《云南省曲靖市宣威市格宜镇第二中学2020年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市宣威市格宜镇第二中学2020年高三化学期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省曲靖市宣威市格宜镇第二中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A350mol/L B175mol/L C085mol/L D无法计算参考答案：B略2. 2011年3月15日，CCTV-1在315特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场
2、哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是 A它的分子式为C12H17N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等参考答案：C略3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A. 配制0.1mol?L-1NaCl溶液B. CO回收利用C. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃D. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液参考答案：C【详解】A图示为仰视定容，导致加入蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A错误；B氢氧化钙在水中溶解度较小，应该用Na
3、OH溶液除去CO中的二氧化碳，图示除杂药品不合理，故B错误；C若溴四氯化碳溶液褪色，证明石蜡油分解产生了不饱和烃，能够达到实验目的，故C正确；D葡萄糖与氯化钠的混合液属于溶液，都能够透过半透膜，无法用渗析法分离，故D错误；故答案为C。4. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是 ( )A硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1B最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C镁和铝的总质量为9 gD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 参考答案：A略5.
4、 已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知mn且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是A.三种离子中，Ym+离子的半径最小 B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应参考答案：C6. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B. C. D.参考答案：B略7. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H
5、2O。下列说法正确的是 A该反应是非氧化还原反应 BKNO3是还原剂C生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol DK2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用参考答案：D略8. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O下列说法中，正确的是：（ ） A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol BFe2+和S2O都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx=6参考答案：B略9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L 0.1molL-1的NH4
6、NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10 NA C在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 NA D常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4 NA参考答案：A略10. 25时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A溶液中的 c(OH-)=110 -10molL-1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C溶液中的c(NH3H2O）= c(NH4+) D溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)参考答案：AD略11. 下列说法不正确的是A. 电解质溶
7、液导电的过程实际上就是电解的过程B. 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C. 氢氧燃料电池的负极通入的是氢气D. 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀参考答案：D略12. 经测定某种溶液中只含、四种离子，下列说法不正确的是A. 四种离子之间不可能满足：B. 若，则溶质一定是和C. 若，则溶液中溶质只有D 若，则溶液一定呈中性参考答案：C13. 某pH1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤
8、、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是一定存在Mg2；可能存在CO32；一定存在Cl；可能存在Ba2；可能存在Mg2A B C D参考答案：14. (08黄埔区4月模拟)下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅参考答案：答案：C15. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法
9、正确的是 ANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1 B反应的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2 C反应最多能产生0.05mol O2 D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K262所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)图K262回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反
10、应的化学方程式是：_ _。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。参考答案：(1)6 mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2006广东卷）27.钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)xClyClz的组成，进行如下
11、实验： 称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00 mL 0.5000 molL-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 molL-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。 向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应： Com+I-Co2+I2(未配平) 反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 molL-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 另称取该
12、物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应式为： Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl 通过计算求： Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数。 该钴化合物的化学式。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl 20.00 mL B溶液消耗0.1000 molL-1 NaOH 30.00 mL20.00 mL B溶液中过量的HCl n(HCl)=0.003000 mol100 mL B溶液中过量的HCl n(HCl)=0.01500 mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000 mol故0.5010g样品中n(NH3)=0.01000 mol n(N)=0.01000 molCo(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数I2+2
