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1、2020年湖南省郴州市石羔中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为除去括号内的杂质， 所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2O2(Na2O)：将混合物在氧气中加热B. MgO (Al2O3)：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgOC. Cl2(HCl)：通入饱和食盐水后。再通入浓硫酸D. CO2(HCl)：通入饱和碳酸钠溶液后，再通入浓硫酸参考答案：DA. 氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，可以达到除杂的目的，A正确；B. 氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，将含有氧化铝的MgO加入足量烧碱
2、溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgO，B正确；C. 氯化氢极易溶于水，将含有HCl的Cl2通入饱和食盐水后，再通入浓硫酸干燥即可，C正确；D. 碳酸钠溶液也吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，D错误，答案选D。2. 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）铁在潮湿的空气中容易生锈二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫A B C D参考答案：B略3. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X
3、、Y在同一周期，X、Z元素可组成X2Z型离子化合物，且X、Z的简单离子具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）A原子半径XY，离子半径XZ2 B同周期元素中X的金属性最强C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略4. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是( )A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD. 同温下，体积相同的两容器分别充2
4、g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为21参考答案：B根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）0.5Mr（Z），即Mr（X）Mr（Y）Mr（Z），A、三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z，A错误；B、根据密度M/Vm可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中密度最小的是X，B正确；C、气体的物质的量nV/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D、同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于Mr(Y)0
5、.5Mr(Z)，所以2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比是4：1，因此Y、Z气体所承受的压强比为4：1，D错误，答案选B。点睛：本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的适用范围和条件。5. 有4种有机物： CH3CH=CHCN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）ABCD参考答案：D考点：有机物的合成专题：有机化合物的获得与应用分析：因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以我们用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案解答：解：根据所给高聚物的结构简
6、式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理 （ 断键处用虚线表示 ） ，断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3CH=CHCN、和故选D点评：本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写6. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一、透明、稳定参考答案：C溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选C。7. 下列有关实验操作错误的是（） A蒸馏时，温度计水银球的位置应
7、在蒸馏烧瓶支管口处B将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬在试管上方D给盛有1/4体积液体的试管加热参考答案：B略8. 下列各指定微粒的数目比不是11的是( )ANa2O2晶体中阴离子和阳离子 BNaHSO4晶体中阳离子和阴离子CMg2+离子中的质子和中子 D氯化钠中的质子总数和电子总数参考答案：A略9. 将下列各组物质分别同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）ACaCl2 HCl KNO3BK2SO4 BaCl2 NaOHCNaOH H2SO4 MgSO4DFe2O3 CuSO4 NaCl参考答案：A【考点】离
8、子共存问题【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A三种物质之间不反应，形成的是无色透明溶液；B硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；C氢氧化钠与硫酸、硫酸镁反应；D氧化铁不溶于水，形成的是浊液，且硫酸铜为蓝色溶液【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，ACaCl2 HCl KNO3之间不发生反应，能大量共存且得到无色透明溶液，故A正确；BK2SO4、BaCl2之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNaOH与H2SO4、MgSO4发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe2O3不溶于水，CuS
9、O4为蓝色溶液，在溶液中不能大量存在，故D错误；故选A10. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为vkc（H2）mc（Cl2）n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。c（H2）/（molL1）c（Cl2）/（molL1）v/（molL1s1）1.01.01.0 k2.01.02.0 k2.04.04.0 k由此可推得，m、n值正确的是：（ ）Am1，n1 Bm1/2，n1/2 Cm1/2，n1 Dm1，n1/2参考答案：D略11. 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是A物质失电子的反应为氧化反应B物质在变化中失去了电子，此物质是氧
10、化剂C发生电子转移的反应即是氧化还原反应D发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应参考答案：AC12. 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L参考答案：B13. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（ ） 参考答案：C14. 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A阴影部分元素在周期表中处于第A族 BH3AsO4的酸性大于H3PO4 C根据NaH的存在，也可把氢元素放在第
11、A族 D向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅参考答案：C略15. VmL硫酸铁溶液中含a g Fe3+，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为（ ）ks5uA B C D参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。(1) 氨催化氧化的化学方程式为_。1(2) 加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）(3) 保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟
12、，原因是_(4) 为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL 12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？参考答案：【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，
13、根据n=计算4.48L Cl2的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰，根据m=nM计算二氧化锰的质量，再根据质量分数定义计算；（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍；（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl），据此计算n（AgCl），再根据m=nM计算氯化银的质量【解答】解：（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48L Cl2，其物质的量为=0.2mol，则：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 1 1 0.2mol 0.2mol故二氧化锰的质量为0.2
14、mol87g/mol=17.4g，故软锰矿中MnO2的质量分数=100%=87%，答：软锰矿中MnO2的质量分数为87%（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍，故被氧化的HCl的物质的量=0.2mol2=0.4mol，答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl），则n（AgCl）=0.2L12mol/L0.2mol2=2mol，故氯化银的质量=2mol143.5g/mol=287g，答：足量硝酸银后产生的白色沉淀氯化银的质量为28718. （10分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuS
