《2020年安徽省马鞍山市第四中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年安徽省马鞍山市第四中学高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年安徽省马鞍山市第四中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（ ）A氯气有毒，可毒死病菌 B氯气具有漂白作用C氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D氯气与水反应生成的盐酸是强酸参考答案：C略2. 带核原子结构模型是由那个科学家提出的 A道尔顿 B汤姆生 C卢瑟福 D玻尔参考答案：C3. 下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是ASO3+H2O=H2SO4 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C2F2+2H2O=4H F+O2 D2
2、Na+2H2O=2NaOH+H2参考答案：B略4. 下列名称或化学式一定表示纯净物的是 （）A氯乙烯 B聚乙烯 CC3H7Cl D(C6H10O5) n参考答案：A略5. 下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略6. 下列说法正确的是（）A金属原子失电子越多，其还原性越强BCH4的摩尔质量为16gC10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，H2SO4的质量分数为9.8%D电解质物质本身一定导电参考答案
3、：C考点：摩尔质量；溶液中溶质的质量分数及相关计算分析：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关；B、摩尔质量单位为g/mol；C、根据稀释前后溶质不变分析；D、电解质溶于水或熔融状态导电解答：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关，如钠失去一个电子，铝失去3个电子，钠的金属性大于铝，故A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，根据稀释前后溶质不变，所以稀释后H2SO4的质量分数等于9.8%，故C正确；D、电解质溶于水或熔融状态导电，如氯化钠晶体不导电，水溶液或熔融状态导电，故D错误；故选C点评：本
4、题考查了摩尔质量、氧化还原反应中还原性强弱分析，溶液稀释后溶液浓度的分析判断和电解质的概念，掌握基础是关键，题目较简单7. 下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)A. 澄清石灰水 B. Na2SO3溶液 C. NaOH溶液 D. 浓硫酸参考答案：A【详解】A. 澄清石灰水露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减轻，A选；B. Na2SO3溶液露置在空气中会吸收氧气生成硫酸钠，溶液质量会增加，B不选；C. NaOH溶液露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，C不选；D. 浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气，溶液质量会增加，D不选；答案选A。8. 如图为实
5、验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是( )A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇参考答案：A【详解】A向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C反应加热提高反应速率，乙酸
6、乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D试管b中Na2CO3作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。9. 实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A.480mLB.1000mLC.100mLD.500mL参考答案：D本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液。容量瓶选择原则是选用等于或大于但最接近所需体积的有这个规格的容量瓶，因此配制480mL应选用500mL容量瓶。答案选D。10. 下列化学用语正确的是（ ）A、乙烯的结构简式：CH2CH2 B、CO2的电子式： C、氯
7、化镁的电子式： D、K的结构示意图：参考答案：C略11. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略12. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（ ）A. 0.025molL-1s -1B. 0.0125 molL-1s-1C. 0.05 molL-1s-1D. 0.1molL-1s-1参考答案：B容积为2L,发生反应 4A(g)
8、+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1 mol，c(B)= 1/2=0.5 molL-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 molL-1s-1；正确选项B。13. 能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A1mol金属钠含有的电子数 B标准状况下22.4L苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数 D1L1molL1的硫酸溶液所含的H数参考答案：C略14. 根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应时的实验现象不能得出的结论是（ ） A.钠的密度比水小 B.钠的硬度小 C.钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D.钠的熔点低参考答案：B略15. 下列关于元素周期表
9、的说法正确的是（）A在元素周期表中，每一列就是一个族B主族元素都是短周期元素C副族元素都是金属元素D元素周期表每个长周期包含32种元素参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用 分析：A、第族是三列；B、主族元素由短周期元素和长周期元素组成；C、副族元素全是金属元素；D、第四、五周期只有18种元素解答：解：A、第族是8、9、10三列，故A错误；B、主族元素由短周期元素和长周期元素组成，故B错误；C、副族元素全是金属元素，没有非金属，故C正确；D、长周期第四、五周期只有18种元素，故D错误；故选C点评：本题考查元素周期表的结构、物质结构等，比较基础，注意整体把握元素周期律，掌握物质的特殊性二、实
10、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A
11、1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF） ， ，(4)实验结论： ， 参考答案：(1)同周期(2) 试管、烧杯、酒精灯(3)实验内容实验现象BFACDEMg2H2O2Mg(OH)2H2 Na2SCl2 =2NaC
12、lS(4)实验结论：金属性：NaMgAl，非金属性ClS三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分） 将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少克？参考答案：（4分） 34.2g略18. 将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_。(2)m=_。参考答案：(1)n(Cu):n(Mg)=1:2 (2)10.7克解析：(1)设铜镁的物
13、质的量分别是xmol、ymol，则64x+24y5.6。标况下2.24LNO的物质的量为：2.24L22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol（5-2）=0.3mol，铜和镁都是2价金属，则金属的物质的量为：0.3mol2=0.15mol，因此x+y0.15，解得x0.05，y0.1，所以n(Cu)：n(Mg)1:2；(2)沉淀增加的质量即是反应的氢氧根的质量，根据电荷守恒可知氢氧根的物质的量即是金属失去电子的物质的量，所以m5.6g+0.3mol17g/mol10.7g。19. 在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2 + 4HCl（浓）
