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1、2020年湖北省黄石市博元中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是：AK+、I-、 B、Fe2+、Cl-、CCa2+、Mg2+、 DNa+、Cl-、参考答案：D略2. 长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法
2、中不正确的是A 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B 次氟酸分解会产生氟气C 次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D 次氟酸的酸性可能比次氯酸强参考答案：B略3. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是 （）A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多C加热后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定参考答案：B略4. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）H=196 kJmol1B2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）H=+163 kJmol1C2Ag（
3、s）+Cl2（g）=2AgCl（s）H=254 kJmol1D2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）H=+182kJmol1参考答案：A解：A、反应是放热反应H0，S0，任何温度下都能自发进行，故A正确；B、反应是吸热反应H0，S0，任何温度下不能自发进行，故B错误；C、反应是放热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故D错误；故选：A5. 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案方案一：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀方案二：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol?L1
4、，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液CX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案：A考点：性质实验方案的设计；镁、铝的重要化合物分析：由实验方案可知，方案一：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀；方案二：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀，n（Al）=0.1mol，n（HCl）=3 mol/L0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L0.1
5、 L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，酸完全反应，而NaOH剩余，则图中b表示向Y中加盐酸，a表示向X中加NaOH，以此来解答解答：解：A在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故A正确；Bb中开始不生成沉淀，则b表示向Y中加盐酸，故B错误；C根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故C错误；Da表示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应，b表示的是偏铝酸钠、Na
6、OH分别和盐酸的反应，均为复分解反应，故D错误故选A点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的反应及量的关系、图象分析为解答的关键，侧重分析、计算、实验能力的综合考查，题目难度中等6. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）AXY、ZW BXY、ZW CXY、ZW DXY、ZW参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：X+H2OY+H2中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高；Z+H2OW+O2中O元素的化合价
7、升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，据此分析解答解答：解：氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），X+H2OY+H2中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高，即化合价为YX；Z+H2OW+O2中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，即化合价为ZW，故选D点评：本题考查了氧化还原反应，根据得失电子确定元素化合价升降，注意反应中各元素化合价变化，题目难度不大7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2+SO42-=CaSO4B. Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl26OH-Cl-+
8、ClO3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-2H2MnO4-+H2D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O参考答案：D【详解】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：
9、2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正确；故合理选项是D。8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A B C D参考答案：D略9. 下列物质作漂白剂时，是利用该物质还原性的是 ASO2使品红褪色 BH2C2O4使蓝墨水褪色C臭氧使有色布条褪色 DH2O2使石蕊褪色参考答
10、案：B10. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为025molD以Pt为电极材料电解C点
11、的溶液，总反应式为2H2O （电解）= 2H2+O2 ，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L 参考答案：D11. 下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80曟时KNO3的不饱和溶液B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000mol ? L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol ? L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化参考答案
12、：C略12. 已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A正反应为吸热反应 B降低温度，正反应速率增大 Ca + b c + d D增大压强，B转化率增大参考答案：D13. （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性气体，可用作火箭燃料。已知在101kpa,320g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624KJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的电
13、极反应式是 负极的电极反应是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应式是 ；假设使用肼空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20）（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。参考答案：（1）N2H4(l)+O2（g）N2(g)+2H2O(l)H-624KJ/mol（2）O 2+2H2O+4e-4H2O+N2 （3）Cu2+2e-=Cu 112（4）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O14. 下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A0.lmolpH=4的NaHA溶液中：B1mol的NaHCO3溶液中：C常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中： 参考答案：D略15. (08佛山调研)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A装置常用于分离互不相溶液混合物
