《2020-2021学年河北省唐山市镇中学高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河北省唐山市镇中学高二化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河北省唐山市镇中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是( )A. 25时，100mL pH=1盐酸与100mL氨水混合后，溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl-)B. 在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7C. 1.010-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.010-8mol/L盐酸的pH8.0D. 某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释100倍后，溶液的pHb，则b=a+2参考答案：略2. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的
2、是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应参考答案：C略3. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的参考答案：A略4. 已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应HI(g) 1/2 H2(g)1/2I2(g)的化学平衡常数最接近A50 B0.02 C100 D无法确定参考答案：B略5. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ()。 ACO2
3、(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0参考答案：A6. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为磷酸形成的酯，其结构简式如图。下列叙述不正确的是A 该物质可在一定条件下发生水解反应B该物质与甲酸反应所得的酯的化学式为C8H8O7PC 该物质的加成反应和氧化反应都能发生在醛基上D该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红。参考答案：B略7. 聚合物的单体是（ ）参考答
4、案：C略8. 下列反应中，属于消去反应的是ABCD参考答案：D略9. 在25，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A1000:1 B100:1 C50: 1 D10: 1参考答案：B略10. 使用“一次性餐具”是预防肝炎传染的措施之一，从防疫和环保的角度考虑，你认为下列“一次性餐具”最有发展前景的是A、瓷器餐具 B、淀粉餐具 C、塑料餐具 D、银制餐具参考答案：B11. 温度相同、浓度均为0.2mol/L的 NaHCO3, NaNO3， NH4HSO4， NH4NO3，C6H5ONa，CH3COONa溶液，它们的pH由小到
5、大的排列顺序是A B C D参考答案：A12. 在溶液中不能大量共存的离子组是（）ANa+、SO42、ClBK+、Cu2+、NO3CH+、SO42、OHDBa+、Mg2+、Cl参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、水，互不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，以此解答【解答】解：A离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A不选；B离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B不选；CH+与OH反应生成水，不能大量共存，故C选；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选故选C13. 下列有关硬水的说法中，不正确的是（ ）A. 含有较多钙、镁离子的水叫做
6、硬水B. 软水中不含有钙、镁离子C. 可以采取加热煮沸法或离子交接法软化硬水D. 硬水会降低肥皂的洗涤效果参考答案：B硬水含有较多钙、镁离子，故A正确；软水中钙、镁离子浓度较低，故B错误；加热煮沸或离子交接法能使钙、镁离子浓度降低，故C正确；硬水中的钙、镁离子与高级脂肪酸根离子生成沉淀，降低肥皂的洗涤效果，故D正确。点睛： 由Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐和硝酸盐组成的硬水叫永久硬水。 由Ca2+、Mg2+的碳酸氢盐组成的硬水叫暂时硬水，暂时硬水加热可以使硬水软化。14. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A2mol B3mol
7、 C4mol D5mol参考答案：B考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；有关混合物反应的计算专题：氮族元素分析：硫酸虽然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，为硝酸和铜反应提供氢离子，使生成物中的硝酸根离子继续与氢离子相遇，形成硝酸，仍然和铜反应，利用铜与硝酸反应的离子方程式中及铜和氢离子的比例来进行计算解答：解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3）=8mol，由3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O可知，6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3，则H+不足，H+完全反应，设生成NO的物质的量为x，则3Cu+8H+2NO
8、3=3Cu2+2NO+4H2O8 212mol x，解得x=3mol，故选B点评：本题考查硝酸及硝酸盐的性质，明确发生的离子反应及氢离子不足是解答本题的关键，学生容易直接利用硝酸的物质的量计算而出错15. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4参考答案
9、：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag、Mg2四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液试回答：(1)你认为可行的方案是_方案，反应的离子方程式有_。(2)方案_不可行的原因是_。方案_不可行的原因是_。方案_不可行的原因是_。参考答案：(1)乙AgCl=A
10、gCl，Ba2SO42=BaSO4，Cu2H2S=CuS2H、Mg22OH=Mg(OH)2(2)甲加Na2SO4后，当Ba2沉淀的同时因有大量SO42存在，故Ag也同Ba2一块沉淀下来丙加NaCl、Na2SO4使Ag、Ba2逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使Cu2、Mg2同时沉淀下来丁加入Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀，且S2水解还会产生Mg(OH)2沉淀三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 计算Ag2CrO4在0.001molL-1 AgNO3溶液中的溶解度(molL-1) 已知: K= 910-12参考答案：18. 某混合物由NH4HCO3和NaCl组成，加热5.25g该混合物，经测定，产生标准状况下的NH31.12L求该混合物中NaCl的质量分数。参考答案：24.819. 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率。参考答案：略
