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1、江苏省连云港市海陵中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B略2. 随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现下列有关说法中，正确的是（）A15N中含有7个中子BN2和N70属于同位素CN5+中含有36个电子D若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键参考答案：D【考点
2、】核素【分析】A质子数+中子数=质量数；B质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；C阳离子是失去一个电子形成；D氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键；【解答】解：A15N中含有中子数=157=8，故A错误；BN2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，故B错误；CN5+中含有电子数=571=34，故C错误；D化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D正确；故选D3. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO
3、32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，0.1 molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断( )A.甲为K2SO4溶液 B.乙为K 2CO3溶液 C.戊为Fe(NO3)3溶液 D.丁为NH4Cl溶液参考答案：B略4. 化学与生产、生活密切相关下列有关叙述正确的是（）A泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝B通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来
4、C地沟油通过水解反应可得到车用汽油D家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用参考答案：D考点：盐类水解的应用；煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构分析：A泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝；B煤中不含苯、甲苯等物质；C地沟油属于酯类，汽油属于烃类；D家庭用洁厕灵的有效成分是盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者反应生成氯气解答：解：A泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠和硫酸铝反应生成大量的二氧化碳，其反应速率比碳酸钠和硫酸铝反应速率大，故A错误；B煤中不含苯、甲苯等物质，煤通过干馏可发生化学变化生成苯、甲苯等芳香烃，故B错误；C地沟油属
5、于酯类水解生成醇和酸，不能生成汽油，汽油属于烃类，故C错误；D家庭用洁厕灵的有效成分是盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，会引起人中毒，所以家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及侯泡沫灭火器、煤的干馏、有机物的结构和性质、氯气的性质等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学习的良好的科学实素养，提高学习的积极性，难度不大5. 某化学反应其H= 122 kJ/mol，?S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都
6、能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行参考答案：A略6. 草酸(H2C204)是二元弱酸，KHC204溶液呈酸性。向100mL0.2molL的草酸溶液中加入1.68g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是 Ac(C2042-)+c(HC204-)+c(0H一)=c(K+)+c(H+) Bc(C2042-)+c(HC204-)+c(H2C204)=0.2molL Cc(C2042-)c(HC204一)c(H2C204) Dc(H+)c(HC204一)c(C2042-)0，若使用正催化剂，E值会减小。C图可用来表示
7、向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图参考答案：C知识点:元素化合物 计算解析：A、根据图中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2)=0.05mol，根据Al3与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2反应的NaOH溶液体积为2553=10mL，c(NaOH)=0.0520.01
8、=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3) =n(NaOH)= 0.00510=0.05mol，根据25mL到35mL段得n( NH4)= n(NaOH)=0.0110=0.1mol，n(Mg2):n(Al3):n( NH4)0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，H0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4,然后2Al(OH)3K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2BaSO4+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol4mol），D错误，选C。思路点拨:A项也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3、NH4量的关系，是1：2的关系。离子间的竞
