、?L-1C c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)D 该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性参考答案:D略8. 现有反应CO+H2O(g)CO2+H2,已知1mol CO和2mol H2O(g)在某一温度下反应生成CO2 0.7mol。在其他条件不变时,只将H2O(g)由2mol改为4mol,则生成CO2的物质的量可能为 A0.5mol B1.2mol C0.83mol D1mol参考答案:C略9. 下列说法正确的是( )A、从苯的分子组成来看远没有达到饱和,所以能使溴水褪色B、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯的一氯取代物只有一种D、苯是单、双键交替组成
6、的环状结构参考答案:C略10. 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A过氧化钠与水反应生成11.2L(标准状况下)氧气,反应中转移的电子数约为2NA B常温常压下,22.4L NO气体的分子数小于NAC常温常压下,0.5 molL1的乙酸溶液中,乙酸分子的数目小于0.5NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA参考答案:B略11. 有4种有机物: CH3CHCHCN,其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( )A B C D 参考答案:D略12. 化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业染料“苏丹红I号”非法用作食用色素。苏丹红是一
7、系列人工合成染料,其中“苏丹红4号”的结构式如下下列关于“苏丹红4号”说法正确的是( )A不能发生加成反应B属于芳香烃C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D属于甲苯同系物参考答案:C略13. 下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法正确的是( )A高分子化合物的相对分子质量都很大B纯净的淀粉属于纯净物C线型高分子具有热固性D高分子材料都不易燃烧参考答案:A试题分析:A高分子化合物的相对分子质量都很大,一般都超过10000以上,A正确;B淀粉是高分子化合物,纯净的淀粉属于混合物,B错误;C线型高分子具有热塑性,C错误;D高分子材料不一定都不易燃烧,D错误,答案选A。14. (CH3)2CHCH2OH
8、是某有机物加氢还原的产物,原有机物可能是 参考答案:AD15. 下列粒子的结构示意图中,表示铝离子的是 参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O。请根据要求回答下列问题:(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正确的加入顺序及操作是_。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管a的目的是:_;_。(4)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成_、_
9、等问题。(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率/%选择性/%反应时间/h转化率/%选择性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据,下列_(填字母)为该反应的最佳条件。A120,4 hB80,2 hC60,4 h D40,3 h当反应温度达到120 时,反应选择性降低的原因可能为_。参考
10、答案:(1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加入冰醋酸(2)在试管a中加入几粒沸石(碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种)(5)C乙醇脱水生成了乙醚解析:(1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应,升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出,减小生成物浓度,使平衡向正反应方向移动,有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。(5)从表
11、中数据综合分析,升高温度转化率提高,但120 时催化剂的选择性差,60 和80 时的转化率相差不大,60 为适宜温度,反应时间长,转化率提高,但46小时转化率提高不明显,可选C;发生了副反应,有可能是乙醇脱水生成了乙醚。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 120时的某烷烃1L和气态烯烃1L的混合气体中通入足量氧气,使总体积为15L,点火后在相同条件下气体体积变为17L。取等量的该烯烃与足量氧气混合在相同条件下,也使气体总体积为15L,点火后在相同条件下,测得总体积仍为15L。求:(1)混合气体中各种烃的分子式;(2)经测定原混合气体中烷烃的一氯取代产物只有1种,写出该烷烃的结构简式。参考答案:18. 标况下2.24L某气态烃完全燃烧后的气体通过足量浓硫酸后,硫酸增重7.2g,再将气体通过足量的碱石灰,固体增重13.2g,通过计算求该烃的分子式。参考答案:略19. 某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,它的相对分子质量为88.0,含C的质量分数为68.2,含H的质量分数为13.6,红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。参考答案: