《2020年湖南省郴州市宜章县第四中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖南省郴州市宜章县第四中学高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖南省郴州市宜章县第四中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成的化合物的电子式是_。主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_；X与E形成的离子化合物 XE2中 （填“有”“无”
2、）共价键。短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。用化学式回答：D与Y的氢化物稳定性_ _;最高价氧化物对应水化物酸性_ _ _。参考答案：Ca Cl2； 。；S=C=S； 硫化氢 ；有。Si3N4。 H Cl H2 S ;H Cl O4 H2 S O4 。略2. 根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：A. X Z Y W B. Z W X Y C.
3、 Z Y X W D. Z X Y W参考答案：D略3. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（ ）Ap(Ne)p(H2) p(O2) Bp(O2) p(Ne)p(H2) Cp(H2)p(O2) p(Ne ) Dp(H2)p(Ne)p(O2)参考答案：D略4. 某有机物的结构简式如图， 则此有机物可发生的反应类型有取代反应 加成反应 消去反应 中和反应 水解反应 氧化反应 加聚反应A B C D参考答案：B5. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是 参考答案：D略6. 相等物质的量的CO和CO2相比较
4、，下列有关叙述中正确的是 ( )它们所含的分子数目之比为11 它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和 和 参考答案：D略7. 下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （） A氯化氢和氯化钠溶于水 B加热氯化铵和双氧水C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化镁熔化参考答案：C略8. 下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2 + Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2 + H2OCH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2OC6H6
5、 + HNO3C6H5NO2 + H2OA B C D参考答案：B略9. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移解答：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移
6、，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应10. 等物质的量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最多的是： （ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H8参考答案：D略11. 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等参考答案：A【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=结合分子的构成
7、计算【解答】解：A由n=可知，分子数相等，故A正确；B两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误故选A12. 某烯烃与H2加成后的产物是：则该烯烃的结构式可能有 （ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略13. 下列对实验过程的评价正确的是A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证
8、烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl参考答案：C14. 450时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)C. N2与CO2的物质的量之比为11D. 容器内混合气体的密度保持不变参考答案：D【详解】A、C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，压强保持不变不一定平衡，故不选A；B、v 正(N2) = 2v逆 (NO)，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故
9、不选B；C、N2与CO2的物质的量之比始终为11，所以N2与CO2的物质的量之比为11，不一定平衡，故不选C；D、C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，反应前后气体质量是变量，根据 ，密度是变量，所以容器内混合气体的密度保持不变一定是平衡状态，故选D。答案为D。15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8 g O2的体积为5.6 L B标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAC标准状况下，50 mL 0.2 molL-1的盐酸中含有分子数为0.01NA D常温常压下，10 g氖气含有的原子数为0.5NA个参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共
10、10分）16. （15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ）。（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c molL1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。A200 mLB300 mL C400 mL（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g65 gmol12b g64 gmol12+V mL22
11、400 mLmol12，该等式依据的原理是 ；（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 molL1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案：（1）B （3分） （2）Zn2H2SO4(浓) =ZnSO4SO22H2O（3分）（3）转移电子守恒 （3分） （4）20：1 （3分） 偏大（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1mol某气态烃完全燃烧，生成3mol CO2和2
12、mol H2O，求该气态烃的分子式。参考答案：C3H418. 向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？参考答案：解：分两种情况（1）当NaOH不足时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，而实际只生成了7.8克，说明NaOH不足，所以加入的NaOH为：0.3moI，体积为0.3moI/1moI/L=0.3L=300mL 。 （1分）(2)当NaOH过量时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，为15.6克，而实际只生成了7.8克，说明加入的NaOH过量使一部分的AI（OH）3因为反应而溶解，生成0.2moI AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.6 moI，溶解0.1 moI AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.1 moI，所以共需要NaOH为0.7 moI，体积为0.7moI/1moI/L=0.7L=700mL。 （其他合理答案同样给分）略19. 已知SO2
