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1、江苏省连云港市城头中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药参考答案：AA、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，故A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，故B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，故C错误；D、中草药中主要成分是有机物，故D错误。2. -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。关于 的说法正确的是（ ）A核外有13个电子，核内有6个质子 B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，核内有7个质
2、子 D质量数为13，核内有7个中子参考答案：D略3. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环参考答案：AA硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50，属于被还原，故A错误；B工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在
3、放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2 2NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确故选A4. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误
4、；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题5. 为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应： H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；H0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如
5、图所示。下列说法正确的是A由图可知：T2T1 B两点的反应速率：abCT1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 Da点比b点体系的颜色深 参考答案：C略6. 下列离子方程式中正确的是（ ）ks5uAFe(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2OB向石灰乳Ca(OH)2溶液通入过量的二氧化碳：Ca2+2OH- +CO2 = CaCO3+H2OCMgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2DNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4参考答案：D略7. 下列实验方案能达到目的是（）A除去Fe粉中混有的I2：加热使I
6、2升华B除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，且要操作方便，不能除去需要的物质，据此分析解答【解答】解：A加热时，铁和碘反应生成碘化亚铁，所以不能采用加热方法除杂，故A错误；B加入KOH时采用氯化镁杂质，但引进新的杂质KCl，应该用适量NaOH除杂，故B错误；C除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质，如果是固体，应该采用加热方法除杂，加入过量NaOH，会引进新的杂质，故C错误；DH
7、Cl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中HCl，故D正确；故选D8. 在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则A锌电极为负极 B锌电极为正极C反应中Zn被氧化 D反应中Zn被还原参考答案：AC略9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2 O，下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D. KClO3是还原剂参考答案：CAKClO3
8、中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；BCl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；CH2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；DKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。10. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 参考答案：D略11. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A表示碳元素的一种同位素B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7
9、个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：C略12. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是（ ）参考答案：A略13. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161 C28克氮气所含的原子数目为NA D在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L 参考答案：C14. 下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是 （ ）AZn是正极， MnO2是负极 B工作时电子由MnO2经外电路流向ZnCZn是负极， MnO2是正极 D. Zn 电极发生还原反应，MnO2电
10、极发生氧化反应参考答案：C略15. H是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H+NH3=H2+NH2，下列有关这个反应的说法中正确的是（）A它属于置换反应B该反应中NH2是还原产物C该反应中NH3被氧化D反应中被氧化和被还原的元素都是H元素参考答案：D解：A反应物中没有单质，不发生置换反应，故A错误；BNH2中元素化合价不变，H2既是氧化产物也是还原产物，故B错误；C氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，则NH3被还原，故C错误；D该反应中只有H元素的化合价变化，则反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工原
11、料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_ A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2BCl和Cl2都具有很强的氧化性C新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸D将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀 (2)仪器a的名称为_，装置B中饱和食盐水的作用是_。(3)装置A中发生反应的离子方程式为：_。(4)装置D中的实验现象为_，装置E中的实验现象为_(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_。(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的
12、体积为_L；其中被氧化的HCl的物质的量为_mol。参考答案：(1)AD (2)圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl气体 (3)MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+2H2O (4)红色布条不褪色 红色布条褪色 (5)在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置 (6)2.24 0.2【分析】（1）根据氯气、氯水中的微粒以及氯离子的性质分析判断；（2）根据仪器构造判断仪器名称，依据生成的氯气中含有的氯化氢分析判断；（3）装置A制备氯气，据此书写方程式；（4）根据氯气和次氯酸的性质分析判断；（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析判断；（6）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算。【详解】（
13、1）A氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；BCl中氯元素的化合价是1价，处于最低价态，只有还原性；Cl2具有很强的氧化性，B错误；C新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C错误；D新制氯水中含有氯离子，将新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化银，因此会出现白色沉淀，D正确；答案选AD。（2）根据仪器的构造可知仪器a的名称为圆底烧瓶；浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体。（3）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制备氯气，则装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4
14、H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（4）生成的氯气经过饱和食盐水除去氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则装置D中的实验现象为红色布条不褪色，装置E中的实验现象为红色布条褪色。（5）由于氯气是大气污染物，需要尾气处理，因此整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置。（6）8.7gMnO2固体的物质的量是8.7g87g/mol0.1mol，与足量浓盐酸充分反应，根据方程式可知在标准状况下产生Cl2的体积为0.1mol22.4L/mol2.24L；根据氯原子守恒可知生成0.1mol氯气，则其中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。三、综合题（本题包括3个小题
