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1、第 1 页 / 共 8 页杨浦区杨浦区 2021 学年度第一学期高中等级考质量调研学年度第一学期高中等级考质量调研高三年级化学学科试卷高三年级化学学科试卷2021.12相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、选择题（本题共一、选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案）1. 应对“新冠疫情”的常见措施如下图所示，其基本原理与“过滤”类似的是ABCD2. 单质不可能形成A. 离子晶体B. 原子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体3. 下列铝的反应中，对氧化剂的判断错误的是（括号中是氧化剂）A. 铝热反应（
2、金属氧化物）B. 在浓硫酸中钝化（浓硫酸）C. 溶于 NaOH 溶液（NaOH）D. 在空气中生成氧化膜（O2）4. 与物质溶解度有关的分离方法是A. 萃取B. 升华C. 蒸馏D. 蒸发5. 下列能量属于反应热的是A. 1mol HCl 分解成 H、Cl 时吸收的能量 B. 石墨转化成金刚石时吸收的能量C. Na 变成 Na+时吸收的能量D. 冰变成水时吸收的能量6. 只用水不能鉴别A. 苯和 CCl4B. KMnO4晶体和 I2晶体C. Na2O2和硫粉D. 乙酸乙酯和乙酸丁酯7. 科研人员制出了由 18 个碳原子构成的环碳分子（如下图示）。对该物质的说法正确的是A. 与 C60互为同素异形
3、体B. 硬度大、熔点高C. 与乙炔互为同系物D. 是一种共价化合物8. 下列离子常用“气体法”检验的是A. SO42-B. NH4+C. I-D. Fe2+第 2 页 / 共 8 页9. 山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是一种应用广泛的防腐剂，下列分析正确的是A. 不能发生聚合反应B. 与 CH3CH218OH 反应，生成酯和 H218OC. 与 Br2加成反应的产物有 4 种D. 不能和新制 Cu(OH)2反应10. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高价之和为 8。下列分析正确的是A. X 是半导体材料B. Y 的最高价氧化物的水化物是
4、弱碱C. Z 没有负价D. W 的最高价氧化物的水化物是强酸11. 海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是ABCD步骤海水提盐后母液通 Cl2鼓入热空气CCl4萃取目的提高 n(Br-)还原 Br-使 Br2挥发使 Br2溶解12. 对和的叙述错误的是A. 常温下都是液态B. 和 Cl2发生取代反应的条件不同C.在一定条件下可转化为D. 二氯代物都有三种13. 下列实验中均使用了饱和食盐水，实验设计不严谨的是编号ABCD实验目的验证甲烷与氯气发生化学反应制消毒液验证氯化钠的溶解平衡得到平稳的气流14. 电解水时向水中加入稀硫酸，发现得到的 O2体积小于 H2体积的一半，这是因为 SO42-在
5、阳极发生了反应，此反应所生成的物质可能是A. S2O82-B. S2O72-C. S4O62-D. S2O32-第 3 页 / 共 8 页15. 打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是A. 打开打火机开关，分子间距变大B. 摩擦打火石，达到气体着火点C. 1mol 丙烷完全燃烧需要空气约为 112LD. 若 n(丙烷)：n(丁烷)=1:9，该混合物的摩尔质量为 56.6gmol-116. 将 SO2分别通入下列溶液中，对现象的分析正确的是选项溶液现象分析A含酚酞的 NaOH 溶液红色消失SO2是酸性氧化物B溴水橙色消失SO2具有漂白性CFeCl3溶液变为浅绿色溶液SO2+Fe3+H2O
6、Fe2+SO42-+2H+DNa2S 溶液产生淡黄色浑浊SO2+2S2-+H2O3S+2OH-17. 联合制碱法的工业流程如图所示。下列叙述正确的是A. X 和 M 是同种物质B. Z 和 Y 是同种物质C. 溶液 b 和 N 循环利用D. 条件 i 是冷却18. 用 0.5mL40%的乙醛溶液和新制 Cu(OH)2进行实验探究， 记录如下：实验2%CuSO4溶液的体积10%NaOH 溶液的体积振荡后 pH加乙醛，加热后的沉淀颜色及沉淀成分12mL3 滴56浅蓝绿色沉淀 Cu2(OH)2SO42a15 滴78黑色沉淀 CuO31mL1mL910红褐色沉淀 d4b2mL1112红色沉淀 Cu2O
7、下列推断错误的是A. a、b 应为 2mL、1mLB. 实验 2，部分乙醛参加反应C. d 可能是 CuO 和 Cu2O 的混合物D. Cu(OH)2氧化乙醛，溶液应 pH10第 4 页 / 共 8 页19. H2C2O4二元弱酸。25，配制一组：c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1的 H2C2O4和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的浓度随 pH 的变化如图示。溶液中微粒浓度关系一定正确的是A. pH=2.5 的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4-)B. c(Na+)=0.100molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2
8、C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C. c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)0.100molL-1+c(HC2O4-)D. pH=7 的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)20. 用 H2S 制 H2SO4，既利用资源又环保。1 体积含 H2S 体积分数为 0.84 混合气体（H2S、H2O、N2）在过量的空气中（过量 77%）完全燃烧，下列分析正确的是（已知空气组成：N2体积分数 0.79、O2体积分数 0.21）A. 消耗氧气 0.42 体积B. 通入空气 6 体积C. 产物中 SO2体积分数是 0.85（H2O 是气体）D. 若完全转化，每摩尔混合
9、气体制得 98%的硫酸 84g二、综合题（共二、综合题（共 60 分）分）（一）（本题共（一）（本题共 15 分）分）全球“青年化学家元素周期表”中多种元素由我国科学家代言，如氮、硫、钪（Sc）等。完成下列填空。21. 钪（Sc）的原子结构示意图为，钪原子核外最外层电子排布式为_；Sc 与第二主族相邻，Sc 位于元素周期表的第_族；钪的最高价态可能是_。22. 下列比较正确的是_（选填选项）。A. 原子半径：r(N)r(O)r(S)B. 热稳定性：NH3H2SH2OC. 溶解性：H2SNH3D. 微粒种类：氢硫酸v正(II，H2S)向两个容积相同的密闭容器中按下表投料（N2不参与反应），分别发
10、生上述反应。反应 I反应 II起始投料COH2SN2CO2H2SN2起始物质的量（mol） 113113图中实线 a、b 表示在相同的时间内 n(COS)随温度的变化关系。图中虚线 c、d 表示两反应的平衡曲线。26. W 的坐标是（1000，0.3），W 点 H2S 的转化率是_。27. a 是反应_ （填 “I” 或 “II” ） 的 n(COS)随温度的变化关系， 依据是： _。28. Q1_0（填“”或“KIIC. 相同条件下，延长反应时间也不能使反应体系中 Y 点 COS 的量达到 W 点D. 恒温恒容下，向 W 点表示的反应体系中增大 n(N2)，能提高 H2S 的转化率第 6 页
11、 / 共 8 页（三）（本题共（三）（本题共 14 分）分）喹啉类有机物 X 可用于制取医药、燃料、杀虫剂等，它的一种合成路线如下：完成下列填空：30.A 无支链， A 官能团的名称是_； A 生成 B 的化学方程式为： _。31. MN 的反应类型：_反应。32. W 是 C 的同分异构体，写出两种属于不同类有机物的 W 的结构简式。_33. 1mol D 与 NaOH 溶液反应时，最多消耗_mol NaOH。34. P 能发生银镜反应，写出 P 的结构简式。_35. 利用已学知识和本题中的信息，写出以乙烯为原料合成 A 的路线（无机试剂任用）。（合成路线的表示方法为：甲 反应试剂反应条件乙
12、 反应试剂反应条件目标产物）第 7 页 / 共 8 页（四）（本题共（四）（本题共 16 分）分）铜是不活泼的金属，常见有+1、+2 价。为探究铜及其化合物的性质，完成了两组实验，部分记录如下：第一组：序号试剂实验步骤实验现象试管 1 中加 2mL0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液加入 1mL0.1molL-1KSCN 溶液溶液变为红色试管 2 中加 2mL0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液i 加入 0.16g 铜粉黄色溶液变为浅蓝色溶液ii 取上层清液，加入 1 滴0.1molL-1KSCN 溶液液滴接触上方变为红色，下方有白色沉淀生成试管 3 中加 2mL0.1molL-1
13、CuSO4溶液加入 1mL0.1molL-1KSCN 溶液溶液变成绿色完成下列填空：36. 写出试管 1 中发生反应的离子方程式。_37. 试管 2，预测步骤 ii 后溶液不应呈红色，依据是_。38. 经测定试管中得到的白色沉淀是 CuSCN。对生成 CuSCN 有两种猜测：猜测 Cu2+和 SCN-反应生成 CuSCN，根据_，推知这一猜测错误。猜测 生成白色沉淀是因为：Cu+SCN-CuSCN。再请结合步骤 ii 溶液出现红色的现象，解释生成沉淀的可能原因。_（用离子方程式表示）第二组：水合肼（N2H4H2O）和碱性铜氨（Cu(NH3)42+）溶液混合反应，生成铜。39. 水合肼溶液显弱碱
14、性， 其电离与 NH3H2O 相似， 写出水合肼的电离方程式： _。40. 将下列化学方程式补充完整、配平，并标出电子转移的数目和方向。_N2H4H2O+_ Cu(NH3)42+_OH-_N2+_Cu+_NH3+_ _41. 水合肼可用于还原锅炉水中溶解的 O2，防止锅炉被腐蚀。与 Na2SO3相比，使用水合肼处理水中溶解O2的优点是_（任写一点）。第 8 页 / 共 8 页参考答案参考答案一、选择题一、选择题12345678910CACABDABCD11121314151617181920CDBACADBBD二、综合题二、综合题（一）（一）21. 4s2；IIIB；+322. C23.（1）
15、略（2）4NH3+5O2 催化剂4NO+6H2O24. （1）不要与碱性物质混放或混用；硫酸铵遇碱时放出氨气，所以不要与碱性物质混放或混用。（2）不宜长期施用；长期施用，会使土壤酸化、板结，所以不宜长期施用。（二）（二）25.；极性26. 0.327. II；在相同条件下，v正(I，H2S)v正(II，H2S)，因此在相同时间内，I 生成的 COS 较 II 多28. ，根据平衡曲线，温度越高，n(COS)越小或根据曲线 b，n(COS)在 W 点达到最大值，说明在 W 点反应达到平衡，升高温度 n(COS)下降，说明温度升高，平衡逆向移动，正反应放热29.ABC（三）（三）30. 羟基；2C
16、H3CH2CH2CH2OH+O2Cu 2CH3CH2CH2CHO+2H2O31. 取代反应32. OHCCH2CH2CH2OH、CH3COOCH2CH3等33. 234.CHONO235. CH2=CH22H O 催化剂/CH3CH2OH2Ou C /CH3CHO3CH CHO 一定条件CH3CH=CHCHO2HNi /CH3CH2CH2CH2OH（四）（四）36. Fe3+3SCN-Fe(SCN)337. 根据反应 Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+可知，铜粉过量时，Fe3+反应完全38. 实验，溶液变成绿色而无白色沉淀生成；Cu2+Fe2+Cu+Fe3+，Cu+SCN-CuSCN39. N2H4H2ON2H5+OH-40. N2H4H2O+2Cu(NH3)42+4OH-N2+2Cu+ 8NH3+5H2O；电子转移方向和数目略41. 前者会产生 Na2SO4杂质，后者生成无污染的气体
