《2021-2022学年山东省聊城市清阳中学高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年山东省聊城市清阳中学高三化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年山东省聊城市清阳中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是()AM的分子式为C18H20O2BM与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2参考答案：B略2. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A31d和33d属于同种核素B气态氢
2、化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质b和cDa和b形成的化合物不可能含共价键参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素中，a为2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答【解答】解：短周期元素中，a为2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为PA31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，
3、故A错误；B非金属性a（O）e（S）d（P），故氢化物稳定性：aed，故B错误；C工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；Da和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C3. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是化合物 能与硝酸反应 钠盐 电解质 离子化合物 氧化物A B C D参考答案：D略4. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡： PCl3(g) + Cl2(g) PCl5
4、(g)有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4 下列判断不正确的是 A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C. 升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L参考答案：C略5. 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是酚酞试液 银氨溶液 Na2CO3溶液 Cu（OH）2悬浊液酸性FeCl3溶
5、液 FeSO4溶液NaCl溶液 氯水A B C D参考答案：D6. 下列判断合理的是（）硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A只有B只有C只有D只有参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题
6、【分析】酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；根据分散系中分散质粒子直径大小分类；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物【解答】解：
7、依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故正确；蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故正确；既能与酸反应，又能与碱反应，A12O3属于两性氧化物，故错误；根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故错误；故选B【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等7. 下列有关常见有机物说法正确的是A乙烯、苯、纤维素均属
8、于烃类化合物B戊烷有三种同分异构体 C石油的分馏、裂化均属于化学变化D油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物参考答案：B解析：纤维素的多糖，A错误；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，B正确；石油的分馏是物理变化，C错误；油脂不是高分子，D错误。8. 下列说法不正确的是：A二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸反应B锗的金属性比非金属性强C硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、氯气、浓硫酸、硝酸等强氧化剂均不反应D二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别参考答案：A略9. 电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）： 酸或碱电离常数（K
9、a或Kb）CH3COOH1.810-5HF3.5310-4HCN510-10H2SO3Ka1=1.5410-2；Ka2=1.0210-7NH3H2O1.810-5 溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）：难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO4110-10BaCO32.610-9Mg(OH)25.6110-12MgCO36.8210-6下列说法正确的是：A、酸性：HF CH3COOH H2SO3 HCNB、根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认
10、为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH7，溶液中各离子浓度大小为：c(OH) c(H+) c(Na+) c(CN)D、CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO结合H+与NH4+结合OH生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH浓度相等参考答案：D略10. 25时，在20ml 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的（ ） A在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B在B点：c(OH)c
11、(H)，c(Na)c(CH3COO) C在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)D在C点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na)参考答案：答案;A11. 下列反应的离子方程式正确的是()A、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC、向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O参考答案：B略12. 已知亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，其酸性略强于醋酸。亚硝酸钠能与
12、氢碘酸（HI）发生反应生成一氧化氮和碘单质。下列说法不正确的是（ ） A亚硝酸钠与氢碘酸反应的离子方程式是2HNO22I=I2NOH2O B相同温度下，同浓度的醋酸钠溶液的pH大于亚硝酸钠溶液的pH C氮氧化物与雨水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分D用淀粉碘化钾试纸食醋冷开水可以区别食盐和亚硝酸钠参考答案：答案：A13. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列气体中的A、NH3 B、CO2 C、NO2 D、H2S参考答案：B略14. 最近，美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）的VLotaCSYoo和Hcynn
13、成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（）A的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合参考答案：D略15. 足量的MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸反应生成的氯气，同0.1mol MnO2与足量的浓盐酸反应产生的氯气，在相同条件下比较 A一样多 B前者多 C后者多 D无法比较参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。取少量实验步骤所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。（2）乙同学提出了不同的看法
