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1、江西省上饶市方志敏中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应：xA(气)yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是Axyz B平衡向右移动CB的转化率升高 DC的体积分数降低参考答案：D略2. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 温度（T）的影响压强（p）的影响ACO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；
2、H0BCO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；H0参考答案：A略3. 下列有机物的命名正确的是A.2-乙基丁烷 B.3,3,4-三甲基戊烷 C.2-甲基-3-乙基戊烷 D.2-氯乙烷参考答案：C略4. 有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是 A碳元素转化在氰化钠中 B氯元素转化在高氯酸钠中C溴元素转化在溴化钠中 D硫元素转化在硫酸钠中
3、参考答案：C略5. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A1s22s22p3 B1s22s22p63s23p6C1s22s22p53s2 D1s22s22p63s23p2参考答案：C略6. 室温时，在由水电离出c（OH）=1.01012mol?L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、ClBK+、MnO4、Br、ClCNa+、Cl、NO3、SO42DAl3+、NH4+、Cl、SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】室温时由水电离出c（OH）=1.01012mol?L1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；B高锰
4、酸根离子在酸性条件下能够氧化氯离子；C四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；D铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应【解答】解：室温时由水电离出c（OH）=1.01012mol?L1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，AHCO3与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；BMnO4、Cl在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNa+、Cl、NO3、SO42之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DAl3+、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C7. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应
5、的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H 2As3SnCl62-6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OH SnCl62-是氧化产物A、 B、 C、 D、参考答案：A略8. 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（）Ax + y z B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低 DC的体积分数增大参考答案：C9. 反应2A（g）?2B
6、（g）+C（g）H0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A加压B减压C减小C的浓度D降温参考答案：D考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动解答：解：该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，A增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故B错误；C减小C的浓度，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故C错误；D降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移
7、动，c（A）增大，故D正确；故选D点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向10. 下列说法正确的是A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B、有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：D略11. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A原子核内有10个中子的氧原子：18OB乙烯的结构简式：C
8、H2CH2CCH4分子的比例模型：D乙炔分子的电子式：参考答案：A【考点】电子式【分析】A氧原子质子数为8，质量数=质子数+中子数；B乙烯含有碳碳双键官能团；C比例模型是依据原子的直径大小紧密堆积在一起的模型；D乙炔的结构式为HCCH，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对【解答】解：A氧原子质子数为8，中子数为10，则质量数为18，原子符号为18O，故A正确；B官能团需要写出，乙烯的结构简式：CH2=CH2 ，故B错误；C为甲烷的球棍模型，不是比例模型，故C错误；D乙炔的结构式为HCCH，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对，其电子式，故D错误；故选
9、A12. 环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物持的叙述中，正确的是A该物质属于芳香烃B该有机物难溶于水C分子式为D1该物质最多可与2发生反应参考答案：B略13. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）A4mol A+2mol BB2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC3mol C+1mol D+1mol BD3mol C+1mol
10、D参考答案：D考点：等效平衡专题：化学平衡专题分析：恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答解答：解：A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2amol/L，故A错误；B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA
11、+2molB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于amol/L，故B错误；C、开始加入3molC+1molD+1molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，等效为在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，故C错误；D、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，故D正确；故选D点评：考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：
12、1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡14. 已知反应3A(g)B(g)C(s)4D(g)（正反应为放热反应），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）增大B的浓度 升高温度 缩小反应容器的体积(加压) 加入催化剂A、 B、 C、 D、参考答案：B略15. 在相同条件下，一定量的氢气在氧气
13、中燃烧并放出热量，若生成液态水时放热为Q1kJ, 若生成气态水时放热为Q2kJ。那么Q1和Q2的关系是 （ ）AQ1Q2 B Q1Q2 C Q1=Q2 D不能确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某学习小组用如图装置进行了有关电化学的实验在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为 （2）环状玻璃搅拌棒的作用是 （3）原上层液体是 （4）原下层液体是 （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是： （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 ，现象是 参考答案：（1）2I2eI2 ；（2）让两层液体充分混合，使I2转移到下层液体；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到CCl4中；（6）焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（焰色反应观察火焰为黄色
