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1、山东省济南市济阳县第一中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某混合气体可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A. 肯定有SO2和NO B. 肯定只有NOC. 可能有Cl2和O2 D. 肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：略2. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M
2、),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是 pMAa点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)BMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)c(CO32-)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)c(CO32-)参考答案：A略3. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（ ）A我国应禁止使用味精 B亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C醋可同时用作防腐剂和调味剂 D苯甲酸钠可以用作食品的防腐剂参考答案：A略4. 豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如右图。下列有
3、关豪猪烯的说法正确的是 A豪猪烯与乙烯互为同系物 B豪猪烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面 C豪猪烯的分子式为：C14H20 D豪猪烯与溴单质能发生1，2加成，而不能发生1，4加成参考答案：B略5. 常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则盐酸与氢氧化钡溶液溶质物质的量浓度之比应为 A1 ：5 B5 ：1 C10 ：1 D1 ：10参考答案：A略6. 一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为 ( ) A. 2.2 mol / L B. 4 mol / L C. 5 m
4、ol / L D. 6.25 mol / L参考答案：B略7. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个下列关于R的描述中正确的是（）AR的氧化物一定能溶于水BR的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3CR的氧化物一定能与NaOH溶液反应DR是非金属元素参考答案：D解：用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个，则R为C、O、Si、S元素，AR的氧化物不一定能溶于水，如CO或二氧化硅，故A错误；BR的最高价氧化物的水化物不一定是H2RO3，如H2SO4，故B错误；CR的氧化物不一定能与NaOH溶液反应，如不成盐氧化物，如CO，故C错误；DR是C、O
5、、Si、S元素，这几种元素都是非金属元素，故D正确；故选D8. 下列有机物由浓硝酸发生酯化反应而得到的是（ ） A. TNT B. CH3CH2NO2 C. 硝化甘油 D. C6H5NO2参考答案：C略9. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2参考答案：B10. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等来源: C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进
6、溶解参考答案：B略11. 下列装置或操作能达到实验目的的是A用甲图装置可从食盐水中提取食盐B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C用丙图装置除去乙醇中的水 D用丁图装置利用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略12. 下列各组物质，只用水不能鉴别的是A白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3B无色液体：乙醇、苯、四氯化碳C白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3D无色液体：苯、甲苯、乙醛参考答案：DA中CuSO4溶于水得到蓝色溶液，Na2CO3溶于水得到无色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇与水混溶，苯不溶于水而浮于水面上，CCl4不溶于水而沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液温
7、度升高；NH4NO3溶于水，溶液温度降低，NaCl溶于水，温度变化不明显。因此A、B、C三个选项中的物质均可通过水进行鉴别。D中苯和甲苯无法用水鉴别。13. 某溶液可能含有 K+、Al3+ 、Mg2+ 、NH4+ 、CI-、SO42-、SO32-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入足量的NaOH溶液先有白色沉淀后白色沉淀溶解，同时有刺激性气体生成；另取部分溶液，加入足量盐酸，产生有色刺激性气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。由上述实验不能确定溶液中是否存在的离子是 A. K+ B. K+、CI- C.K+、SO32- D.K+、Mg2+ 参考答案：A略14.
8、下列属于物理变化的是 A石油的分馏 B苯酚使蛋白质变性C煤的干馏 D重油的裂化参考答案：A略15. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯与液溴制取溴苯（1）溴苯制取的化学反应方程式： 反应类型： （2）装置A的名称是
9、： （3）冷凝水顺序： （A上进下出B下进上出）,长导管的作用：（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因： （5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；用10% NaOH溶液洗；分液。正确的操作顺序是（ ）A BC D. 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c(SO2)=0.1molL-1，c(O2)=0.05molL-1，c(SO3)=0.9molL-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过计算说明平衡移动的方向。参考答
10、案：SO2 + O2 2SO3平衡浓度（molL-1） 0.1 0.05 0.9在温度不变时，缩小体积，使总压力增大1倍，则各气体物质的浓度也相应增大1倍：810K。该反应在温度不变时，缩小体积，平衡向正反应方向移动。 18. （12分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：依据题意知混合气体的平均相对分子质量为_ _，则烷烃一定为 。（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：参
11、考答案：（1）26 、CH4（2）解：混合烃总质量为M(混合烃)=56.0L22.4L/mol26g/mol=65 g 设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=65g35g =30g;则有65(3016+3514n)=26，解得:n=4, 则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=3016:3556=3:1 （3）CH2=CHCH2CH3, CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2略19. （10分）（1）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：物质XYZQ反应前质量/g40.04.637.80
12、.0反应后质量/g43.6待测数据12.63.2请回答下列问题：上表中“待测数据”的数值是 g，此密闭容器反应类型属于 （填基本反应类型）。若X是水，Y是二氧化氮，Q为氧气，且反应式的计量系数比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，写出化学反应方程式： 。反应结束后，若假设能将反应体系内的Y物质全部取出，在标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是 。（2）在10.0和2105Pa的条件下，aA（g）dD（g）eE（g） 建立平衡后，再增加体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：压强（Pa）210551051106D的浓度（mol/L）0.0850.200.44据表中数据，可见压强从2105 Pa增至5105 Pa，平衡向 方向移动（填“正”或“逆”），作出这种判断的理由是： 。参考答案：（1）23（2分），分解（1分） 4HNO3=4NO2+O2+2H2O（2分）因为2NO2 N2O4存在的平衡，有部分二氧化氮转
