《云南省曲靖市宣威市榕城镇第二中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市宣威市榕城镇第二中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省曲靖市宣威市榕城镇第二中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是：A. C B. N C. O D. Na参考答案：D蛋白质含有C、N、O、H四种元素，有些还含有S、P等元素，但是不含Na元素，答案选D。正确答案为D。2. 一般的植物油外观呈淡黄色，在植物油中滴加碘水，结果发现植物油由淡黄色液体变成白色固体。下面是四位同学对该反应发表
2、的部分见解。其中正确的是 （ ）参考答案：C略3. 下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是 （ ）A0.2mol/L NH4Cl溶液 B0.2mol/L NH4HCO3溶液 C0.2mol/L NH4HSO4溶液 D0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液参考答案：C略4. 100时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是：N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2；NO2生成速率与NO2消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不
3、再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；NO2的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有参考答案：C略5. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl参考答案：B略6. 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和
4、NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（ ） A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu BBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 DCD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+参考答案：C7. 设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是A 该温度高于25B 由水电离出的c(H+)=110-10mol
5、?L-1C c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)D 该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性参考答案：D略8. 现有反应CO+H2O(g)CO2+H2，已知1mol CO和2mol H2O(g)在某一温度下反应生成CO2 0.7mol。在其他条件不变时，只将H2O(g)由2mol改为4mol，则生成CO2的物质的量可能为 A0.5mol B1.2mol C0.83mol D1mol参考答案：C略9. 下列说法正确的是（ ）A、从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以能使溴水褪色B、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯的一氯取代物只有一种D、苯是单、双键交替组成
6、的环状结构参考答案：C略10. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A过氧化钠与水反应生成11.2L（标准状况下）氧气，反应中转移的电子数约为2NA B常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NAC常温常压下，0.5 molL1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA参考答案：B略11. 有4种有机物： CH3CHCHCN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( )A B C D 参考答案：D略12. 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红I号”非法用作食用色素。苏丹红是一
7、系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）A不能发生加成反应B属于芳香烃C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D属于甲苯同系物参考答案：C略13. 下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法正确的是（ ）A高分子化合物的相对分子质量都很大B纯净的淀粉属于纯净物C线型高分子具有热固性D高分子材料都不易燃烧参考答案：A试题分析：A高分子化合物的相对分子质量都很大，一般都超过10000以上，A正确；B淀粉是高分子化合物，纯净的淀粉属于混合物，B错误；C线型高分子具有热塑性，C错误；D高分子材料不一定都不易燃烧，D错误，答案选A。14. (CH3)2CHCH2OH
8、是某有机物加氢还原的产物，原有机物可能是 参考答案：AD15. 下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O。请根据要求回答下列问题：(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是_。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管a的目的是：_；_。(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_
9、等问题。(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率/%选择性/%反应时间/h转化率/%选择性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列_(填字母)为该反应的最佳条件。A120，4 hB80，2 hC60，4 h D40，3 h当反应温度达到120 时，反应选择性降低的原因可能为_。参考
10、答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸(2)在试管a中加入几粒沸石(碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种)(5)C乙醇脱水生成了乙醚解析：(1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。(5)从表
11、中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120 时催化剂的选择性差，60 和80 时的转化率相差不大，60 为适宜温度，反应时间长，转化率提高，但46小时转化率提高不明显，可选C；发生了副反应，有可能是乙醇脱水生成了乙醚。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 120时的某烷烃1L和气态烯烃1L的混合气体中通入足量氧气，使总体积为15L，点火后在相同条件下气体体积变为17L。取等量的该烯烃与足量氧气混合在相同条件下，也使气体总体积为15L，点火后在相同条件下，测得总体积仍为15L。求：（1）混合气体中各种烃的分子式；（2）经测定原混合气体中烷烃的一氯取代产物只有1种，写出该烷烃的结构简式。参考答案：18. 标况下2.24L某气态烃完全燃烧后的气体通过足量浓硫酸后，硫酸增重7.2g，再将气体通过足量的碱石灰，固体增重13.2g，通过计算求该烃的分子式。参考答案：略19. 某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2，含H的质量分数为13.6，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。参考答案：
