《2021-2022学年广东省茂名市白石第二中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年广东省茂名市白石第二中学高一化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年广东省茂名市白石第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A B C D参考答案：D略2. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2，100mL；bO2，200mL；cN2，
2、400mL；dCH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）AabcdBbadcCcdbaDdcab参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较解答：解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）=g；b容器内气体的质量为：m（O2）=g；c容器内气体的质量为：m（N2）=g；d容器内气体的质量为：m（CH4）=g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是cdba故选C点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不
3、大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用3. 小块用铝箔包着的钠投入装有足量水的试管中。(1)写出在装置中发生化学反应的离子方程式：_。(2)若Na与Al混合物共1mol与足量的水的充分反应。当Na与Al的物质的量之比为_时，混合物与水产生的H2最多。当Na与Al的物质的量之比为_时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。参考答案：(1)2Na2H2O 2Na2OHH2；2Al2OH2H2O 2AlO2 3H2 (2) 11 91 或 37【详解】(1) 小块用铝箔包着的钠投入装有足量水的试管中，发生的化学反应为：2Na2H2O 2NaOHH2；2Al2NaOH2H
4、2O 2Na AlO23H2；其离子方程式：2Na2H2O 2Na2OHH2；2Al2OH2H2O 2AlO2 3H2 ；答案：2Na2H2O 2Na2OHH2；2Al2OH2H2O 2AlO2 3H2 。(2) 设Na为xmol,则Al为（1-x）mol2Na2H2O 2NaOHH2 2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H22 2 1 2 2 3x x 1/2x x x 3x/2由方程式可以知道消耗铝的物质的量越多生成H2的量越多,要想消耗铝最多,则反应生成的NaOH需完全反应 ，则1-x=x,计算得出x=0.5,所以n(Na)=n(Al)=0.5mol时放出的H2最多，此时n(Na)
5、：n(Al)=1;1,因此，本题正确答案是:1:1; 标准状况下,生成13.44LH2 的物质的量为：n=13.44 L22.4Lmol-1=0.6mol 情况一、Na与Al完全反应时, 生成0.6molH2得到电子数目为1.2mol。设参加反应的金属Na为xmol,Al为ymol,则失去电子数为x+3y；根据得失电子守恒得: x+3y=1.2;x+y=1 ;解得x=0.9,y=0.1;所以n(Na)：n(Al)=0.9:0.1=9:1时可以产生13.44LH2；情况二、Al未完全反应时,设Na为xmol, Al为(1-x)mol;2Na2H2O 2NaOHH2 2Al2NaOH2H2O 2N
6、a AlO23H22 2 1 2 2 3x x 1/2x x x 3x/2 n(H2)= 1/2x+3x/2=0.6，解得x=0.3mol，则铝为1-0.3=0.7mol。则n(Na)：n(Al)=0.3:0.7=3:7因此，本题正确答案是:9:1或3:7。【点睛】注意第(1)小题解题时，据方程式2Na2H2O 2NaOHH2； 2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2，要想生成H2最多，则消耗铝最多来分析。0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为ACH2=CH2 BCH3CH=CH2 C
7、CH3CH3 DCH3CH2CH=CH2参考答案：D5. 关于化学键的下列叙述中，不正确的是( ).A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键参考答案：A6. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是() Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸 Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸 Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C略7. 下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是
8、A.一氯甲烷没有同分异构体B.二氯甲烷没有同分异构体C.三氯甲烷没有同分异构体D.甲烷分子的四个键完全相同参考答案：B略8. 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（ ）c(Ag+) c(NO3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A B C D仅参考答案：D略9. 下列分类正确的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物B.纯碱、烧碱均属碱类C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱D.HCl、CH3COOH、HNO3都是强酸参考答案：C本题主要考查物质的分类。Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，
9、故A错；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故B错；CH3COOH是弱酸，故D错。答案选C。10. 已知反应A 3B 2C D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5molL1min1 B1 molL1min1 C2 molL1min1 D3 molL1min1参考答案：C略11. 下列物质中，不属于合金的是（）A硬铝B黄铜C不锈钢D水银参考答案：D【考点】生活中常见合金的组成【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等，以此
10、解答该题【解答】解：A硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A不选；B黄铜是铜和锌的合金，故B不选；C不锈钢是钢的一种，属于合金，为镍铬合金，故C不选；D水银为汞单质，不是合金，故D选故选D12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42BaSO4B. 铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C. 氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3 NH4+参考答案：D【详解】A.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合时生成硫酸钡沉淀和
11、极弱电解质水，A项错误；B. 铁与稀硫酸反应只能生成Fe2+，离子方程式应为Fe + 2H+ Fe2+ + H2，B项错误；C. 氯气与水反应可逆，且生成的次氯酸为弱酸，离子方程式应为Cl2 + H2OH+ +C1- + HClO，C项错误；D. NH3H2O为弱碱，氢氧化铝不溶于水和过量的氨水，D项正确。本题选D。13. 下列有关实验操作的叙述错误的是A. 过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至
12、接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线参考答案：BA、过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁，A正确；B、向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒必需接触容量瓶内壁，B错误；C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，C正确；D、为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确，答案选B。14. 下面关于硅的叙述中，正确的是A硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中
13、，是重要的半导体材料参考答案：D15. 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；H0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A由图可知：T2T1 B两点的反应速率：abCT1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加Da点比b点体系的颜色深参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题。（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好你认为是否合理 （填“合理”或“不合理”）
