《2021-2022学年山西省临汾市寨子乡中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年山西省临汾市寨子乡中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年山西省临汾市寨子乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是 ACl2 BSO2 CNH3 DO2参考答案：D略2. 为了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（）A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.HCl参考答案：B略3. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A. B. C. D. 参考答案：DA为烧杯，A错误；B为分液漏斗，B错误；C为容量瓶，C错误； D为圆底烧瓶，
2、D正确答案选D4. 下列说法正确的是A.为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落D.提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：BA、测定溶液pH时，不能将试纸湿润，否则会将溶液稀释，导致浓度偏低，测定硫酸时pH偏大，选项A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待溶液冷却后重
3、新添加碎瓷片，该操作合理，选项B正确；C、用试管加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂，选项C错误；D、提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，选项D错误。答案选B。点睛：本题主要是考查化学实验基本操作，涉及氯水性质、pH测定、蒸馏实验安全操作注意事项、硫酸根离子、亚硫酸根离子、氯离子检验、氯化钠提纯等。化学实验考试旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自学能力。萃取、分液、蒸馏、重结晶等都是分离、提纯混合物的基本实验操作都是高考要求考生必须掌握的基本方法和技能。能对常见的物质进行
4、检验、分离和提纯也是必须要求掌握的知识。该类试题考查了学生对物质性质、实验现象的掌握情况，结合物质的性质考察了学生实验操作能力。充分体现了化学的实用性，化学是一门实验性学科的特点。5. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3NaAlO2Al(OH)3CN2NO2NODCH2=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br参考答案：C略6. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯与浓硝酸和浓硫
5、酸的混合液加热反应； 乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应参考答案：C略7. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（ ） A、R B、R 、R D、R参考答案：B略8. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A. 1：1：1 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 9：3：1参考答案：D试题分析：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V， NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1
6、，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时Cl-+Ag+=AgCl，c1x=c3V，c12y=c2V，c13z=cV，解得x：y：z=9：3：1，故选项D正确。9. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 （ ）A. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 参考答案：C略10. 向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所
7、得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A图中C点铝元素存在形式是AlO2-B向D点溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合液中cc(AlCl3)12DOA段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH-3SO42-3BaSO42AlO2-4H2O参考答案：D试题分析：向含Al2（SO4）3 和 AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2+SO42-BaSO4，Al3+3OH-Al（OH）3，Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2
8、量为3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3+3OH-Al（OH）3可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42-完全沉淀，A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是AlO2-，A正确；B、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧
9、化铝沉淀，B正确；C、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L-6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n=n，故n=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2=6mol，故n（AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中c：c（AlCl3）=1：2，C正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba2+2Al3+6OH-+3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3，D错误；答案选D。11. 物质的量实际上是
10、表示A物质的质量 B摩尔（mol）C粒子的相对质量 D含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略12. 某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（ ）A.7 B.8 C.9 D.17参考答案：A略13. 空气是人类生存所必需的重要资源，下列说法正确的是（）A2009年11月，中国政府公布了温室气体减排的行动目标，减排气体是的指二氧化硫B氮氧化物排放会引起光化学污染而与酸雨无关C开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少酸雨D二氧化碳是无毒的气体，可以任意排放参考答案：C解：A二氧化碳是温室气体，减排气体是的指二氧化碳，故A错误； B氮氧化物能与水和氧
11、气反应生成硝酸，形成酸雨，故B错误；C开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少二氧化硫、氮氧化合物的排放，减少酸雨，故C正确；D二氧化碳是温室气体，会形成温室效应，故D错误故选C14. 下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 A KOH溶液与AlCl3溶液B MgCl2溶液与氨水C NaAlO2溶液与盐酸D Na2CO3溶液与盐酸参考答案：B15. 在常温常压下的各组气体中，不能共存的是（）AO2与N2 BNH3与O2 CSO2与O2 DHCl与NH3参考答案：D考点：氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质.专题：元素及其化合物分析：常温下，能反应的
12、气体不能大量共存，以此来解答解答：AO2与N2在常温下不反应，只有在放电条件反应，两者能共存，故A不选；BNH3与O2在常温下不反应，只有在高温、催化剂条件下反应，故B不选；CSO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故C不选；D常温下反应生成氯化铵，不能大量共存，故D选故选D点评：本题考物质的化学性质，为高频考点，把握常见物质的性质及反应的条件为解答的关键，注意选项D中物质常温下即可反应，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制
13、取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 （2）浓硫酸的作用是: (填序号) A催化作用用 B酸 C强氧化作用 （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯，。（4）在实验中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）略三、综合题（本
