《2022年浙江省温州市泰顺城关中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江省温州市泰顺城关中学高二化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年浙江省温州市泰顺城关中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，将0.1molL1的CH3COOH溶液用水稀释，过程中始终保持增大趋势的量是A、c（OH） B、c(CH3COOH)/ c(H+) C、n（CH3COOH） D、c(H+)参考答案：A略2. 下列说法错误的是A阿司匹林属于解热镇痛药B青霉素有青霉素F、G、X、K、VC青霉素在体内水解可得到一类碱性物质D胃舒平、苏打片均属于抗酸药参考答案：C略3. 按碳骨架分类，下列说法正确的是A属于酚类化合物 B属于芳香族化合物C
2、属于脂环化合物DCH3CH(CH3)2属于链状化合物参考答案：D略4. 下列说法不正确的是A天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸B油脂水解得到的醇是丙三醇C淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物D淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖参考答案：C略5. 下列变化中，S0的是：A氯化钠溶于水 BNH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C干冰(CO2)的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)参考答案：B略6. 下列关于晶体的叙述错误的是（）A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C在干
3、冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数；B氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方；C采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；D氯化铯晶体晶胞结构如图：，Cs+位于该晶胞的体心；而Cl位于该晶胞的顶点；【解答】解：A根据教材图片知，金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价
4、键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B正确；C根据教材图片，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故C正确；D根据晶胞图片知，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故D错误；故选D7. 下列实验中需用酒精灯直接加热的是()A实验室制氯气 B蒸发食盐溶液
5、得到氯化钠晶体C葡萄糖的银镜反应 D石油的蒸馏参考答案：B8. 某同学为完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是参考答案：C略9. 欲除去甲烷中混有的少量乙烯，应让混合气体依次通过 （ ）A溴水，浓硫酸 B浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液C酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液，溴水参考答案：A略10. 下列物质中，不能用做抗酸药的是A、氢氧化铝 B、氢氧化钠 C、碳酸氢钠 D、碳酸镁参考答案：B11. 下列叙述错误的是( )A淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保
6、存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：B略12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+COCaCO3B、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+HSO+2OH-NH3+SO+2H2OC、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO+5I-+3H2O3I2+60H-D、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH参考答案：B略13. 下列说法正确的是 ( )A所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的，都是
7、高分子化合物C蔗糖水解产物检验时，可直接向水解后溶液中加入新制的氢氧化铜，加热检验D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸参考答案：D略14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3参考答案：B略15. 下列离子方程式正确的是 ()A碳酸氢钠的电离：NaHCO3=NaHCOB硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+S22H2O = Cu(OH)22H2SC硫化钠水解：S22H2OH2S
8、2OHD碳酸钙的溶解：CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量。该小组的实验步骤如下：称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO3溶液反应）。过滤；用蒸馏水洗涤沉淀23次；将沉淀烘干、称量，测得其质量为5.74g；请回答下列问题：（1）上述实验步骤操作中所用到的玻璃仪器有 。（2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量80.0% ,氯化钠含量20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）。通过上述实
9、验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为 ，所以该样品 （填“合格”或“不合格”）。（3）检验上述实验步骤所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量， 。参考答案：（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）23.4% 不合格 （3）滴加稀盐酸，观察有无沉淀产生。解析：（1）在进行过滤操作时，除了使用铁架台外，还要用到漏斗、玻璃棒、烧杯等玻璃仪器，（2）滴入硝酸银是为了将氯化钠中的氯转化为可沉淀的氯化银，加入稀硝酸的目的是将其它杂质产生的沉淀溶解除去；设样品中氯化钠的质量为x，则根据方程式有：NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3 58.5143.5x5.74 x=（58.55.74）/143.
10、5= 2.34g所以样品中氯化钠的含量为：2.34/10100%=23.4%而23.4%20%，此样品不符合产品标示的质量分数.(3) 检验上述实验步骤所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量滴加稀盐酸，观察有无沉淀产生.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？ (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：31、（1）4.48L (2)4mol/L略18. 为了测定小苏打样品的变质情况，取137 g固体样品加到100 mL盐酸溶液中，恰好完全反应。产生的气体体积如图所示。请计算(1)所用盐酸的物质的量浓度。(2)所取小苏打样品纯度。参考答案：略0.2 mol 有机物和0.5 molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（气），产物经过浓硫酸后，产物质量减轻10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，产物质量增加了3.2 g；最后气体在通过碱石灰时被完全吸收，碱石灰增重17.6 g。试推断该有机物的分子式。若0.2 mol该有机物与足量金属钠作用生成 2.24 L的H2（标准状况），试确定该有机物的结构简式。参考答案：略
