《2021-2022学年广东省汕头市两镇中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年广东省汕头市两镇中学高一化学联考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年广东省汕头市两镇中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的和生成的CO2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合可能为22和苯 CH3COOH和甲酸甲酯 22和CH3CHO C2H6和C3H8O2参考答案：C2. 有下列说法，因为水分子间有氢键，所以水很稳定；原子晶体中共价键越强，熔点越高；凡是分子晶体都一定含有共价键，且绝对没有离子键；过氧化钠溶解于水时离子键、共价键均被破坏；
2、所有离子晶体中都含有金属元素；碘升华、冰融化都破坏了分子间作用力；其中正确的是A B. C. D. 除外参考答案：B略3. 分离苯和水需要选用的仪器是A. B. C. D. 参考答案：C【分析】根据苯和水互不相溶，选择分离的方法。【详解】A. 仪器名称为量筒，可量取一定体积的液体，不能分离苯和水，A项错误；B. 仪器名称为漏斗，可用于过滤难溶物，不能分离苯和水，B项错误；C. 仪器名称为分液漏斗，可用于分离互不相溶的混合液体或萃取实验，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分离，C项正确；D. 仪器名称为容量瓶，可用于配制一定浓度的标准溶液，不能分离提纯混合物，D项错误；答案选C。4. 标准状况下一
3、个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是（ ）A、16 B、32 C、64 D、128参考答案：C略5. 下列说法错误的是（ ）A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaHCO3溶液鉴别D.乙醇既易发生取代反应，也可发生加成反应参考答案：D略6. 在“H2O(l)H2O(g)H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A. 分子间作用力、离子键B. 分子间作用力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键参考答案：B【分析】在“H
4、2O(l)H2O(g)H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键。【详解】在“H2O(l)H2O(g)H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键，共价键的断裂与形成，所以被破坏的作用力依次是范德华力、共价键。故选B。7. 若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A x/28mol1 B x/14mol1 C14xmol1 D 28xmol1参考答案：C略8. 在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将
5、其加热到150，经充分反应后，容器内残留的固体是 ( )A1molNa2CO3和2molNaOH B2molNa2CO3和2molNaOHC2molNa2CO3和1molNa2O2 D只有2molNa2CO3参考答案：B略9. 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是()ANaNO3和金刚石 B晶体硅和石英CCu和MgCl2 D蔗糖和碘参考答案：B解析由所给信息可知，氮化硅为原子晶体，晶体硅和石英均为原子晶体，原子晶体在熔化时破坏共价键。10. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2
6、ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4HB.2Fe2Cl2=2Fe32ClC.I2SO22H2O=4HSO42-2ID.2Br4HSO42-=SO2Br22H2O参考答案：DA、根据反应得出还原性强弱是：SO2Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，选项A不选；B、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+Cl-，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，选项B不选；C、根据反应得出还原性强弱是：I-SO2，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，选项C不选；D、根据反应得出还原性强弱是：Br-SO2，和题干的还原性强弱不吻合，所以D不能
7、发生，选项D选。答案选D。11. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）参考答案：A略12. 下列递变规律不正确的是()Na、Mg、Al还原性依次减弱.I2、r2、Cl2氧化性依次增强、原子半径依次增大.、Cl最高正价依次升高参考答案：C13. 下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3、K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I、ClO氢氧化钠溶液Fe3+3OHFe(OH)3CCa2+、HCO3、Cl氢氧化钠溶液HCO3+OHCO32+H2ODNH
8、4+、Fe2+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+2OH+Ba2+BaSO4+2NH3?H2O参考答案：A【详解】A、Fe2+、NO3、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成NO气体,反应的离子方程式为3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A正确；B、Fe3+、I、ClO不能大量共存，其中2Fe3+ 2I= 2Fe2+I2，ClO-与I-发生氧化还原反应，故B错误；C、Ca2+、HCO3、Cl能大量共存，加NaOH溶液后，发生离子反应： Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2O，故C错误；D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存
9、，加入少量Ba（OH）2溶液发生反应SO42+2OH-+ Fe2+Ba2+BaSO4+ Fe(OH)2，故D错误；答案：A。14. 分子式为C3H2Cl6的同分异构体有 A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略15. 下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D工业生产的浓盐酸和浓硝酸都显黄色参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO299.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示（1）从硅石中得到粗硅的
10、化学方程式是 ，粗硅含有的杂质有铝、 等（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3CSiC+2CO，该反应中的氧化剂是 （3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是 （填序号）物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/70128.2306沸点/57.631.85315181 升华a.5560b.180200c.300320则精馏分离出的杂质成分是 （4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是 参考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO；铁；（2）碳；（3）
11、a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考点】制备实验方案的设计【分析】向硅石（SiO299.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要发生反应SiO2+2CSi+2CO，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁，向粗硅通A，则得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制温度精馏得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氢气得到高纯硅，据此分析解答【解答】解：（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁；故答案为：SiO2+2CSi+2CO；铁；（2）反应SiO2+3CSiC+2CO，C
12、的化合价有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，说明C既做氧化剂也做还原剂；故答案为：碳；（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，从表中数据可知，控制温度5560时，SiCl4与 FeCl3、AlCl3分离；故答案为：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氢气发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循环利用，故答案为：HCl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。参考答案：58%4.8g镁与200mL稀硫酸完全反应（反应前
13、后溶液体积的变化忽略不计）求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度参考答案：产生的气体在标准状况下的体积为4.48L；反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L考点：化学方程式的有关计算分析：发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，根据n=计算4.8gMg的物质的量，根据方程式计算氢气、硫酸、硫酸镁的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积，根据c=计算镁离子的物质的量浓度解答：解：4.8g Mg的物质的量为=0.2molMg+H2SO4 =MgSO4 +H21 1 1 10.2mol n（H2SO4）n（MgSO4） n（H2）n（H2SO4）=n（MgSO4）=n（H2）=0.2mol故标况下，V（H2）=0.2mol22.4L/mol=4.48L，溶液中c（Mg2+）=c（MgCl2）=1mol/L，答：产生的气体在标准状况下的体积为4.48L；反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重考查学生简单计算能力，有利于基础知识的巩固19.
