《2020年湖南省邵阳市邵东县灵官殿镇灵官殿中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖南省邵阳市邵东县灵官殿镇灵官殿中学高一化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖南省邵阳市邵东县灵官殿镇灵官殿中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：C略2. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。在反应S(s) + 3F
2、2(g)=SF6(g)中每生成1 mol SFs(g)释放出1220 kJ热量，1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂lmol F-F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂lmol S-F键需吸收的能量为A. 500 kJB. 450 kJC. 430 kJD. 330 kJ参考答案：D【详解】反应热H=反应物总键能生成物总键能，设断裂1molS-F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)=SF6(g)H=-1220kJ/mol，则反应热H=280kJ/mol+3160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即断裂1molS
3、-F键需吸收的能量为330kJ，故合理选项是D。3. 下列说法正确的是ASiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。C经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：C略4. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 D XH3参考答案：D5. 已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进
4、行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略6. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 （ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D略7. 在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A0.2 mol/LB0.25
5、 mol/LC0.1 mol/LD0.225 mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42）=3c（Al3+）+c（K+），据此计算c（K+）【解答】解：任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42）=3c（Al3+）+c（K+），则c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）=20.2mol/L30.1mol/L=0.1mol/L，故选C8. 下列说法中，错误的是（ ）A. 化学反应必然伴随发生能量变化B. 石灰石生成生石灰伴随的能量变化主要是化学能转化为热能C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变
6、化引起的D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关参考答案：B【详解】A.化学反应必然伴随发生能量变化，故A说法正确；B.石灰石生成生石灰是一个吸热反应，则伴随的能量变化主要是热能转化为化学能，故B说法错误；C.化学变化中的化学键的断裂需要吸收能量，而形成新的化学键需要放出能量，即化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C说法正确；D.物质的聚集状态不同，所具有的能量也不同，所以化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关，故D说法正确；答案选B。9. 下列化学用语正确的是 A硫原子的原子结构示意图： BCH4分子的比例模型： C乙烯的结构简式：CH2CH2 D原子核内有10个中子
7、的氧原子： 参考答案：D略10. 下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A. 加热氧化汞B. 氧化铁和铝粉高温共热C. 电解熔融氯化钠D. 高温煅烧碳酸钙参考答案：D【分析】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，然后进行分析；【详解】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，A、HgO受热分解生成Hg和O2，该方法为热分解法，故A不符合题意；B、利用铝的还原性，发生2AlFe2O3 Al2O32Fe，故B不符合题意；C、电解NaCl：2NaC
8、l（熔融） 2NaCl2，故C不符合题意；D、高温煅烧碳酸钙：CaCO3CaOCO2，不能制得Ca，故D符合题意；答案选D。11. 下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是 ANaHCO3是碱 BNaHCO3是酸 CNaHCO3是钠盐 DNaHCO3是一元酸参考答案：C12. 现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2)：c(OH)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（ ） A3：2 B3：1 C7：8 D7：16参考答案：C略13. 称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压
9、下放出相同体积的气体，则消耗HCI和NaOH的物质的量之比为 A1：1 B2：3 C3：2 D 3：1参考答案：D14. 下列实验操作中错误的是( ) A称量操作时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘B蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略15. 对下列物质的用途解释不正确的是AFe2O3红色油漆和涂料，是利用了它显红棕色BNa2CO3可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性 C硅胶常用于保持食品松脆口感，是利用了它的吸水性 D氢氟酸可
10、用于刻蚀玻璃，是利用了SiO2酸性氧化物的性质 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请填写完成下列混合物分离的方法。(1)除去水中的泥沙_; (2)分离碘和铁屑_;(3)从碘水中提取碘_; (4)碳酸钠和碳酸钙_;(5)用海水晒盐_; (6)海水淡化_;(7)出去氢气中的水蒸气_; (8)植物油和水_;参考答案：(1)过滤; (2)升华;(3)萃取; （4）过滤; (5)蒸发; (6)蒸馏;(7)洗气（干燥）; （8)分液;略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2
11、O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。参考答案：（6分）（1）0.01mol (2) 8略18. （4分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配制成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？参考答案：（4分）（1）4mol/L （2）1mol/L略19. 取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到168mL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.00 molL1的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全,将产生的气体在适当条件下点燃，恰好完全反应。求钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其分别的质量：参考答案：钠：0.0575克 过氧化钠：0.0975克 氧化钠：0.775克略
