《江苏省苏州市第二十六中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州市第二十六中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省苏州市第二十六中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池参考答案：C略2. 等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三
2、种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为 （ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:2参考答案：B3. 将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 ( )AA点的沉淀是Mg(OH)2BB点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是Mg(OH)2 、Al(OH)3DB点的沉淀是Al(OH)3参考答案：C略4. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 （ ） A过量的铁与稀盐酸反应 B过量的铁粉与氯化铜溶液反应C过量氯水与氯化亚铁溶液反
3、应 D过量铁粉与三氯化铁溶液反应参考答案：C略5. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 参考答案：D略6. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的沸点为H2T2R BM与T形成的化合物具有两性C单质与稀盐酸反应的速率为L DL2与R2的核外电子数相等 参考答案：B7. 下列实验仪器书写正确的是A.溶量瓶 B.坩埚 C.椎形瓶 D.长径漏斗参考答案：B略0
4、.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.5L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3参考答案：B【详解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯离子的物质的量是0.5L1mol/L31.5mol，0.5L1mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量是0.5L1mol/L0.5mol，所以两溶液中Cl的数目之比为3：1。答案选B。9. 对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是（）ABCD参考答案：B【分析】解答本题可根据浓硝酸、四氯化碳、白磷、黑火药等药品的性质与图中所示标志的
5、含义进行分析判断即可【解答】解：A浓硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确；B四氯化碳不支持燃烧，不燃烧，是一种高效灭火剂，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，图为易燃性标志错误，故B错误；C白磷属于有毒物质，图中所示标志是有毒品标志，故C正确；D黑火药属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选B10. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外
6、层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略11. 不能用溴水鉴别的是A甲烷、乙烯 B苯、乙醇 C乙醇、乙酸 D苯、四氯化碳参考答案：C12. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C. 化学反应速率通常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有molL?1s?1和molL?1min?1参考答案：CA、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B正确；C、化学
7、反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有molL?1s?1和molL?1min?1，D正确。答案选C。13. 1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为()A6 mol B5 molC4 mol D3 mol参考答案：A略14. 下列排列顺序错误的是（ ）A. 金属性 RbKMgAl B. 非金属性 PSClFC. 稳定性 SiH4PH3H2SPOF参考答案：B点睛：影响微粒半径的因素：首先考虑电子层数，电子层数
8、越多，微粒半径一定越大当电子层数相同时，考虑核电荷数，核电荷数越多，半径越小当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。15. 下列说法正确的是（ ）A摩尔是物质的量的单位 B溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质C氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 D得电子的物质被还原，是还原剂参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题： （1）三位同学制取氨气的化学方程式为： 。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 。（3）三
9、位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是 (用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)参考答案：（1） 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O 。（2） NH3的密度小于空气 。（3） 乙 ， 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 。（4） 将湿润的红色石蕊试纸置于管口，
10、若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。（5）_丙_略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的浓度为1 mol?L1，Na2SO4的浓度为0.5 mol?L1。若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2 mol?L1和0.2 molL1，应加入39.2%的H2SO4溶液（密度为2.00 g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？参考答案：（8分）100ml 500ml略18. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它
11、们发生如下反应：2X(g)Y(g)nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 molL1min1 ，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。（2）2 min末时Y的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？参考答案：0.05 molL1min1 025 molL1 n=419. 现有0.270 kg 质量分数为10 %的CuCl2溶液。计算： 溶液中Cu2+ 和Cl物质的量。 若该溶液密度为1.08 g/mL ，则CuCl2的物质的量浓度是多少？ 若取该溶液100 mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？参考答案： n(Cu2+ )= 0.200 mol n( Cl)= 0.400 mol 0.800molL1 0.64 g略
