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1、高一年级金属的化学性质课时训练试题1向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的()【 答 案 】 A 2下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 C钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【解析】钠不能从盐溶液中置换出金属。【 答 案 】 D 3对于金属的下列叙述不正确的是()A. 在点燃 Mg 、Al 之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔
2、化，铝不会滴落下来C. 金属都能与 O2 在加热条件下反应D金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性【解析】加热铝条至熔化，由于铝条表面的Al2O3 熔点较高，铝条不会滴落下来；惰性金属与O2 不易发生反应，如Au。【答案】 C4将一小块金属钠投入到CuSO4 溶液中，不可能观察到的现象是()A溶液中有蓝色沉淀生成B有气体生成 C有红色物质析出 D钠熔成小球浮游在液面上【 解析 】 钠 投入 到CuSO4溶 液 中 首先 与 水反 应： 2Na 2H2O=2NaOH H2，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成；生成的NaOH 与 CuSO4 发生复分解反应，
3、产生蓝色絮状沉淀； A、B、D 项所指的现象均能观察到，但钠不能将铜置换出来。【 答 案 】 C 5下列说法正确的是 ()A钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B铝在空气中很容易燃烧 C镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D铁锈的主要成分是Fe3O4【解析】铝在空气中易与O2 反应生成 Al2O3 ，但不易燃烧， B 选项错误； Mg 与 O2 反应生成致密的MgO 薄膜，能保护其内层金属， C 选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O，而非 Fe3O4， D 选项错误。【答案】 A6下列关于金属性质的叙述中，正确的是()A. 1molNa 与足量盐酸反应消耗的HCl 比 1mol
4、Na 在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl 少B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D铁只能与氧气反应，与氯气不反应【解析】1molNa 最多消耗 1molHCl ，生成 1molNaCl,1molNa 在空气中久置转化为 Na2CO3，Na2CO3 与 HCl 反应，最终生成 NaCl，由Na守恒知需 1molHCl ，A 项不正确；铝易与 O2 反应生成 Al2O3 ， Al2O3 熔点较高， 铝不会滴落， B 项不正确； 铁能与 O2 和 Cl2 反应， D 项错误。【 答 案 】 C 7不能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )A钠与水反应： 2N
5、a2H2O=2Na 2OH H2 B钠与 CuSO4 溶液反应： 2NaCu2=Cu2NaC. 钠与盐酸反应： 2Na 2H=2Na H2D. 钠跟氯化钾溶液反应：2Na 2H2O=2Na 2OH H2【解析】B 中钠与 CuSO4 溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧 化 钠 再 与CuSO4反 应 ， 总 化 学 方 程 式 ： 2Na 2H2O CuSO4=Cu(OH)2H2 Na2SO4。【答案】 B8. 把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是()AHClB Na2SO4 CFeCl3D NaOH【解析】金属钠投入溶液中，由于Na变为离子形式溶于溶液，会使溶液质量增加；但是钠
6、与水、与酸(H)反应放出 H2，都使溶液质量减轻；且钠与水反应生成的碱还有可能和盐的离子生成难溶的碱 导致溶液质量减轻， 溶液质量是否减轻， 就要看这一增一减的净结果。A 中 2Na 2HCl=2NaCl H2，H换成 Na，溶液质量增加； B 中 Na 与水反应， H2O 中 H换成 Na，溶液质量增加； C 中 6Na 6H2O2FeCl3=2Fe(OH)3 6NaCl3H2，显然溶液质量减轻； D 中 2Na 2H2O=2NaOH H2，溶液质量增加。【答案】 C9. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多 B两块
7、钠失去电子一样多 C第二块钠的反应产物质量 D两块钠的反应产物质量一样大【解析】【 答 案 】 B 10将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗 “出汗 ”变成白色固体 (粉末)，下列有关叙述中正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O 在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末 D该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应【解析】钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na 与 O2 反应生成了 Na2O，Na2O 与水反应生成 NaOH，NaOH 又吸收空气中的H2O 和 CO2，生成 Na2CO310H2O，
8、Na2CO310H2O 逐渐风化脱水，最后变成 Na2CO3 粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C 项正确。【答案】 C11Mg 、Al 、Fe 三种金属分别与同浓度、 同体积的稀盐酸反应时， 放出 H2 的质量相等，则下列说法中正确的是()A三种金属的物质的量相等B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D盐酸均过量【解析】根据反应的化学方程式： Mg2HCl=MgCl2 H2 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 Fe 2HCl=FeCl2 H2等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H2 的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H2 的量由盐酸决定
9、。【答案】 B二、非选择题12A 、B、C 是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下 (部分反应条件及产物略去)：(1) 若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体， 则 B 的化学式为 ，AC 反应的化学方程式为 。(2) 若 A 是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，C 是最主要的温室气体，则C的化学式为 ，BC 反应的化学方程式为 。A 和 C 是否能反应？ (填“能 ”或 “不 能 ”)， 若 能 ， 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 。(若不能，此空不填 )【解析】(1)根据 C 为淡黄色固体，推知 C 为 Na2O2，则 B 为 Na2O， A 为 Na，AC 的
10、反应为 2Na O2=点燃 Na2O2。(2)根据 C 是最主要的温室气体，推知C 为 CO2，则 A 为 C， B 为 CO， A 与 C 能反应，化学方程式为C CO2=2CO。【 答 案 】 (1)Na2O2NaO2= 点 燃 Na2O2 (2)CO22CO O2=点燃 2CO2 能 C CO2=2CO13.(1) 如图甲所示， 在平底烧瓶的底部有一块钠， 其中是干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为 。(2) 如图乙先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠(足量)，伸入瓶中并塞入瓶塞， 发生反应的化学方程式为 ，产物的颜色是 ，待反应完全并冷却后，打开弹簧夹，则广口
11、瓶内水面上升占瓶内体积的 (假设装置的气密性良好且操作正确)。(3) 若图乙是铁丝在纯氧中点燃，会观察到剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是 。【解析】图甲中钠与O2反应生成Na2O，反应方程式为4Na O2=2Na2O，图乙中钠与 O2 在点燃条件下生成淡黄色的Na2O2， 反应方程式为 2Na O2=点燃 Na2O2。因耗尽广口瓶中空气中的O2 而使其压强减小， 流入水的体积为瓶内空气中氧气的体积，即 15。铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成Fe3O4。【 答 案 】 (1)4Na O2=2Na2O (2)2NaO2=点燃 Na2O2 淡黄色 15 (3)Fe3O414如图所示，
12、在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(耐高温性质稳定)的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。请回答下列问题：(1) 写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 。(2) 干燥管 C 内盛放的药品是 。干燥管的 (填“ m”或“n”端)与 g 导管相连接。(3) 玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点燃 处酒精灯，实验结束时，应先熄灭 处酒精灯。(4) 怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象： 。【解析】硬质玻璃管的反应是红热的铁与水蒸气反应，化学方程 式是 3Fe 4H2O(g)= 高温 Fe3O4 4H2，其中氧化剂是水。干燥管中盛放
13、的是固体干燥剂， 通常可以是碱石灰或无水氯化钙，使用干燥管应是粗口进气，细口出气。石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性 质稳定，是铁粉的载体。收集氢气可用向下排空气法，检验方法通常 是用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发生爆 鸣声，说明收集的是H2。【答案】 (1)3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2 (2)碱石灰 (或无水 CaCl2、硅胶等 )n(3) 铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积AB(4) 用拇指堵住试管口， 试管口向上， 靠近酒精灯火焰， 松开拇指， 能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用 一、选择题 1下列反应没有氢气生成的是() A单质钠投入水中 B铝投入到氢氧化钠溶液中 C铜块放入稀硫酸中 D往铁粉中通入水蒸气，并高温加热【解析】 A 项，发生反应 2Na2H2O=2NaOH H2； B 项， 发生反应 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2；C 项，铜与稀硫酸 不 反 应 ， 不 会 生 成 氢 气 ； D 项 ， 发 生 反 应 3F
