《2021-2022学年安徽省池州市高脊岭中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省池州市高脊岭中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省池州市高脊岭中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，XYZWQY的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是A阴离子还原性：W Q BX的最低价氢化物能形成分子间氢键 CQ单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 DNa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性参考答案：A略2. 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）参考答案：B
2、3. 下列各种仪器：漏斗、容量瓶、试管、分液漏斗、天平、量筒、胶头滴管、蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A B C D参考答案：B4. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A铍的原子失电子能力比镁弱B砹的氢化物不稳定C硒化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同主族从上到下金属增强，金属性越强，失去电子能力越大；B同主族从上到下非金属性减弱；C同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；D同主族从上到下金属增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强解答
3、：解：A同主族从上到下金属增强，金属性MgBe，所以铍的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B同主族从上到下非金属性减弱，砹为第七周期元素，非金属性较弱，所以砹的氢化物不稳定，故B正确；C同主族从上到下非金属性减弱，非金属性SSe，所以硒化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D同主族从上到下金属增强，金属性SrCa，对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故D正确；故选C点评：本题考查元素周期律和元素周期表，熟悉同主族元素的性质变化规律及非金属性、金属性的比较即可解答，题目难度不大5. 2SO2O22SO3是硫酸工业中的一个重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A. 使用催化剂能加快反
4、应速率B. 降低温度不能改变反应速率C. 提高O2浓度能降低反应速率D. SO2和O2能100%转化为SO3参考答案：A【详解】A. 使用催化剂通常能加快反应速率，故正确；B. 降低温度使反应速率减慢，故错误；C. 提高O2浓度能加快反应速率，故错误；D. 因为该反应为可逆反应，SO2和O2不能100%转化为SO3，故错误。故选A。【点睛】可逆反应不能完全转化，改变浓度或温度或使用催化剂都能改变反应速率。6. 某无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ） 参考答案：C略7. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3C
5、Na+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在解答：解：A酸性条件下HCO3与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；BCu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确DFe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误故选C点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型8. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应
6、的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和盐酸参考答案：A解析：A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。9. 将下列各组物质区别开来的实验方案（括号内为鉴别方法）不妥的是（ ）A丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）B(NH4)2SO4与NH4Cl（加碱加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体）CNaCl与KCl（采用焰色反应，观察焰色的方法）DK2CO3与KNO3（采用加盐酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：B略10. 某有机物的结构简式如
7、右图，该物质应有的化学性质是 可燃烧； 可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应 可跟Cu(OH)2悬浊液反应；可跟金属钠反应 A B C D参考答案：D11. 将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1 L水中，得到的氨水密度为b gcm3，则该氨水的物质的量浓度是（水的密度为1 g/cm3） A B C D参考答案：B12. 下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原B在反应中电子可以在同种元素间转移C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强参考答案：B略13. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO2NO
8、24CO2N2，下列对该反应的说法正确的是A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂C. 每生成28gN2，转移8mole- D. 该条件下，还原性CON2参考答案：CA、NO2中N元素化合价由+4价降低到N2中的0价，被还原，故A错误；B、CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价，失电子，作还原剂，故B错误；C、每反应1mol NO2，转移4mol电子，28gN2为1mol，每生成1mol N2，消耗2mol NO2，则转移8mol电子，故C正确；D、在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故D错误。故选C。14. 下列关于镁的性质叙述正确的是A. 能在空气中燃烧，
9、但不能在二氧化碳中燃烧 B. 不能与氮气发生反应 C. 不与冷水反应，但与热水反应 D. 可用电解氯化镁溶液的方法来制取参考答案：C略15. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 （ ）A蒸馏水 B碳酸钠溶液 C紫色石蕊溶液 D酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是_（2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是_（3）若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是_，B中发生的主要反应的离子方程式为_若B中盛装的是足
10、量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为_（4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是_参考答案：(1)C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 紫色石蕊溶液变红 (2)有白色沉淀产生 (3)黄绿色褪去 Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42 SO2+H2O2=H2SO4 (4)红色褪去试题分析：（1）炭与浓硫酸加热，反应生成二氧化硫、二氧化碳、水；二氧化硫与水反应生成亚硫酸；二氧化硫、二氧化碳与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡或碳酸钡沉淀；（3）新制氯水呈浅黄绿色，二氧化硫具有还原性，能与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸；（4）二氧化硫具
11、有漂白性。解析：（1）炭与浓硫酸加热，反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，A中反应的方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以B中紫色石蕊溶液变红；二氧化硫、二氧化碳与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡或碳酸钡沉淀，所以若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是有白色沉淀生成；（3）新制氯水呈浅黄绿色，二氧化硫具有还原性，能与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，所以现象是氯水黄绿色褪去，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42；二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4；（4）二氧化
12、硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中观察到的现象是红色褪去。点睛：二氧化硫使品红褪色体现二氧化硫的漂白性；二氧化硫使氯水褪色体现二氧化硫的还原性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将43.56 g Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体V L，消耗盐酸50 mL。另一份直接加热至恒重，生成气体784 mL（所有气体体积均在标准状况下测定）。试准确计算出：（1）原混合固体中各组分物质的量：n(NaHCO3)_mol，n(Na2CO3)_mol；（2）V_L，盐酸的浓度c(HCl)_molL1。参考答案：（8分，每空2分）k
13、s5u（1）原混合固体中各组分物质的量：n(NaHCO3)0.14 mol，n(Na2CO3)0.3 mol；（2）V9.856 L，盐酸的浓度c(HCl)7.4 molL1略18. 实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL 12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？参考答案：【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，根据n=计算4.48L Cl2的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰，根据m=nM计算二氧化锰的质量，再根据质量分数定义计算；（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍；（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl），据此计算n（AgCl），再根据m=nM计算氯化银的质量【解答】解：（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48L Cl2，其物质的量为=0.2mol，则：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O
