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1、2021年山西省临汾市霍州北环路街道办事处北关中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(OH)2溶液中参考答案：B略2. 在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl- BBa2+、K+、S2O32-、NO3-CAl3+、Fe3+、SO42-、Cl- DNa+、Ca2+、Cl-、AlO2-参考答案：
2、AC略3. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是：实验室收集氨气采用图1所示装置；实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置；实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验；实验室中采用如图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应。A. B. C. D.参考答案：C4. 已知：25时，CaCO3的Ksp为2.910-9，CaF2的Ksp为2.710-11，下列说法正确的是A 25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大B 25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C 25时，CaCO3固体在20mL0.01
3、 molL-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01 molL-1氨水中的Ksp大D 25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2参考答案：B略5. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB常温下， 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NAD2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A参考答案：C略6. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：
4、Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OBH218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42_完全沉淀Al3+ + 2SO42_ + 2 Ba2+ + 4OH =AlO2 + 2BaSO4+ 2H2OD硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： Ba2+ + 2OH- + SO42_ + H+ + NH4+ =BaSO4+ H2O + NH3H2O参考答案：AC7. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气B0.1molL1氯化钡溶
5、液中Cl数是0.2NAC18gD2O所含电子数目为10NA(相对原子质量：O16)D4g氦气所含分子数为NA(相对原子质量：He4)参考答案：D8. 观察是研究物质性质的一种基本方法一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：下列说法正确的是A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化参考答案：A略9. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是 （ ） A每个原子中有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强CKIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 DHI比HF还原性
6、强参考答案：C略10. 已知A、B、C、D之间的转化关系为：A+BC+D，则下列有关说法不正确的是（）A若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水B若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 在常温下一定呈液态参考答案：C考点：无机物的推断.分析：AA为Fe，D为氢气，A+BC+D为置换反应；B若A、D为化合物，B为水，则A+BC+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应；C若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO
7、3+NaClO=Na2SO4+NaCl；DA、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水解答：解：AA为Fe，D为氢气，A+BC+D为置换反应，可能为Fe与盐酸或稀硫酸的反应，可能为Fe在高温下与水蒸气的反应，故A正确；B若A、D为化合物，B为水，则A+BC+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应，则气体可能为氧气，可能为盐类化合物，故B正确；C若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，则不一定为复分解反应，故C错误；DA、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润
8、的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水，则A+BC+D为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，符合转化，故D正确；故选C点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质之间的转化及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，选项C为解答的难点，注意由信息推断出对应的反应，题目难度中等11. 设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 （）A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温睛，1L 0.1mol/L
9、MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA参考答案：答案：C12. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D解析：A、发展氢能和太阳能可以减少化石燃料的使用，符合低碳经济理念；B、塑料制品大多是用石油制成的，容易造成资源浪费、环境污染严重，限制塑料制品的使用符合低碳经济理念；C、提高原子利用率，发展绿色化学利于节能减排；D、用纯液态有机物代替水作溶剂，容易造成资源浪费和环境污染，违背发展低碳经济。故答案选D13. 下列有关电解质溶液中微
10、粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)参考答案：BD略14. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及氧化还原反应的是 (
11、 )A、金属锈蚀 B、燃放烟花 C、食物腐败 D、钟乳石的形成参考答案：D略15. 下列说法不正确的是A.化石燃料燃烧产生大量 CO2，会导致温室效应B.血液透析利用了胶体的性质C.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃时产生的SO2参考答案：【知识点】化学与生产、生活O1【答案解析】C 解析：A、化石燃料燃烧产生大量 CO2，CO2是导致温室效应的主要原因，故A正确；B、血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，血液透析利用了胶体的性质，故B正确；C、氯气有毒，故C错误；D、硫燃烧生成二氧化硫，原煤脱硫可减少燃煤燃时产生SO2，故D正确。故答案选C【思
12、路点拨】本题考查了化学与生产、生活的关系，比较简单，注意积累即可解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案： B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为_，C中反应的离子方程式为：_。 为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：_（任写一点即可）。 E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32和HSO3，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32或 SO42。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_。_步骤3：_。_参考答案：
