《2021-2022学年山西省临汾市景毛中学高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年山西省临汾市景毛中学高二化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年山西省临汾市景毛中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是 （） A、s区都是金属元素 B、s区都是主族元素C、稀有气体在ds区 D、所有非金属元素都在p区参考答案：B略2. 以下说法正确的是A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D略3. 某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法不正确的是 A该物质遇FeCl3溶液显紫色，但不属于苯酚的同系物B
2、1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH分别为4mol，3 molC该分子中所有碳原子均可能位于同一平面D滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键参考答案：D略4. 在地壳中含量最多的金属元素为 A 、钠 B、镁 C、铝 D、铁参考答案：C5. 可确认发生了化学平衡移动的是（）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂参考答案：C考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：可根据化学平
3、衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析解答：解：A化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；B对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如I2+H22HI）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故B错误；C当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行
4、，即化学平衡发生了移动，故C正确值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于I2+H22HI来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故C正确；D催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误；故选C点评：本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题，是对基础知识灵活运用的考查，要求学习时一定要记住并能深刻理解6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn
5、 + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述错误的是A放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2OC放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应
6、速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略8. 在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ）A、2 g B、1 g C、18 g D、无法计算参考答案：A略9. 下列叙述正确的是（ ）AH2O的摩尔质量为18gB16克CH4含有的分子数为6.021023 C常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD1L1molL1Na2SO4溶液中含Na+为1mol参考答案：B略10. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍
7、，下列叙述正确的是（已知离子的氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+） （ ） A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNi B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略11. 向10mL 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)c(SO42-)C.x=30
8、时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)c(AlO2?)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)参考答案：A12. 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是（ ）A在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应BM不可能使酸性KMnO4溶液褪色CM可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD1molM最多可与2molBr2发生反应。参考答案：C13. 分子式为C6H9Br的有机物其结构不可能是 A含有一个双键的直链有机物 B含有两个双键的直链有机物
9、C含有一个双键的环状有机物 D含有一个叁键的直链有机物参考答案：A略14. 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是 （ ）AA的转化率增大 B平衡向逆向移动C平衡没有移动 D上述三种情况都有可能参考答案：D略15. 按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示() AgNO3a棒的质量b棒的质量 溶液的质量A B C D参考答案：D在这个原电池中，负极：Fe2e=Fe2，正极：Age=Ag，使b棒增重，溶液中NO3不变。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某化
10、学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。 （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式 。（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。a乙烯与溴水易发生取代反应 b使溴水褪色的反应，未必是加成反应c使溴水褪色的物质，未必是乙烯 （3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述 。（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在和之间增加上图2装置以除去乙醇蒸
11、气和SO2，则A中的试剂是 ，B中的试剂为 。（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 。a冷却后倒入下水道中 b冷却后倒入空废液缸中c冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和参考答案：（1）CH3CH2OH CH2CH2 +H2O（2）b、c （3）观察到液体分层，油状液体在下层，证明有溴代烃生成；用pH试纸测定水溶液的pH增大，证明发生加成反应，若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH会明显减小。（3分）（4）NaOH溶液（其他合理答案也行） 品红溶液 （5）c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下，5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔
12、的体积分数。参考答案：18. A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。1）试通过计算写出A的分子式2) 写出 B可能的三种结构简式。参考答案：（1）A的分子式是C9H8O4（2）B可能的三种结构简式是： 略19. 吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300。求：（1）吗啡的相对分子质量；（2）吗啡的化学式。参考答案：解：（1）假设吗啡分子中只有一个氮原子，吗啡的相对分子质量为：285，由于吗啡的相对分子质量不大于300，如果分子中有两个氮原子，则其相对分子质量必超过300，所以吗啡的相对分子质量为285。（2）求吗啡分子中C、H、O的原子数：C原子数285H原子数285O原子数285。由计算可知吗啡的分子式为C17H19NO3答：（1）吗啡的相对分子质量为285；（2）吗啡的分子式为C17H19NO3。
