《2020年福建省南平市水南中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年福建省南平市水南中学高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年福建省南平市水南中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Na和 SO42的离子个数比为：A、 12 B、14 C、34 D、32参考答案：C略2. 下列化学用语表达正确的是 A丙烷的球棍模型： BCO2的比例模型：C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式：HClO参考答案：A略3. 用下列装置完成相关实验，合理的是A图：证明非金属性由强到弱的顺序是NCSi B图：收集NO2或NH3C图：海水蒸馏时接收
2、蒸馏水 D图：探究浓硫酸的脱水性参考答案：BA硝酸易挥发生成的CO2中含有硝酸蒸汽，硝酸也能使硅酸钠转化为硅酸，因此图不能证明非金属性强弱，A错误；BNO2或NH3与空气不反应，可以用排空气法收集，因此可以用图收集NO2或NH3，其中收集NO2是长口进短口出，收集氨气是短口进长口出，B正确；C蒸馏时锥形瓶不能密封，C错误；D鲜梨块悬在浓硫酸上方，不能验证脱水性，如鲜梨块变干，可说明浓硫酸的吸水性，D错误，答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，选项D是易错点。4. 如图装置可用于
3、收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性参考答案：BA、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A错误；B、使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确；C、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C错误；D、二氧化硫能与H2S反
4、应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D错误；答案选B。5. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BH2SO4是该反应的氧化剂CH2C2O4在反应中被还原D1 mol KClO3参加反应，有2mol电子转移参考答案：A考点：氧化还原反应 分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（反应中O均为2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以
5、此来解答解答：解：ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，故A正确；BH2SO4中元素的化合价均没有变化，所以H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；CH2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol（54）=1mol，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大6. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大
6、、pH变小、呈中性参考答案：D7. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略8. 已知：键能数据如下：H-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（ ）A. H2（g）与Cl2（g）反应的热化学方程式：H2（g）与Cl2（g）=2HCl（g） H=(2a-679)kJ/molB. H2（g）与Cl2（g）反应一定是放热反应C. 若a=431，则反应生成2molHCl时的H=183kJ/molD. 反应物的总能量小于生
7、成物的总能量参考答案：B【详解】A.焓变等于断裂化学能吸收的能量减去释放的能量，则热化学方程式可表示为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=(679-2a)kJ/mol，故A错误；B.该反应可以在点燃或光照的条件下自发进行，反应前后气体的分子数不变，故该反应为放热反应，B正确；C.生成2molHCl时，H=(679-2a)kJ/mol，a=431时，H=-183kJ/mol，故C错误；D.该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是键能和总能量与吸热、放热的关系。反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸
8、热反应；断键吸收的能量大于成键放出的能量时为吸热反应，断键吸收的能量小于成键放出的能量时为放热反应；A选项焓变等于断键吸收的能量减去成键放出的能量。据此解答。9. 下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中滴入稀盐酸 D. 硫酸中加入锌粉参考答案：CA. CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，A错误；B. AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，B错误；C. NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成
9、物只能是氯化钠、水和二氧化碳，C正确；D. 稀硫酸中加入锌粉生成硫酸锌和氢气，浓硫酸中加入锌生成硫酸锌、二氧化硫和水，D错误，答案选C。10. 工业上利用反应2C+SiO2 Si+2CO冶炼硅单质，有关叙述错误的是（）A. 每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g SiB. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性参考答案：C固体质量减轻5.6g，说明生成CO5.6g，CO的物质的量是0.2mol，根据化学方程式生成0.2molCO的同时，生成0.1molSi，故A正确；2C+SiO2Si+2CO反应中，氧化剂是SiO2、
10、还原剂是C，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；硅单质在常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故C错误；单质硅、单质碳与氧气反应时均表现还原性，故D正确。11. 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸参考答案：D12. 决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质参考答案：D略13. 如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
11、D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：B【详解】A.氢氧燃料电池中，通入氢气的电极a为电源的负极，A正确；B.氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为原电池的正极，则b极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-，B错误；C.氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确；D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，D正确；故合理选项是B。14. 短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如图所示，则下列说法正确的是()XYZA.Z一定是活泼的金属BX的最高价氧化物的水化物是一种
12、强酸C由Z的最高价氧化物形成的水化物是强酸DY单质很难与H2化合参考答案：C解析X、Y、Z分别是He、F、S。15. SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是 ()A利用SO2的漂向性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2C为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的参考答案：B解析：A项，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，错误；B项，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；C项，液氯不具有漂白性，则不能
13、用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质，错误；D项，等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸，无漂白效果，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1） 配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（1）12.525
