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1、2018-2019学年山东省聊城市阳谷县大布中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. Cu2O 是赤铜矿的主要成分，Cu2S 是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 ，下列有关说法正确的是A该反应有三种元素的化合价发生了变化B每生成 0.1mol Cu，转移 0.2 mol 电子CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂DCu 既是氧化产物又是还原产物参考答案：C 【名师点晴】注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，从化合价变化的角度理解相关概念。
2、注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“ 找变价 ” 是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。2. （6分）am、aBn、cm、dDn为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知 m n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D 表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数：原子半径：离子半径：族序数：ABC D ABD C D C ABBAC D ABC D C D BA（2）用一个等式表示amdn之间的关系：（3）若 m、n均大
3、于 2，试写出 C、D 形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：。参考答案：（6分每空 1分）（ 1）； ； ； 。（ 2）a-m=d+n （3）DHn CHm略3. 下列物质中，不能和氯气发生取代反应是A. CH3Cl B. CCl4 C. CH2Cl2 D. CH4参考答案：B 【详解】氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答案选B。4. 可用来判断金属性强弱的依据是 A、原子电子层数的多少B、最外层电子数的多少 C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D、等物质的量的金属置换氢气的多少参考答案：C5. 为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序
4、和所用试剂都正确的是通过 CO2加盐酸加过量 NaOH 溶液加 AlCl3过滤ABCD参考答案：B6. 实验室用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，下列说法不正确的是（）A.铜是还原剂，发生了氧化反应B.每生成 64gSO2，转移电子的物质的量是2molC.每消耗 1molCu ，起氧化剂作用的硫酸消耗2molD.在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性参考答案：C 略14、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是A、Ag B、AL C、Fe D、Pt参考答案：A8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（） A氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H+ OH=H2O B氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+3OH A
5、l(OH)3 C碳酸钡溶于醋酸： BaCO32H+ = Ba2+H2OCO-2 D氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+参考答案：AD 略9. 已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X 的能量一定低于 M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X 和 Y的总能量一定低于M和 N的总能量参考答案：D 略10. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是( ) A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2
6、O B表示中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3kJ mol-lC高锰酸钾酸性溶液与草酸反应的离子方程式：2 MnO4十 5H2C2O4+6 H+ 2Mn2+5CO2+8H2O D甲烷的标准燃烧热为 -890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ mol-1参考答案：D 略11. 已知反应 XY=M N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX 的能量一定低于 M 的能量， Y 的能量一定低于 N 的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破
7、坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量参考答案：D 略12. 下列关于物质的检验说法正确的是A加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液加入NaOH 溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在D某溶液中滴入KSCN 溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+参考答案：B 试题分析： A、加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，若沉淀为
8、亚硫酸钡也符合，则原溶液中可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误； B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B 正确； C、待检液加入NaOH 溶液，有白色沉淀，沉淀不一定为氢氧化铝，若加NaOH 先生成白色沉淀后沉淀消失，则原溶液中有Al3+存在，故 C 错误； D、某溶液中先滴入KSCN 溶液无现象，再加入氯水后呈红色，说明该溶液中有Fe2+，故 D 错误；故选B。13. 在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下 , 两容器内的气
9、体一定具有相同的( ) A. 原子数B. 密度C. 质量D. 质子数参考答案：A 试题分析：同温同压下，体积相同的气体所含的分子数相同，即物质的量相同，A、假如都是 1mol 气体， HCl 中所含原子的物质的量为2mol，H2和 Cl2混合气体中，设H2xmol，Cl2则为 1xmol，所含原子总物质的量2x2(1x)=2mol ，两容器含有相同的原子数，正确； B、 = ，容器体积相同v 相同，但两容器中气体的摩尔质量不同，m 质量不同，则密度不一定相同，错误；C、气体的摩尔质量不一定相同，则质量不一定相同，错误；D、假如1molHCl ，所含质子数为18；H2为 xmol 则所含质子数2
10、x，(1x)molCl2中所含质子数 34(1x)mol ，H2和 Cl2混合气体的总质子数(3432x)mol，两容器内气体不一定相同，错误。14. 下列各物质中所有原子都满足最外层8 电子结构的是 ( )N2Cl2CO2PCl3 H2O PCl5CCl4 A 全部 B C D参考答案：D 略15. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸BBaCl2溶液与 Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液； CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸反应参考答案：D 略二、实验题（本题包括
11、1 个小题，共 10分）16. （9 分，除标明外，其余每空2 分）如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是_。（选填代号，3 分）A.试管中镁片逐渐溶解B.试管中产生无色气泡C.烧杯外壁变冷D.烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（3）写出有关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和 H2的总能量 _（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：A B D 氧化还原反应Mg 2H+Mg2+H2
12、小于三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17. (9 分) 已知 X元素的原子K、L 层电子数之和比L、M层电子数之和多1 个电子。 Y 元素的原子最外层电子数比内层电子数少3 个。Z 元素原子核外有3 个电子层，最外层有3 个电子。回答下列问题：(1) 这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2) 用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3) 把 X 的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈 _色。(4) 当两个 Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与 Z 形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物
13、属于_化合物。参考答案：(1)Na Cl Al (2)NaC(3) 浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4) 放出(5)AlCl3共价18. A、B、C、D 、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D 同主族， B、C 为同周期元素，且与A 能形成相同电子数的化合物， C与 F 同主族， F 的质子数为C的 2 倍，元素 E 的最外层电子数比K 层电子数多1，B、C、F 的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1) 写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_( 至少写出两种) 。(2
14、)A 分别与 B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为 _(用化学式表示 )。(3)A、C 、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式，C 与 D 能形成一种相对分子质量为78 的化合物，它 的 电 子 式 为； 中 所 含的 化 学 键有：。(4) D、 E 两 种 元 素 的 原 子 都 能 形 成 相 应 的 简 单 离 子 ， 则 两离 子 半 径 大 小 关 系 为_( 用离子符号表示) ；将 D、E 两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和 E 的单质的质量之比为 _，上述反应的化
15、学方程式为_。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可) (2)H2OHClCH4(3)（1 分）（1 分）离子键和非极性键(4) NaAl3（1 分）2327（ 1 分）NaAl2H2O=NaAlO22H219. 现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_、B_、 C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）写出下列反应的化学方程式反应 _ ；反应 _ 。参考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3
