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1、2020年福建省泉州市洪梅中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有HD，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有 （ ） A3种 B6种 C9种 D12种参考答案：C略2. 将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝
2、色Cl2具有氧化性参考答案：D解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确；故选D3. 设N
3、A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0、1.01105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NAB0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAC1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA参考答案：A略4. 实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是 A玻璃集气瓶 B不锈钢坩埚钳 C塑料药匙 D陶瓷蒸发皿参考答案：C略5. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，现有2mol/L稀硫酸150mL，往其中加入20.2g KNO3 晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质
4、的量为（ ）A. 0mol B. 0.075mol C. 0.225mol D.0.3mol 参考答案：C略6. “人造树叶”能够像树叶的光合作用那样?将太阳光进行俘获并就地产生氢燃料。当太阳光照射到“人造树叶”上，通过某装置产生电能，在催化剂作用下把水变成氧气和氢离子，氢离子向下穿过塑料薄膜结合电子产生氢气；将人造树叶与碱式燃料电池进行组合而成的太阳能燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是A. 太阳能燃料电池可以将太阳能转化为电能B. 太阳能燃料电池最大的优点在于它存在两种发电方式C. 该塑料薄膜上部的反应式为：D. 该燃料电池负极的电极反应式为：参考答案：D略7. 相同温度下
5、，醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是 ( )AK1K2 BK1K2 CK1K2 D不能确定参考答案：A略8. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ACl2通入FeSO4溶液中 BCO2通入Ca(OH)2溶液中C将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中 DSO2通入BaCl2溶液中参考答案：D略9. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A、由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuSB、Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示
6、为PbOPb2O3C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2参考答案：C略10. 某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为： 2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O参考答案：B略11. 氰酸HCNO可消除汽车尾气中
7、的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是 A氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物 BHCNO中碳元素被氧化 C1molHCNO参加反应失去3mol电子 D氧化产物与还原产物物质量比为1:1参考答案：C略12. 为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）选项实验目的实验方法相关解释A实验温度对平衡移动的影响2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动B比较碳酸、硅酸酸性大小烧杯中溶液变浑浊，说明酸性：H2CO3H2SiO3C分离I2和高锰酸钾固体加热烧杯使碘升华D测量新制氯水的pH新制氯水呈酸性，pH
8、试纸变红参考答案：A【详解】A只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，可验证温度对平衡的影响，故A正确；B浓盐酸具有挥发性，也可能与硅酸钠反应，故B错误；C加热时高锰酸钾要分解，故C错误；D氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水pH，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、pH测定、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点D，氯水中含HClO，具有漂白性。13. 参考答案：答案：B14. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使
9、澄清石灰水变浑浊的气体；在所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取所得溶液上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()。A一定有SOB一定有COC不能确定Cl是否存在D不能确定HCO是否存在参考答案：BC略15. 已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是 A在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还
10、原产物 C在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂D在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色
11、沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B ，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为 。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。参考答案：(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3(3) (4)（5）1或5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）
12、 （1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。 （2）根据实验数据计算Na2S2O3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）实验：称取样品0.1389gK2Cr2O7于250mL碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入1gKI和10mL 6mol/LHCl，反应中，转化为，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏水稀释至100mL，在不停摇动下用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（I2和Na2S2O3发生氧化还原反应生成Na2S4O6），加入2mL0.5%淀粉（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得Na2S2O3溶液消耗的体积为25.02mL。（K2Cr2O7的式量请用：294.18）参考答案：（10分） （2分） （2分） （6分）略18. （12分）现有NaOH和NaHC03固体混合物02 mol，在密闭容器中加热到250，使其充分反应后，排出气体，冷却，称得残留固体质量为W g (1)写出可能发生反应的化学方程式 (2)设混合物中NaOH为x mol(0x02)当x取不同值时，推断残留物质的种类，并计算W的数值(可以用含有“x”的代数式表示)请填表回答：_ X值残留固体(化学式) W值(g) X=0.10x0.10.1xO2(3)在下面坐标中，画出w值随x值变化的曲线参考答案：(1) NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
