《2020年湖南省长沙市龙田九年制学校高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖南省长沙市龙田九年制学校高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖南省长沙市龙田九年制学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永键获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是 （） A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C、合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也比其成分金属强 D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe
2、3eFe3+，继而形成铁锈参考答案：B略2. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3参考答案：C略3. 治理太湖污染是我省目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广使用无磷洗衣粉。下列有关说法正确的是A磷促进水中动植物尸体的分解 B磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖C磷促进水体富营养化，导致水体缺氧 D磷是有毒物质，能杀死水中的动植物参考答案：C略4. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()AW的原子序数可能是Y
3、的原子序数的2倍BZ元素的原子半径可能比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼性一定比X强参考答案：A略5. 下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是 No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.5511012/L2血红蛋白75110150g/L3血小板计数205.5100300109/LA硒 B锌 C铁 D碘参考答案：C略6. 酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说法不正确的是 A该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B电极A的反应：H2O + C2H5OH4e- = CH3C
4、OOH + 4H+ C电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D电池反应：O2 + C2H5OH = CH3COOH + H2O参考答案：C略7. 参考答案：A8. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ） A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成 C将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略9. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，
5、并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热H为（ ） AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 参考答案：B略10. 某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是（ ）A. 此混合物中的醛一定是不甲醛 B. 此混合物中的醛、醇可以是任意比 C. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1：1 D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1：3参考答案：略11. 工业上利用反应：3C
6、l22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ）A该反应中Cl2是氧化剂 B若管道漏气遇氨就会产生白烟C该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移 D该反应中氨气发生还原反应参考答案：D略12. 某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为 A、10.5克 B、10.0克 C、9.5克 D、11.0克参考答案：C略13. pH2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法错误的是()AX是强酸，Y和Z是弱酸B稀释
7、前的浓度大小为c(Z)c(Y)c(X)C稀释前电离程度大小为XYZDpH2时，X、Y、Z都是稀溶液参考答案：D14. 对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是 A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂参考答案：D15. (每空1分,共6分)根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。回答下列问题：(1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式_。(2)氢氧化铍与氢
8、氧化镁可用_鉴别，其离子方程式是_。氯化铍属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_，同时还有少量的_生成。参考答案：(1)Be2OH=BeOH2(2)NaOH溶液Be(OH)22OH=BeO2H2O共价(3)Li2LiLi3N略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报
9、告，请根据此报告填写有关空白。（1）实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。（2）实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。（3）实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。（4）实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有 。用标准液润洗的仪器是 。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将仪器 该橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是 。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时的现象是 。
10、（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mgL1。（6）问题讨论：从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 （填序号）A、可能是 B、一定是 C、不是制造商可能采取的作法是 （填序号）A、天然橙汁被加水稀释 B、天然橙汁被浓缩C、向天然橙汁中添加维生素C D、用水和其原料混合制作对上述结论，你的意见是 （填序号）A、向新闻界公布B、向有关部门反映C、继续实验 D、调查后再作结论参考答案：（4）酸式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管 酸式滴定管、淀粉溶液 锥形瓶中溶液颜色变化。溶液变
11、浅兰色半分钟不褪。（5）1056（6）C C、D C、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是1.12 L。请计算：(1)碳酸钙的质量； (2)生成的CaCl2溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。参考答案：（1）5g （2）0.5mol/L18. 某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置参考答案：该元素处于周期表中第三周期A族考点：原子结构与元素的性质分
12、析：发生反应：2X+O22XO，设X的相对原子质量为Mr，根据方程式中质量定比关系列方程计算Mr，进而计算X质子数，确定在周期表中位置解答：解：设X的相对原子质量为Mr，则由题意知：2X+O22XO2Mr 2（Mr+16）0.6g 1.0g故2Mr：2（Mr+16）=0.6g：1.0g解得Mr=24故质子数为2412=12，为Mg元素，处于周期表第三周期A族，答：该元素处于周期表中第三周期A族点评：本题考查元素推断，属于计算型推断，侧重考查化学方程式计算，比较基础19. 某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气。（1）计算发生反应的Cl和生成的Fe2+的物质的量分别是多少。（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？参考答案：解：（1）n H20.2mol Fe2HClFeCl2H20.4mol 0.2mol 0.2mol n Cl0.4mol n Fe2+0.2mol（2）V HCl0.4mol0.5mol/L0.8L略
