《2020年湖北省武汉市东西湖区第三中学高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖北省武汉市东西湖区第三中学高一化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖北省武汉市东西湖区第三中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 ( )A、2mol的盐酸 B、0.1mol氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素参考答案：C略2. 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A1mol?L1B0.1mol?L1C0.01mol?L1D10mol?L1参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：溶液是均匀的，从稀释成1L溶液中取出10mL，这10mL溶液
2、的物质的量浓度等于1L溶液中氢氧化钠的浓度令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，据此列式计算解答：解：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：c1L40g/mol=4g解得：c=0.1mol/L故选：B点评：考查物质的量浓度计算与理解，难度不大，注意基础知识的理解掌握，若利用定义法计算，则较麻烦要灵活运用计算方法3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O参考答案：
3、A略4. 下列说法不正确的是A生铁和钢都属于合金B明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒参考答案：CA生铁和钢均为Fe的合金，还含碳等，故A正确；B明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物，故B正确；C丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液，只有稀豆浆能产生丁达尔效应，故C错误；D次氯酸钠具有强氧化性，则以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒，故D正确；5. 二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（）A电解质B酸性氧化物C含氧酸D混合物参考答案：B【考点】酸、碱、盐
4、、氧化物的概念及其相互联系【分析】A按照物质的组成对物质进行分类，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；B二氧化硫是氧化物与碱溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；C酸根离子含氧元素的酸为含氧酸，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D混合物是有不同种物质组成【解答】解：A二氧化硫在水溶液中和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B酸性氧化物是指氧化物与碱溶液反应生成盐和水的化合物，二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；C二氧化硫本身不能电离，组成分析属于氧化物，不是含氧酸，故C错
5、误；D二氧化硫是一种物质组成属于纯净物，故D错误故选B6. 已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是()A酒精 B乙酸 C苯 D浓H2SO4参考答案：C略7. 下列叙述正确的是()A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D. pH值小于7的雨水称为酸雨参考答案：A试题分析：A胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；B并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C错误；DpH值小于5.6的雨水称
6、为酸雨，D错误，答案选A。8. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B. 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸参考答案：C【详解】A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；B、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来
7、，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；D、由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，D错误。答案选C。9. 已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，则下列说法不正确的是（ ）。ACu作还原剂，HNO3作氧化剂 BHNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移 D如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO参考答案：D10. 将下列溶液分别稀释到100 mL，
8、稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A. 15 mL 1 mol?L1的AlCl3B. 50 mL 1 mol?L1的KClC. 20 mL 2 mol?L1的NH4ClD. 10 mL 2 mol?L1的CaCl2参考答案：B【详解】A15 mL 1 mol?L1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L30.015L=0.045mol；B50 mL 1 mol?L1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L10.05L=0.05mol；C20 mL 2 mol?L1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L10.02L=0.04mol；D10 mL 2 mol?L1CaCl
9、2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L10.01L=0.02mol；根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，答案选B。11. 下列含有共价键的离子化合物是AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl参考答案：B略12. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：
10、C略13. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是（ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol参考答案：D略14. 下列关于的化合物的说法中，正确的是（）ANa2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2C03溶液中含有的NaH
11、C03可用加热的方法除去CNa202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸参考答案：D略15. 下列各组热化学方程式中，H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)CO2(g)； C(s)1/2O2(g)CO(g) S(s)O2(g)SO2(g)； S(g)O2(g)SO2(g) H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； 2H2(g)O2(g)2H2O(l)2KOH (aq) H2SO4(a)K2SO4(aq)2H2O (l)； 2KOH (aq) H2SO4(浓)K2SO4(aq)2H2O
12、 (l)A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示为常见仪器的部分结构（1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C （2）仪器B上标记有 （填序号）质量 温度 刻度线 浓度 容积现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4有关操作为：计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀回答下列问题（3）应量取的浓硫酸体积是 ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 ；（4）第步中稀释浓硫酸的操作是 （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2
13、mol/L请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E烧杯未进行洗涤F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）量筒，容量瓶，温度计；（2）；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌（5）ACF【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的计算；计量仪器及使用方法【分析】、根据容量瓶的结构、和使用注意事项
14、，容量瓶上标记有温度、刻度线、容积，根据所配溶液体积选择合适的容量瓶等；、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根据配制步骤和所配溶液的体积选择所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变计算应量取浓硫酸的体积；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）根据c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大来分析判断【解答】解：（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填；（3）配制480mL0.2mol/L的稀
