《2020年内蒙古自治区赤峰市宁城县天义中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年内蒙古自治区赤峰市宁城县天义中学高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年内蒙古自治区赤峰市宁城县天义中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的用途不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂 B用大量的二氧化硫作食品漂白剂C硅可用于制造太阳能电池 D. 食醋可作食品酸味剂参考答案：B略2. 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是参考答案：A略3. 若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A生石灰 B无水硫酸铜 C浓硫酸 D金属钠参考答案：B4. 下列关于电池的说法不正确的是A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐消耗B. 充电电池
2、能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池是一种充电电池C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时，H2在正极反应D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收参考答案：C试题分析：A、锌锰干电池是不可充电电池，属于一次性电池，锌作负极，根据原电池的工作原理，锌被消耗，故说法正确；B、放电是化学能转化成电能，充电是电能转化成化学能，铅蓄电池是二次电池，能够实现化学能与电能的多次相互转化，故说法正确；C、燃料电池提高能量的利用，对环境无污染，是环境友好电池，氢氧燃料电池，氢气在负极上发生反应，故说法错误；D、电池含有重金属，重金属对人体和环境有危害，不能随意丢弃，故说法正确。5. 如图所示装置可用
3、于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性参考答案：B解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没
4、有漂白性，D错误。6. 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A电解法 B热还原法C热分解法 D铝热法参考答案：A略7. 如图所示，各烧杯中均盛有稀硫酸，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （ ） 参考答案：C略8. 下列叙述正确的是A2mol H2O的质量为36gmol1B3.011023个SO2分子的质量为32g CNH3的摩尔质量为17g D标况下,1 mol任何物质体积约为22.4L参考答案：B略9. 已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V
5、（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是 A.4/5 V（A）=V（B） B.5/6 V（B）=V（D）C.2/3 V（A）=V（D） D.4/5 V（B）=V（C）参考答案：D略10. 20mL 1mol NaOH与1mol的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为 ( ) A5 mL Bl0 mL C20 mL D40 mL参考答案：B11. 下列说法中，正确的是（ ）A. 在周期表中，副族元素的族序数一定不等于该族元素的最外层电子数B. 卤族单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高C. 化学反应的过程一定有能量变化，同样有能量变化的过程一定发生了化学反应D. 金属元素易失去电子而非金属元素
6、易得到电子参考答案：B【详解】A.对于主族元素族序数=原子最外层电子数，但对于副族元素有的族序数等于最外层电子数，有的等于价层电子数，故A错误；B.卤族单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故B正确；C.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，如物质溶解时伴随放热、吸热现象，故C错误；D.金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为多于4个，一般来说，金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子，但是稀有气体元素既不易失去电子也不易得到电子，故D错误。故选B。12. 下表中金属的冶炼原理与方法完全正
7、确的是选项方法冶炼原理A湿法炼铜CuSO4+2K=Cu+K2SO4B热分解法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2C电解法炼铝 D热还原法冶炼钡参考答案：C【详解】A.在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，故A不选；B.用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，故B不选；C.电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故C选；D.钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，故D不选；故选C。13. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碳酸盐BNa2CO3是正盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO
8、3是碱参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物【解答】解：A、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故A正确；B、Na2CO3中阳离子不含氢离子，故是正盐，故B正确；C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；D、Na2CO3俗名纯碱，电离的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐类，不是碱，故D错误；故选D14. 下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧
9、瓶；试管；坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A B C D参考答案：B略15. 某高分子化合物含有如下结构片段，对此结构的分析中正确的是A.它是加聚反应的产物B.合成它的小分子是CH3OHC.合成它的小分子是CH3CH2COOCH3D.合成它的小分子是CH2=CHCOOCH3参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分) 在一个小烧杯中加入20g Ba(OH) 28H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体粉末，并立即用玻璃棒搅拌。(1) (3)实验中玻璃棒的作用是_。(2) (3)实验中观察到的现象有_(写出两点即可)。
10、(3) (5) 写出有关反应的化学方程式_。该反应是_反应(填放热或吸热)。参考答案： (1)使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分混合，增大反应速率 (2)有刺激性气味的气体产生，玻璃片上的水结成冰，混合物成糊状 (3)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O 吸热三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知反应：6NO+4NH35N2+6H2O（1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？(2)现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质
11、的量可能各是多少（3）将标准状况下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为bg?cm3，则该氨水的物质的量浓度是多少？参考答案：解：在反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，假设6molNO参加反应，N元素的化合价从+2降为0价，得到的0价氮元素组成的氮气是3mol，这些是还原产物，N元素的化合价从3价升高为0价，得到的0价氮元素组成的氮气是2mol，这些是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，质量之比是2：3，答：氧化产物与还原产物的质量比为2：3；NO与NH3发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中氧化产物和还原产物
12、都是氮气，还原产物比氧化产物多1.4g，则还原产物比氧化产物多=0.05mol，假设NO完全反应，则NO的物质的量=0.3mol，假设氨气完全反应，则NO的物质的量=1mol=0.8mol，故答案为：原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是0.3mol或0.8mol；（3）氨水的物质的量浓度c=mol/L=mol/L答：该氨水的物质的量浓度是mol/L考点：氧化还原反应的计算分析：（1）从化合价变化的角度分析氧化产物和还原产物，并计算氧化产物与还原产物的物质的量之比以及质量比；NO与NH3发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，根据NO恰好反应或氨气恰好反
13、应计算NO的物质的量；（3）根据公式c=来计算即可解答：解：在反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，假设6molNO参加反应，N元素的化合价从+2降为0价，得到的0价氮元素组成的氮气是3mol，这些是还原产物，N元素的化合价从3价升高为0价，得到的0价氮元素组成的氮气是2mol，这些是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，质量之比是2：3，答：氧化产物与还原产物的质量比为2：3；NO与NH3发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中氧化产物和还原产物都是氮气，还原产物比氧化产物多1.4g，则还原产物比氧化产物多=0.05mol，假设NO完全反应，则NO的物质的量=0.3mol，假设氨气完全反应，则NO的物质的量=1mol=0.8mol，故答案为：原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是0.3mol或0.8mol；（3）氨水的物质的量浓度c=mol/L=mol/L答：该氨水的物质的量浓度是mol/L点评：本题涉及氧化还原反应中的基本概念、物质的量浓度的计算等方面的知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等18. 化学式为C8Hm的烷烃，m值等于
