《2020年湖南省长沙市大田方中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖南省长沙市大田方中学高三化学模拟试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖南省长沙市大田方中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）r（Q）C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略2. 已知某溶液pH=2，并且含有Ba2+、Fe2+、Cu2+，此溶液中可能存在的阴离子是A.SO B.NO C.Cl D.S2参
2、考答案：C略3. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2溶解) AM中只有一种溶质的有 (1) 和(3) BM中有两种溶质的只有(2)C(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3) D(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)参考答案：A略4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3
3、N2，转移的电子数目为0.02 NAB1 mol H3O中含有的电子数目为11 NAC100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3 NAD标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数目为2NA参考答案：A略5. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A.正极电极反应式为：2H+2e=H2 B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从Fe移向Cu参考答案：答案：A6. 下列表达方式正确的是()。A碳12原子：612CB硫离子结构示意图：C羟基的电子式：DHClO的
4、结构式：HOCl 参考答案：DA中碳12原子应表示为：612C；B中硫离子结构示意图原子核中的数字应为16；C中羟基为缺电子微粒。7. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是A明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的B为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法D酸雨就是pH K+Na+A B C D参考答案：D试题分析：Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，因此金属性最强的是铯，故正确；钾氧化物存在KO2，故错误；碱金属性质活泼，易于空气中的
5、水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从Li-Cs 次递减趋势，故错误；电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+K+Na+，故正确；故选：D。考点：考查碱金属的性质的递变规律15. 钾比水轻 钾的熔点较低 钾与水反应时要放出热量 钾也水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水，以上实验能证明上述四点中的 A B C D参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究已知：PdCI2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式
6、为CO+PdCI2+H2OCO2+2HCI+Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是 （2）装置B的作用是 （3）装置C、D中所盛试剂分别为 、 ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为 （4）该装置的缺点是 （5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC取18g Si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为 （6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：参考答案：（1）要用氮气将装置中的空气排尽，避免
7、空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；（2）作安全瓶，防止倒吸；（3）澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）没有尾气吸收装置将CO吸收（5）2：1；（6）向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽；（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳；若装置C、
8、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可写出化学方程式；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置；（5）取18g Si02物质的量=0.3mol，8.4g焦炭物质的量=0.7mol，充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，物质的量=0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，Si+C=SiC，依据化学方程式计算；（6）验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的CO2气体通入硅酸钠溶液发生反应，生成沉淀是硅酸，碳酸酸性强于硅酸【解答】解：（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高
9、温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通人足够长时间的N2，故答案为：要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案为：作安全瓶，防止倒吸；（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si，故答案为：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收，故答案为：没有尾气吸收装置将CO吸收（5）取18g Si02物质的量=0.3mol，8.4g焦炭物质的量=0.7mol，充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，物质的量=0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC， SiO2 +2C=2CO+Si，0.3mol 0.6mol 0.6mo
