《江苏省徐州市邳州宿羊山镇第二中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市邳州宿羊山镇第二中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省徐州市邳州宿羊山镇第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。D用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体参考答案：D试题分析：A、因溴能氧化KI，二氧化氮与水反应生成的硝酸也能氧化KI，则证明一瓶红棕
2、色气体是溴蒸气还是二氧化氮，不能用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，可选用水，A错误；B、因Fe与盐酸反应生成亚铁离子，遇KSCN溶液不变色，则铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中可含铁的氧化物，B错误；C、白色沉淀也可能是氯化银，C错误；D、用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体，D正确；答案选D2. 同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选择的试剂是A苛性钠溶液B饱和碳酸氢钠溶液 C饱和碳酸钠溶液D碱石灰参考答案：B3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AH、D、T互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl
3、的电子式：DS2的结构示意图： 参考答案：D略4. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分馏 D.吸收NH3 参考答案：D略5. 下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯A B.除外都是 C. D.参考答案：C略6. A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是 （ ）AA和B一定是同分异构体 BA和B不可能是同系物CA和B最简式一定相同 DA和B的化学性质相似参考答案：C略7. 选择下列实验方法提纯或分离下列物质，将分离方法的序号填入表格中。A萃取
4、 B升华C蒸发 D分液 E蒸馏 F过滤 分离或提纯的物质分离方法分离BaSO4和BaCl2溶液分离食盐和碘分离花生油和水从碘水中提取碘单质用自来水制取蒸馏水从溶液中获得硫酸钠晶体参考答案：F、B、D、A、E、C略8. A、B均为短周期元素。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M 层电子数为（a-b），L 层电子数为（a+b），则下列关于A、B 形成的化合物说法错误的是 （ ）A能与盐酸反应 B该物质呈空间网状结构C不溶于水 D同种类型的晶体硬度普遍较大参考答案：A略9. A和B均为短周期元素，它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构下面说法正确的是（）A原子序数
5、ABB核外电子数为BAC原子半径ABD离子半径 B2+A参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质【分析】A和B均为短周期元素，它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构，可知均为10电子微粒，则A为F，B为Mg，以此来解答【解答】解：AMg的原子序数为12，F的原子序数为9，则原子序数AB，故A错误；BF、Mg的核外电子数分别为9、12，则核外电子数为BA，故B正确；CMg位于第三周期，F位于第二周期，则原子半径AB，故C错误；D具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径 B2+A，故D错误；故选B10. 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()
6、 A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等参考答案：A解析：由同温、同压可得Vm相同，再由公式n可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由mnM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由也可得不一定相等。11. 已知1g氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D
7、. 618kJ参考答案：C氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O2 2H2O，则：4121kJ=4463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ，故选C。点睛：常见反应热的计算方法有：(1)由化学反应的本质(旧键断裂-新键生成)及化学反应能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等)可得：反应热=断裂旧键所需的能量-生成新键释放的能量；反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；(2)根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的也就是说
8、，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关所以可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，H进行相应的变化后来计算反应热。12. 用于飞机制造业的重要材料是AMgAl合金 BCuSn合金 CAlSi合金 D不锈钢参考答案：A13. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-B. 加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-C. 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊
9、试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的 NH4+ ?D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl?参考答案：C试题分析：A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B错误；C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；D、先加适量的盐酸将溶液
10、酸化，将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误。答案选C。14. 下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是()A. (CH3)2CHCH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4参考答案：D【分析】烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。【详解】A(CH3)2CHCH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，A错误；BCH3CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，B错误；CCH3CH2CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，C错误；DC(CH3)4分子中有1类氢原子，则一氯代物有1种，D正确。答
11、案选D。【点睛】本题主要是考查同分异构体的判断，明确烷烃分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键。“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则：同一碳原子所连的氢原子是等效的；同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；同一分子中处于轴对称或镜面对称（相当于平面镜成像时，物与像的关系）位置上的氢原子是等效的。15. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是（） A B C D参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2
12、O【实验内容及记录】实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。（2）实验、探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）。（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_。（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)
13、随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液252.03.02.03.0MnSO4t该小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。参考答案：（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分）（2）浓度（1分），其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加
