《2020-2021学年河南省平顶山市育才中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省平顶山市育才中学高一化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省平顶山市育才中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中不正确的是（）A. 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间C. 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质参考答案：A试题分析：A有单质参加和生成的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化不属于氧化还原反应，故A错误；B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质
2、的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间，故B正确；C分类是科学有效的学习方法，交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法，故C正确；D电解质为化合物，本身发生电离，则在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，故D正确。故选A。2. 氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 A、汉弗莱戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗 D、侯德榜参考答案：B3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC. 5.6
3、g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD. 0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B【详解】A、标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A错误；B、Na2CO3的摩尔质量为106 g /mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D、物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl个数，故D错误；答案选B。4. 构造
4、原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是 AE(4s) E(3s) E(2s) E(1s) BE(3d) E(4s) E(3p) E(3s)CE(5s) E(4f) E(4s) E(3d) DE(5s) E(4s) E(4f) E(3d)参考答案：AB5. 每年冬天，许多城市会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液参考答案：A试题分析：雾是小水滴在空气中分散形成的分散系，由于分散质微粒的直径在1100nm之间，因此属于胶体，故选项A正确。6. 下面描述正确
5、的是（ ） A用向上排空气法收集氢气 B镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体 C甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰 D铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙参考答案：D略7. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应 D. 甲烷在氧气中燃烧参考答案：C略8. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B. 用托盘天平称量8.75g食盐C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C试题分析：A、
6、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。9. 下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl物质的量浓度相同的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液 D25m
7、L 0.6mol/L HCl溶液参考答案：B10. 化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应是吸收能量的反应B. 1molAA键和1 molBB键断裂能放出xkJ的能量C. 2molAB键断裂需要吸收ykJ的能量D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量参考答案：C【详解】A.因反应物能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C.因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的
8、总能量，故D错误。故选C。11. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯参考答案：A略12. 对下列物质的分类正确的是( )A盐酸属于纯净物 BSiO2、消石灰、胆矾分别为酸性氧化物、碱、盐C纯碱、烧碱、苛性钾均为碱 DCaO、Na2O、Mn2O7均属于碱性氧化物参考答案：B略13. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶
9、液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B. ab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3，Mg2+2OH= Mg(OH)2C. 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：A试题分析：0-a段，加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，所以一定不存在碳酸氢根离子，因此一定存在氢离子；a-b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中
10、可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，只能为铁离子，故原溶液中一定不存在镁离子；再由b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在硫酸根离子，则A、根据图象可知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了1体积的氢氧化钠，所
11、以生成氢氧化铝需要消耗3体积的NaOH溶液，还有3体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故A正确；B、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3+3OH-Al（OH）3，Fe3+3OH-Fe（OH）3，故B错误；C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，可能存在钠离子，故C错误；D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成偏铝酸钠，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故D错误；答
12、案选A。14. 对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，下列叙述正确的是（ ）A. 反应过程中的能量关系可用上图表示B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.参考答案：A【详解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A正确；B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1 mol Zn与1mol H2SO4的总能量大于1 mol H2与1mol ZnSO4的总能量，故B错误；C、
13、若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故C错误；D、 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2L，故D错误。15. 物质在发生化学反应时()A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比参考答案：D解析：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式
14、_、_。（2）甲水浴的作用是_；乙水浴的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可在混合液中加入_（填写字母）。氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳参考答案：(1)2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (2)加热，使乙醇气化 冷却，使乙醛等液化 (3)乙醛、乙醇、水 氮气 (4)乙酸 c【分析】甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下产生乙醇蒸汽，氧气和乙醇在铜催化下加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的为乙醇、乙醛，在冷却下收集到乙醛，集气瓶收集氮气，据此解答。【详解】（1）加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜又氧化
