《2020年江苏省镇江市扬中同德中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年江苏省镇江市扬中同德中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年江苏省镇江市扬中同德中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是A. NO B. FeCl2 C. SO2 D. NH3参考答案：B试题分析：A、可以用N2和O2在放电条件下生成NO，N2O22NO，故错误；B、铁和氯气，无论氯气与否，生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，故正确；C、SO2=SO2，符合题意，故错误；D、N23H22NH3，符合题意，故错误。2. 下列有关纯铁的描述正确的是A. 熔点比生铁的低B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁
2、的快C. 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D. 在冷的浓硫酸中可钝化参考答案：D3. 下列物质的水溶液不能电离出Cl的是（）AHClBNaClOCMgCl2DNaCl参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】盐酸盐、HCl均在水溶液中可电离出氯离子，而NaClO的阴离子为ClO，以此来解答【解答】解：HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能电离出Cl，只有NaClO的水溶液电离出阴离子为ClO，不能电离出Cl，故选B4. 能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A. 乙烯产量B. 乙烷产量C. 乙醇产量D. 乙酸产量参考答案：A【详解】能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故
3、A为合理选项。5. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A(1)(3)(4)(7)(8) B(1)(2)(5)(7)(9) C(1)(2)(5)(7)(9) D(1)(2)(3)(4)(5)参考答案：A6. 下列物质中属于电解质的是（ ）A熔融的氯化钠 B铁 C氢氧化钠溶液 D蔗糖固体 参考答案：A略7. 下列物质中，既有离子键，又有共价
4、键的是ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl参考答案：D略8. 1995年美国教授lagow报导，他制得碳的第四种同素异形体链式炔碳CCCCCC。该物质一个分子中含300500个碳原子，性质很活泼，据此判断，链式炔碳的熔点，估计比石墨A.低 B.相等 C.高 D.无法判断参考答案：A9. 过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热排出气体物质后冷却，残留固体可能是：A. Na2CO3 B. NaOH C. NaHCO3 NaOH D. Na2O2 NaOH参考答案：ANaHCO3加热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O
5、2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于NaHCO3足量，则会发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以残留固体为Na2CO3，答案选A。点睛：本题考查钠的化合物的性质，明确过氧化钠与二氧化碳或水反应的先后顺序关系是解答的关键，一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。因此答题时注意结合NaHCO3足量的特点，根据发生的有关反应正确判断最终产物。10. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）28g氮气所含
6、有的原子数目为NA4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA标准状况下，1L水所含分子数为4NA17g氨气所含电子数目为10NAABCD参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：依据n=计算物质的量结合分子式计算原子数；依据n=计算物质的量，结合钙最外层电子数为2分析；依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；Ne是单原子分子；依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计
7、算；标准状况水不是气体；依据n=计算物质的量，结合氨气分子式计算电子数；解答：解：依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式计算原子数为2NA ，故错误；依据n=计算物质的量=0.1mol，结合钙最外层电子数为2分析，4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2NA，故错误；依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2L N2物质的量不是0.5mol，故错误；Ne是单原子分子，在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA，故正确；依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算，0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故正确
8、；标准状况水不是气体，1L水所含分子数约为NA=55.6NA，故错误；依据n=计算物质的量=1mol，结合氨气分子式计算电子数10NA，故正确；综上所述正确；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和气体体积、微粒数的计算应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等11. 符合图中阴影部分的物质是 ()AK2CO3 BNa2CO3CNaCl DNaHCO3参考答案：B略12. 验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 加入Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀硫
9、酸 再加热 加入NaOH溶液，调PH至碱性 ( )A B C D参考答案：D略13. 除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是 ()A盐酸B硫酸镁C稀硫酸D氢氧化钠溶液参考答案：D14. 下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液参考答案：D略15. 配制V L浓度为a molL1、密度为g cm3的氨水，需用标准状况下的氨气体积为( )A L B L
10、C L D224a V L参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质)与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)相关信息如下:a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题
11、:(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_。(2)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(3)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式_。(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由: _。参考答案：(1)2C+SiO2Si+2CO (2)MnO2+4H+ +2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (3)平衡压强，保证分液漏斗中的溶液顺利流下 浓硫酸 (4)Al、P (5)Cl2+2
12、OH-=Cl-+ClO-+H2O (6)装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险解析：(1)碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO。(2)装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。(3)浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；生成的氯气反应前需要干燥，则装置C中的试剂是浓硫酸；(4)D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸
13、出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均高于SiCl4的沸点，所以当SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P；(5)氯气一般用氢氧化钠溶液处理，尾气处理装置中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太细易堵塞导管，所以不足是装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险。本题为传统的综合实验方案设计题，综合了氯气的制法、硅的提纯等了实验知识。掌握基础、相关物质的性质以及实验原理是解答的关键，注意掌握实验方案的设计要点及评价角度。实验方案的设计要明确以下要点：实验过程中的安全性操作、注意仪器的规格、要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3（1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）若使用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？
