《江苏省扬州市邗江区头桥中学2022年高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市邗江区头桥中学2022年高二化学联考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省扬州市邗江区头桥中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的蒸气跟足量混合点燃，反应后生成和，该有机物能跟反应放出，又能跟新制反应生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是A. B. C. D. 参考答案：C略2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含NA个CO32B.常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子个数为0.2 molC.常温下，pH1的HNO3溶
2、液中含有的NO离子数为0.1NAD.12g NaHSO4晶体中含有的离子总数为0.2NA 参考答案：D略3. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2十SH2O下列化学反应速率最大的是 A. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10B. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10C. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30D. 0.2mol/L
3、Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30参考答案：D4. 一定不是同分异构体的一组物质是 （ ）A含相同碳原子数的饱和醛和酮 B.含相同碳原子数的饱和一元羧酸与酯C乙醇与乙醚 D.对甲苯酚与苯甲醇参考答案：C略5. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是 Am2x2 Bm=2x2 Cxmn121 Dmn21参考答案：A略6. 用16g某饱和一元醇跟足量金属钠完全反应，产生5.6L氢气(标准状况)，该醇是A甲醇 B乙醇 C丙醇 D丁醇 参考答案：A略7. 常温下，在盛有溴水的三支试管中分
4、别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如下图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是A是溴乙烷，是环己烷，是酒精 B是甘油，是溴苯，是汽油C是苯，是CCl4，是酒精 D是甲苯，是乙酸，是苯酚参考答案：C略8. 下列物质中，熵值(S)最大的是 A金刚石BCl2(l) CI2(g) DCu(s)参考答案：C9. 如图所示的有机物：分子中最多可能有（ ）个碳原子共面。 A11 B10 C12 D18参考答案：C10. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A量筒 B温度计 C天平 D环形玻璃搅拌棒参考答案：C略11. 下列各组有机物中，其一氯代物的数目相等的是（ ）A正戊烷和正己烷 B苯和
5、丙烷C对二甲苯和2,2-二甲基丙烷 D甲苯和2-甲基丙烷参考答案：A略12. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A. C2H4 CH4 B. CO2 H2S C. C60 C2H4 D. NH3 HCl参考答案：A试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，是非极性键和极性键，是非极性分子，甲烷含有极性键，结构对称，是非极性分子，选A；B、二氧化碳是含有极性键的非极性分子，硫化氢含有极性键，是极性分子，不选B；C、碳-60，是含有非极性键的非极性分子，乙烯是含有极性键和非极性键的非极性分子，不选C；D、氨气是含有极性键的极性分子，氯化氢是含有极性键的极性分子，不选D。13. 反应2A(g)B(
6、g)+Zc(g)，在一定条件下达到新的平衡，密闭容器内压强增大p%，测得A的转化率为p%，则z的值为A1 B2 C3 D4参考答案：C14. 下列叙述中完全正确的一组是 ( ) 常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA 由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路中通过电子0.2NA 在标准状况下，11.2LNO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA 常温常压下，16gO3所含的原子数为NA 1molC10H22分子中共价键总数为31NA 1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA 标准状况下，22.4L水中含分子数为NA A.
7、 B. C D. 参考答案：C略15. 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是：A(NH4)2Fe(SO4)2溶液 BNa2SO4溶液 C氨水溶液 DNaHSO4溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。（填
8、序号） A. 铝与Cl反应，铝与SO42不反应 B. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C. 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D. 氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E. 生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_。（3）放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。 A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B. 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C. 向硫酸
9、铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D. 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al6e8OH=2AlO24H26H2O6e=6OH3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg2e=Mg2+2NO34H+4e=2NO22H2O 其中正确的是_（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关。参考答案：（13分） （1）D（2）铜（1分）（3）氢气（1分）；随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大
10、，该反应放热，升高温度反应加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解。（3分）（4）A、B（5）A，电解质性质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.2LCO2（标准状况下），（1）求该有机物的最简式： （2）若0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式： 。（3）若此有机物无酸性，1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团。则它可能的结构简式（写出两种） 、 参考答案：（1）C2H4O （2）C4H8O2。（3）CH2(OH)-CH(OH)C
11、H=CH2、CH2(OH)CH=CH-CH2(OH)或CH2=C(CH2OH)2其它合理答案也可略18. 现有A.B.C.D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L （STP）。 D的原子核中没有中子。（1）根据以上条件，计算、推断A.B.C.D的元素名称。（2）用电子式表示C与A， B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及化合物的类型。参考答案：（1）A为氟、B为氧、C为钠、D为氢。（2）C与A的化合物为，通过离子键结合而成，是离子晶体。 B与D的化合物为，是通过共价键形成的分子，通过分子间作力结合而成晶体，是分子晶体。 C与B在加热条件下生成的化合物为 Na2O2，既含有离子键又含有共价键，是离子晶体。19. 在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）。（1）写出该反应的离子方程式；（2）求被氧化的HCl的质量；（3）计算在反应过程中，电子转移的数目。 参考答案：略
