《2020-2021学年河北省张家口市怀来县官厅镇中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河北省张家口市怀来县官厅镇中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河北省张家口市怀来县官厅镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应D将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出Cu与浓硫酸发生置换反应参考答案：BSO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HCl
2、O的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2，而不是红色的Fe2O3，C项错误；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，该反应不属于置换反应，D项错误。2. A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。下列说法正确的是A原子半径大小顺序为：BCDAB四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、C元素位于元素
3、周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期DBA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体参考答案：A略3. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D 参考答案：答案：C 解析：Cu作负极，Ag作正极。 在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流
4、向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。4. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为： Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH) 关于此电池，下列说法正确的是 A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B该电池的正极反应为：MnO2e- +H2OMnO(OH)+ OH- C放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动参考答案：B略5. 下列化学原理表述正确的
5、是（ ）A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+DNa2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)参考答案：B略6. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中
6、的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：D略7. 2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJmol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJmol-1，异丁烷的烯烧热为：2869.6kJmol-1，下列有关说法正确的是A奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多C正丁烷比异丁烷稳定D丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2=3CO
7、2+4H2O；H=-2221.5kJmol-1参考答案：A8. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A、标准状况下，11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5 NAB、常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NAC、常温下，1 mol SiC中含有SiC键的数目为4NAD、常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9 NA参考答案：C略9. 下列说法中，不正确的是（）A酚能与碳酸氢钠溶液反应B醛能发生银镜反应C多肽既能与酸又能与碱反应D烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A苯酚
8、酸性比碳酸弱；B醛具有还原性，可被弱氧化剂氧化；C多肽含有氨基和羧基；D烯烃含有碳碳双键，可被氧化【解答】解：A苯酚酸性比碳酸弱，则酚与碳酸氢钠溶液不反应，可与碳酸钠反应，故A错误；B醛具有还原性，可被弱氧化剂氧化，可发生银镜反应，故B正确；C多肽含有氨基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性，故C正确；D烯烃含有碳碳双键，可被氧化，故D正确故选A【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大10. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)
9、2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是（ ）ACu与Cu2O 的物质的量之比为1:2 B产生的NO在标准状况下的体积为3.36L C硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol参考答案：C略11. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是( ) AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、F2、P2O5、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12参考答案：略12. 向NaI和
10、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是 （ ） ANaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 CNaCl、NaBr D NaCl参考答案：D略13. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A. 化学式为C6H6O6B. 乌头酸能发生水解反应和加成反应C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH参考答案：B试题分析：A根据结构简式可知其化学式为C6H6O6，A正确；B乌头酸含有羧基和碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生水解反应，B错误；C乌头酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
11、C正确；D含有3个羧基，含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正确，答案选B。14. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是AH2SO4 B NaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B略15. 下列说法中，正确的有（）（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸
12、亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（12）在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量（13）将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水
13、发生化学反应（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐A8句B6句C5句D7句参考答案：B考点：盐类水解的应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氨的物理性质；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；药物的主要成分和疗效；计量仪器及使用方法.专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物分析：（1）明矾只净水，不消毒；钡餐是BaSO4；
14、（2）光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，（3）氨常用作制冷剂；（4）单质硅是良好的半导体材料，可以做硅芯片；（5）亚铁离子不稳定，易被氧化；（6）通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极（7）铝粉和氧化镁不反应（8）光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；（9）非金属元素的最高价含氧酸的酸性强弱能证明非金属性的强弱；（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小（11）根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法（12）五水硫酸铜结晶水测定实验操作至少“四称”；（13）铁与水蒸气发生反应生成黑色的四氧化三铁（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐解答：解：（1）明矾只
