《2020-2021学年河南省南阳市方城县第五高级中学高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省南阳市方城县第五高级中学高二化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省南阳市方城县第五高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精参考答案：C略2. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（ ）A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH参考答案：A3. 下列物质的酸性强弱比较正确的是 AHB
2、rO4 HIO4 BH2SO4 H3PO4CHClO3 H2SO3参考答案：D略4. 如下图所示是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A40 时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0 时，可析出氯化钠晶体B20 时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C60 时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30 时，可析出30 g硫酸铜晶体D30 时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时，先析出的是氯化钠参考答案：D0 时NaCl的溶解度为35.7 g，此时100 g水中溶解35 g NaCl，溶液尚未饱和，故不会有NaCl晶体析出；20 时，KN
3、O3饱和溶液的溶质质量分数为：100%24%；C项中析出CuSO45H2O的质量为54.5 g；D项中，由于NaCl的溶解度小，故在蒸发时优先析出。5. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AK+、SO42?、OH?、Cu2+ BCa2+、NO3?、CO32?、H+ CFe3+、Cl?、 I?、Na+ DNa+、Cl?、SO42?、HCO3?参考答案：略6. 对于可逆反应 A(g) +B(g) C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ） A B C D参考答案：B略7. 、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使
4、测定结果偏高的是A、 酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、 碱式滴定管未用标准碱液润洗C 、 滴定过程中不慎有液体溅出 D、 滴定前仰视读数，滴定后平视读数参考答案：B略8. 下列离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2B氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应 SO2+2OH=SO32+H2OD铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH2A1O+H2参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A原子个数不守恒；B离子个数配比不符合物质结构；C二者反应生成亚硫酸钠和水；D得失电子不守恒解答：解：A钠与水反
5、应，离子方程式：2Na+H22O2Na+2OH+H2，故A错误；B氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故B错误；C二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SO2+2OH=SO32+H2O，故C正确；D铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2，故D错误；故选：C点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大9. 下列说法正确的是 A含碳元素的化合物都是有机物 B乙醇难溶于水 C乙酸的酸性比碳酸弱 D乙烯分子中
6、含有碳碳双键参考答案：D略10. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是： XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D略11. 下列叙述正确的是 （ ）A丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C3甲基1丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D2-丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上参考答案：B略12. 已知25、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧 热为395.41kJ/mol 。下列说法或表
7、达正确的是：A金刚石比石墨稳定 BC(s、石墨)C(s、金刚石) H1.9 kJ/molCH1H2D 如果使用催化剂，H1和H2都变小参考答案：B略13. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是分子中含有7个碳原子的芳香烃分子中含有4个碳原子的烷烃分子中含有12个氢原子的烷烃 分子中含有8个碳原子的烷烃A B C D参考答案：C略14. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mo
8、l / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)参考答案：B略15. 75%的乙醇溶液用于医疗消毒，这是因为乙醇能使蛋白质发生A盐析 B分解 C水解 D变性参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。 （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热
9、量_（填“相等”或“不相等”），中和热_（填“相等”或“不相等”），理由是_。 （4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）完整地做一次这样的实验，需测定_次温度。 （6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）在一定条件下，将2 mol A和2 mol B混合于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。2 min末反应达到平衡
10、状态时，生成0.8 mol D,同时测得C的浓度为0.4 mol/L。请填写下列空白：（1）x= ;用D的浓度变化表示的化学反应速率为 。（2）B的转化率为 。（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入 物质 mol 。参考答案：（1）2 0.2 mol/（Lmin） （2）20% (3)不变 （4）B 略18. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g) +
11、 3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol，计算a= 。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量= 。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）n（平）=。（4）原混合气体中，ab=。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）（H2）= 。（6）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）= 。参考答案：（1）16（2）8 mol（3）54（4）23（5）12（6）33219. 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液
12、中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO42(aq)2x x (2x)2x=Ksp c(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.01
