《2022年湖北省十堰市汇湾乡中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖北省十堰市汇湾乡中学高三化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖北省十堰市汇湾乡中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：（N2O42NO2 H 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ） A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙 C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙 参考答案：答案：D2. 利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是
2、（）A在化学反应中，H2O可转变为D2OB“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用 【专题】卤族元素【分析】A、海水中存在重水，海水蒸馏不能实现水变化为重水；B、加碘食盐是添加了碘酸钾；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸馏是
3、微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C【点评】本题考查了海水资源的利用，物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等3. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列
4、图像描述正确的是参考答案：C略4. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是，坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是（ ）A.遇FeCl 3 溶液显紫色，因为该物质属于酚类B该分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2 分别为4mol和7molD.滴入KMnO4 (H)溶液，观察紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键. 参考答案：D略5. （2008上海卷）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ） A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇
5、的重要原料参考答案：C 乙醇是可再生能源，A正确；乙醇易燃烧，产生污染小，B正确；乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油，C错；乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，D正确。6. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是参考答案：B略7. （2014?日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A升高温度，平衡常数增大BW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z达到
6、新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题：化学平衡专题分析：温度在a之前，升高温度，X的含量减小，温度在a之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应解答：解：温度在a之前，升高温度，X的含量减小，温度在a之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A已知该反应为放热反应，升高温度，
7、平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；BW点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；D反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键8. 下列有关说法不正确的是（ ）A电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B铅蓄电池中Pb作负
8、极，PbO2作正极C在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀D常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则mn参考答案：A试题分析：A电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，以纯铜作阴极，错误；B 铅蓄电池中Pb作负极，以PbO2作正极，正确；C 在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，由于ksp(AgBr)ksp(AgCl)，所以首先产生淡黄色沉淀，正确；D 由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，酸的浓度远大于其电离产生的离子的浓度；而盐酸是强酸，完全电离，常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后p
9、H相同，弱酸的稀释倍数大于强酸稀释的倍数，则mc（B-）c（H+）c（OH-）B常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）不相等CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）参考答案：C略12. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z,下列叙述正确的是 A.四种元素中，Z元素的非金属性最强 B.
10、只有X、Y、Z存在两种或两种以上的氧化物 C.只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.Y、Z、W分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 参考答案：C由题意可直接判断出X是钠，Y是碳，从“Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍”可知Z属于VIA，再者Z为短周期元素，可知Z是硫，进一步判断出W是氯。氯的非金属性最强，A不符合题意；氯元素存在多种氧化物，B不符合题意；活泼金属钠一般与非金属形成离子化合物，C符合题意；烃中可存在碳碳非极性键，D不符合题意。 13. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质Na2O2SiO2NH4Cl金刚石CaH2白磷，其中含有两种结合
11、力的组合是ABCD参考答案：C略14. 已知80Hg是B族元素，第七周期B族元素的原子序数是 ( )A112 B98 C88 D82参考答案：A略15. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （ ） AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素 CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量、做下列探究,装置如下图所示: 根据题目信息及相关现象回答下列问题。 (1)电解时,甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因: 。 (2)一段时间后,你认为C中溶液可能出现的现象是 ,请用离子方程式表示原因: 。 (3)实验结束后,乙同学将A中的物质冷却后加入到溶液中发现有气泡出现,但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因 。 (4)随着反应的进行,兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设,请你完成假设二。 假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性,使红色逐渐褪去; 假设二 : 。 (5)请你设计实验验证(4)中假设一,写出实验步骤及结论 。 参考答案： (2)有淡黄色沉淀 (
