《2020年福建省三明市第一高级中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年福建省三明市第一高级中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年福建省三明市第一高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中一定可以大量共存的离子组是ApH为2的溶液中：K、Mg、I、ClOBBr不能大量存在的溶液中：Fe、Ca、Cl、NOC（NH4）2Fe（SO4）26H2O溶液中：Na、Cu、Cl、HDNaH2PO4的溶液中：NH、K、HS、CO参考答案：C2. 在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g)Z2C(g) H0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C
2、物质的体积分数由大到小的顺序为A. B. C. D.参考答案：C略3. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） A0.24mol B0.21mol C0.18mol D0.14mol参考答案：C略4. 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含210-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成
3、Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、+4参考答案：C略5. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）A上述过程中，最终被还原的是NO3 B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+ 稀硫酸 C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1 参考答案：D略6. 下列有机物的分离提纯方法正确的是A、除去乙酸乙酯中含有
4、的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。参考答案：B【知识点】分离与提纯 【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解，A错误；将工业酒精加氧化钙蒸馏可以获得无水酒精，C错误；酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯会引入新杂质，D错误。【思路点拨】物质的除杂可运用物质的物理或化学性质，特别注意不能引入新杂质。7. 下列说法正确的是（）A常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH3H2ONH4Cl
5、CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）c（OH）参考答案：AA同浓度的下列溶液：NH4Al（SO4）2NH3H2ONH4Cl CH3COONH4，因中铝离子水解抑制铵根离子的水解；中
6、弱碱电离，且电离的程度很弱；中铵根离子水解；醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：，故A正确；B常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合生成醋酸铵，溶液显示中性，由于铵根离子、醋酸根离子的水解，促进了水的电离水的电离程度增大；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合生成氯化钠，溶液为中性，氯化钠不水解，不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，水电离的c（H+）不相等，故B错误；C没有告诉混合液的酸碱性，无法计算混合液中离子浓度大小，故C错误；D0lmol/L pH为4的NaHB溶液显示酸性，则c（H+）c（OH），说明H
7、B的电离程度大于其水解程度，则c（H2B）c（B2），溶液中离子浓度大小为：c（HB）c（B2）c（H2B）c（OH），故D错误，故选A8. 有关下列化学用语正确的是 A盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式： HCl (aq)+NaOH(aq)NaCl (aq)+ H2O(aq) H=57.3kJ/mol B500、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol1 C用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和
8、绿色的Cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+= 4Cr3+3CH3COOH+11H2O D用两个铜电极电解稀盐酸：2H+2Cl H2 + Cl2参考答案：C略9. 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( ) A.pH相等的NaOH、和三种溶液,则有c(NaOH)cc B.已知25 时K.则在0.1 溶液中的物质的量浓度最大可达到6. C.25 时,0.1 溶液中水电离出来的浓度大于0.1 溶液中水电离出来的浓度 D.室温下,0.1 NaHA溶液的pH=4,则该溶液中cccc 参考答案：D 10. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
9、高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A35g B30g C20g D15g参考答案：C略11. 下列物质中一定含有离子的是（ ）A、晶体氯 B、铝粉 C、液态氯化氢 D、次氯酸钙参考答案：BD略12. 下列关于物质的分类说法正确的是 （ ）A. SO2、CO2、 NO2都是是酸性氧化物B. 汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C. 氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质D. NH3 、NH3H2O均为电解质，且都为纯净物参考答案：CA、凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、CO2是酸
10、性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，选项A错误；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均为混合物，液氯属于单质，不是混合物，选项B错误；C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠在水溶液中都能完全电离，都是强电解质，选项C正确；D、NH3的水溶液可以导电，但不是氨气发生电离，而是因为氨气与水反应生成了NH3H2O，NH3H2O电离出了铵根离子（NH4+)和氢氧根离子（OH-)，NH3H2O是电解质，而NH3不是电解质，是非电解质，选项D错误。答案选C。13. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，
11、是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. M、X、Y、Z、W、元素原子序数依次增大参考答案：D略14. 下列关于有机物的叙述正确的是( ) A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B.由乙烷与氯气取代反应可制取纯净的氯乙烷 D.能与NaOH溶液反应且分子式为的有机物一定是羧酸 参考答案：A 略15. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是A从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可制备Na
12、B锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用酸除去C网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗参考答案：B试题分析：A、电解熔融的氯化钠制备金属钠，A错误；B、碳酸钙比硫酸根更难溶，锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用酸除去，B正确；C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D、铁的金属性弱于金，镀层破损后铁是负极，被腐蚀，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4?FeSO4?6H2
13、O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO47H2O40.048.060.073.3(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O17.226.433.046.0（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下： 试回答下列问题：(1)步骤1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理 (2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机 (3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是 ，理论上制得的莫尔盐的质量为 。（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中
