《2022年浙江省温州市泰顺城关中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年浙江省温州市泰顺城关中学高二化学上学期期末试卷含解析(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年浙江省温州市泰顺城关中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 常温下,将0.1molL1的CH3COOH溶液用水稀释,过程中始终保持增大趋势的量是A、c(OH) B、c(CH3COOH)/ c(H+) C、n(CH3COOH) D、c(H+)参考答案:A略2. 下列说法错误的是A阿司匹林属于解热镇痛药B青霉素有青霉素F、G、X、K、VC青霉素在体内水解可得到一类碱性物质D胃舒平、苏打片均属于抗酸药参考答案:C略3. 按碳骨架分类,下列说法正确的是A属于酚类化合物 B属于芳香族化合物C
2、属于脂环化合物DCH3CH(CH3)2属于链状化合物参考答案:D略4. 下列说法不正确的是A天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸B油脂水解得到的醇是丙三醇C淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物D淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖参考答案:C略5. 下列变化中,S0的是:A氯化钠溶于水 BNH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C干冰(CO2)的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)参考答案:B略6. 下列关于晶体的叙述错误的是()A在金刚石网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中,每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C在干
3、冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中,每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个参考答案:D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A金刚石的结构中,每个碳原子能形成4个共价键,根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数;B氯化钠晶体中,钠离子在体心和棱心位置,氯离子在顶点和面心位置,离子之间以离子键结合,晶胞为面心立方;C采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数;D氯化铯晶体晶胞结构如图:,Cs+位于该晶胞的体心;而Cl位于该晶胞的顶点;【解答】解:A根据教材图片知,金刚石结构中,每个碳原子能形成4个共价
4、键,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,故A正确;B氯化钠晶体中,钠离子在体心和棱心位置,氯离子在顶点和面心位置,1个钠离子与6个氯离子构成正八面体,所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合,与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个,故B正确;C根据教材图片,采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12,所以在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子;故C正确;D根据晶胞图片知,在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl,每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+,故D错误;故选D7. 下列实验中需用酒精灯直接加热的是()A实验室制氯气 B蒸发食盐溶液
5、得到氯化钠晶体C葡萄糖的银镜反应 D石油的蒸馏参考答案:B8. 某同学为完成反应:2HCl+2Ag=2AgCl+H2设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的是参考答案:C略9. 欲除去甲烷中混有的少量乙烯,应让混合气体依次通过 ( )A溴水,浓硫酸 B浓硫酸,酸性高锰酸钾溶液C酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液,溴水参考答案:A略10. 下列物质中,不能用做抗酸药的是A、氢氧化铝 B、氢氧化钠 C、碳酸氢钠 D、碳酸镁参考答案:B11. 下列叙述错误的是( )A淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同B乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 C煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保
6、存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案:B略12. 下列离子方程式书写正确的是( )A、石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2+COCaCO3B、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:NH+HSO+2OH-NH3+SO+2H2OC、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2:IO+5I-+3H2O3I2+60H-D、AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag+NH3H2OAgOH+NH参考答案:B略13. 下列说法正确的是 ( )A所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的,都是
7、高分子化合物C蔗糖水解产物检验时,可直接向水解后溶液中加入新制的氢氧化铜,加热检验D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸参考答案:D略14. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3参考答案:B略15. 下列离子方程式正确的是 ()A碳酸氢钠的电离:NaHCO3=NaHCOB硫化钠溶液与氯化铜溶液混合:Cu2+S22H2O = Cu(OH)22H2SC硫化钠水解:S22H2OH2S
8、2OHD碳酸钙的溶解:CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq)参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (6分)某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量。该小组的实验步骤如下:称取该味精样品10.0g放入烧杯中,并加适量蒸馏水完全溶解;加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液(假定只有NaCl与AgNO3溶液反应)。过滤;用蒸馏水洗涤沉淀23次;将沉淀烘干、称量,测得其质量为5.74g;请回答下列问题:(1)上述实验步骤操作中所用到的玻璃仪器有 。(2)若此品牌味精包装袋上标注:“谷氨酸钠含量80.0% ,氯化钠含量20.0%”;(假设样品中不含其它杂质)。通过上述实
9、验结果,可计算出样品中氯化钠的质量分数为 ,所以该样品 (填“合格”或“不合格”)。(3)检验上述实验步骤所得沉淀是否洗净的方法是:取最后一次洗涤液少量, 。参考答案:(1)漏斗、玻璃棒、烧杯 (2)23.4% 不合格 (3)滴加稀盐酸,观察有无沉淀产生。解析:(1)在进行过滤操作时,除了使用铁架台外,还要用到漏斗、玻璃棒、烧杯等玻璃仪器,(2)滴入硝酸银是为了将氯化钠中的氯转化为可沉淀的氯化银,加入稀硝酸的目的是将其它杂质产生的沉淀溶解除去;设样品中氯化钠的质量为x,则根据方程式有:NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3 58.5143.5x5.74 x=(58.55.74)/143.
10、5= 2.34g所以样品中氯化钠的含量为:2.34/10100%=23.4%而23.4%20%,此样品不符合产品标示的质量分数.(3) 检验上述实验步骤所得沉淀是否洗净的方法是:取最后一次洗涤液少量滴加稀盐酸,观察有无沉淀产生.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL,加入100ml 4mol/L的盐酸溶液,恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少? (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少?参考答案:31、(1)4.48L (2)4mol/L略18. 为了测定小苏打样品的变质情况,取137 g固体样品加到100 mL盐酸溶液中,恰好完全反应。产生的气体体积如图所示。请计算(1)所用盐酸的物质的量浓度。(2)所取小苏打样品纯度。参考答案:略0.2 mol 有机物和0.5 molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(气),产物经过浓硫酸后,产物质量减轻10.8 g;再通过灼热的CuO,充分反应后,产物质量增加了3.2 g;最后气体在通过碱石灰时被完全吸收,碱石灰增重17.6 g。试推断该有机物的分子式。若0.2 mol该有机物与足量金属钠作用生成 2.24 L的H2(标准状况),试确定该有机物的结构简式。参考答案:略