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1、江苏省无锡市新城中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+ ；MnO4- Mn2+ ；Cl22Cl- ；IO3-I2 。如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. IO3-参考答案：D【分析】相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就意味着转移电子数最多。【详解】A. 1molFe3+反应转移1mol电子； B. 1molMnO4- 转移5mo
2、l电子；C. 1molCl2氧化碘离子转移2mol电子；D. 1molIO3-氧化碘离子转移5mol电子，但由于碘酸根离子也生成碘单质，所以等物质的量四种微粒氧化碘离子时，碘酸根离子反应生成碘单质最多。故选D。2. 在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度CC、D的物质的量的比值 D气体的总物质的量参考答案：B略3. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具
3、有相同的数量级的是A溶液B悬浊液 C胶体D乳浊液参考答案：C4. 某学生做完实验后，用下列方法以清洗所用仪器：用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管；用酒精洗涤沾有苯酚的试管；用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶： A、除外都正确 B、除外都正确 C、只正确 D、全部正确参考答案：D5. 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 铁制菜刀生镑C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C试题分析：A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2
4、CO3，Cu元素化合价由0价变为+2价，与氧化还原反应有关，错误；B铁制菜刀生锈，铁元素的化合价由0价变为 +3价或+2价，与氧化还原反应有关，错误；C、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，发生反应：CaCO3+ 2H+=Ca2+ CO2+ H2O，没有元素化合价变化，与氧化还原反应无关，正确；D、铝锅表面生成致密的薄膜，铝元素的化合价由0价变为+3价，与氧化还原反应有关，错误。6. 大气污染物氟里昂12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂12的说法正确是( )A.没有固定的熔沸点 B.分子中的碳原子是饱和的 C.属于正四面体的空间结构 D.是乙烷的一种同系物参考答案：B7. 关于二氧化硫和二氧化氮叙
5、述正确的是()A两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸参考答案：B解析：二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性。8. 反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A、NO：0.001molL1 B、H2
6、O：0.002molL1C、NH3：0.002molL1 D、O2：0.0025molL1参考答案：A略9. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A. 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）参考答案：B略10. 下列有机反应属于取代反应的是 ()A. CH2CH2+HBr CH3CH2BrB. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC. +3H2D. CH
7、3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl参考答案：DA. CH2CH2+HBr CH3CH2Br属于加成反应，选项A不选；B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O属于氧化反应，选项B不选；C. +3H2属于加成反应，也属于还原反应，选项C不选；D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，选项D选。答案选D。11. 右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是AA、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强BA的氢化物比C的氢化物稳定CA能形成5价化合物D原子半径的大小顺序是A B C参考答案：B12.
8、下列说法正确的是（）A摩尔是物质的质量的单位 B氢气的摩尔质量是2gC1molOH的质量是17g D气体摩尔体积约为22.4L/mol参考答案：C解：A、摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故A错误B、氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误C、m=nM=1mol17g/mol=17g，故C正确D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误故选C13. 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）AFe2+ BH+ C
9、Cu2+和Fe2+ DFe3+和Cu2+参考答案：A14. 制备硅单质时，主要化学反应如下：SiO2(石英砂)2C(焦炭) Si(粗硅)2COSi(粗硅)2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si(纯硅)4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A为置换反应B均为氧化还原反应C为化合反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D解析：在反应中Si元素化合价升高，被氧化。15. 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案，以分离KC
10、l和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称为 ，此操作需要用到的玻璃仪器有 。（2）试剂a的化学式为 ，固体B的化学式为 。（3）写出加入试剂b的化学方程式 。参考答案：（1）过滤，漏斗，烧杯，玻璃棒（2）K2CO3 ，BaCl2（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2试题解析：操作是固液分离，名称为过滤，用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒。以除杂不引杂的原则，要先将BaCl2转化为BaCO3沉淀，只能加入K2CO3，洗涤后用试剂b盐酸溶解，即BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，再蒸发结晶得BaCl2固体B。(其实该实验并不成功，因过量的K2C
11、O3和KCl一起都在固体C中，应再加盐后蒸发、结晶、干燥。)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有NaCl、KCl混合物12.5g溶于足量的蒸馏水中，加入密度为1.19g/mL 3.75%的AgNO3溶液800mL，充分反应后滤去沉淀，在滤液中加入质量为50g的铜片充分反应后，铜片质量为50.76g。求原混合物中NaCl、KCl的质量分数。参考答案： C(AgNO3)=0.21 m(NaCl)=70.2% m(Kcl)=29.8%18. （8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大
12、理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响；(II)实验和探究温度对反应速率的影响；(III)实验和探究 对反应速率的影响25粗颗粒粗颗粒2.0025细颗粒2.00（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70s-90s范围内用HNO3/*-表示的平均反应速率 （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。参考答案：（8分）（每空2分） （1）
13、1.00（III）探究固体物质的表面积（答接触面亦可） 35（2）0.01mol/(Ls)略19. (9分)用200g 36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO2反应，试回答下列问题： (1) 理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？ (2) 将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl的物质的量浓度是多少？(3) 将稀释液取出100ml，加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克白色沉淀？参考答案：解： n(HCl)= =2 mol n (MnO2)（1） MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2+2H2O 1mol 1mol 0.2 mol n(Cl2) 1mol ：0.2mol=1mol ：n(Cl2) V(Cl2)= 0.2 mol22.4Lmol1=4.48L （2分）(2)溶液中c(Cl-)=3.2 molL-1 （2分）（3）gmol-1=45.9g （2分）略
