《2020-2021学年河北省张家口市赤城县赤城乡中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河北省张家口市赤城县赤城乡中学高一化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河北省张家口市赤城县赤城乡中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性参考答案：B略2. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，
2、产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.4 molB原混合酸中H2SO4浓度为2.0 molL1C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气参考答案：B略3. 下列解释正确的是A物质的量就是物质的质量B摩尔是物质的数量单位w.w.w.k.s.5 u.c.o.mC物质的量是一个独立的名词D阿伏加德罗常数是一个纯数，即6.021023参考答案：C4. 如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（ ）AX是
3、Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4BX是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4CX是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液DX是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液参考答案：D该原电池中，X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，所以Y作负极，X作正极，Y的活泼性大于X的活泼性，所以排除AC选项；X极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意。故本题选D。5. 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ） 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹（At）在第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 硒（Se）在第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金
4、属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A、 B、 C、 D、参考答案：A略6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 1 mol O2含有NA个原子B. 常温常压下，28 g CO含有分子数为NAC. 在25 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NAD. 物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl的数目为0.6 NA参考答案：B【分析】根据与物质的量相关的计算公式分析解答。【详解】A项：1 mol O2含有NA
5、个O2分子、2NA个O原子。A项错误；B项：28 g CO即 1molCO，含有CO分子数为NA。气体质量与状况无关。B项正确；C项：标准状况（0 、101 kPa）时，1mol任何气体的体积约22.4L。25 和101 kPa是通常状况，22.4 L CO2小于1mol、分子数小于NA。C项错误；D项：未知AlCl3溶液的体积，不能求出AlCl3物质的量，也就不能求Cl的数目。D项错误。本题选B。7. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）ACH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3是两种不同的物质 B由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C丁烷有3种同分异构体D1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸
6、催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯参考答案：B略8. 在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A. 白、黑、白B. 红、黑、红C. 红、红、白D. 红、黑、白参考答案：A【详解】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选A。9. 将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为 （ ） AVmol/L BV/22.4 mol/L C1000
7、 V/22.4 mol/L DV/22400参考答案：B略10. 工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（ ）空气；CO2；Ar；H2；N2。A B C D参考答案：C略11. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化为（ ）A.颜色变浅 B.逐渐变为红色 C.没有改变 D.变为棕黄色参考答案：D略12. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 （ ） A在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B蒸馏操作中，烧瓶可直接加热 C冷水从冷凝管的下口入，上口出 D收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分参考答案：B略13. 下列各组离子在溶液中能大量共存
8、，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是 ()AK、Mg2、Cl、HCO3- BK、Cu2+、SO42-、NaCNH4+、CO32-、NO3-、Na DNH4+、Cl、HCO3-、K参考答案：A14. 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A8、8、18、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、18参考答案：B略15. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (4分)化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇
9、到下列情况，应如何操作。给试管中的药品加热，必须先 ，后集中加热。点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先 ，后点燃。(3分)实验室要配制250ml，1mol/L的NaCl溶液，请按使用的先后顺序写出所需仪器名称 参考答案：(1) 给试管中的药品加热，必须先 预热 点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先 检验纯度 ，(2)请按使用的先后顺序写出所需仪器名称 托盘天平、药匙 、烧杯、 量筒、 玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。（顺序不对不给分） 3分 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将0.2mol某饱和一元醇烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢
10、氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3 与 NaHCO3的物质的量之比刚好为1：3，1：求该一元醇的化学式。2：该醇有几种同分异构体。3：写出能被氧化为醛的结构简式式：参考答案：略18. 把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(Lmin) ，试计算（写出计算过程）（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。（2）2 min末时Y的转化率。（3）化学方程式中Z的化学计量数n。参考答案：（1） v（X）= 0.1
11、5 molL-1min-1；（2）40%；（3）n = 2解析：生成的Z为：0.1mol/(Lmin)(2L2min)=0.4mol利用三段式法计算： 3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）起始：1mol 0.5mol 0 0转化：0.6mol 0.2mol 0.4mol 0.4mol平衡：0.4mol 0.3mol 0.4mol 0.4mol （1）由反应速率之比等于化学计量数之比可知：v（X）=3/2v（W）= =0.15 molL-1min-1；，答：前2min内X的平均反应速率为0.15 molL-1min-1；（2）平衡时Y的物质的量为0.3mol，则2 min末时Y的转化率（
12、Y）=0.2mol/0.5mol=0.4，答：2min末时Y的转化率为40%。（3）v（W）=0.4mol/(2L2min)=0.1mol/(Lmin)，v（Z）=0.4mol/(2L2min)=0.1mol/(Lmin)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知：n：2=0.1mol/(Lmin)：0.1mol/(Lmin)，n=2，答：化学反应方程式中n的值为2。点睛：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法计算，解题关键：（1）根据v=c/t计算平均反应速率；（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比计算。19. 将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后所得溶液的质量分数为50，该溶液用一定浓度的盐酸400mL恰好完全中和。 (1)计算原混台物中过氧化钠和氧化钠的质量： (2)计算完全中和时所用盐酸的物质的量浓度是多少? 参考答案：(1)设原固体混合物中Na0和Na0的物质的量分别为n()和 n(Y)冈为NaO2NaOH NaO 2NaOH n(X) 2n(X) n(Y) 2n(Y) 所以 所以原固体混合物中有m(NaO)=0.5mol78g/mol=39g(1分) m(NaO)=0.5mol62g/mol-31g(1分)(2)由上面计算可知溶液中有NaOH的物质的量为2mol，听以完全中和所需HCI的物质的量也
