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1、2020年湖南省郴州市新洲中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是 （ ）A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B具有共价键的化合物是共价化合物C化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D具有离子键的化合物是离子化合物参考答案：DA、铵盐属于离子化合物，含有离子键，但都是有非金属性元素组成，故A错误；B、有些离子化合物也含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故B错误；C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故C错误；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。2. 砹（
2、At）与F、Cl、Br、I同主族，推测砹AA或砹的化合物不可能具有的性质是（）A砹单质是有色固体B非金属性：AtICHAt的稳定性比HI的弱DI2可以从At的可溶性盐溶液中置换出来At2参考答案：B【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】砹是原子序数最大的卤族元素，其性质与卤族其它元素具有相似性和递变性，如：其单质颜色具有相似性，其氢化物的稳定性、非金属性、氧化性都具有递变性，据此分析解答【解答】解：A同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：AtI，故B错误；C同一主族元素中，其非金
3、属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的稳定性小于HI，故C正确；D同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确；故选B3. 砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于A. 酸 B. 碱 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物参考答案：C三氧化二砷（As2O3）是由非金属元素As与O元素形成的非金属氧化物，属于酸性氧化物，答案选C。4. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A向浓度都为0.1mol-1Na2CO3和NaOH混
4、合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1molL-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D向0.1molL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：A5. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 ( )AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还
5、原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D略6. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（ ）A. Ca(ClO)2不稳定，易分解B. Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C. Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D. Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案：C试题分析：次氯酸的酸性弱于碳酸，故Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应，生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解从而失效。故答案为C。7. 在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是 A、NH3和Cl2 B、NH3和O2 C、CO2和O2 D、Cl2和CO2。参考答案：B略36.5gHCl气体体积是（
6、 ）A. 11.2L B. 22.4L C. 5.6L D. 无法确定参考答案：D略9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）。A标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数为 NAB将10.6 g Na2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2 NAC1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2 NAD1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl- 数目为 0.5 NA参考答案：D10. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2
7、FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-参考答案：A试题分析：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2SO3中S的化合价升高，H2SO3是还原剂，则HI是还原产物，因此H2SO3的还原性大于HI，HI中I的化合价升高，HI为还原剂，FeCl2是还原产物，即HI的还原性强于FeCl2，FeCl2中Fe2的化合价升高，FeCl2作还原剂，NO是还原产物，即FeCl2的还原剂强于NO，综上所述，还原性强弱为H2SO3HIFe2NO，故选项A正确。11. 将
8、足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（）A偏铝酸钠溶液B氯化钡溶液C水玻璃D饱和Na2CO3溶液参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物【分析】A、碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；D、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3【解答】解：A、碳酸酸性大于氢氧化铝，氢氧化铝只与强酸强碱反应，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故A错误；B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应，故B正确
9、；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；D、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误；故选B12. 某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A. 有Mg2，没有Al3B. 有Al3，没有Mg2C. 有Mg2和Al3D. 有大量的H、Mg2和Al3参考答案：C根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就生成了沉淀，故溶液中一定没有大量氢离子；能够和氢氧化
10、钠反应生成沉淀的离子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定没有大量的OH，根据溶液显电中性可知一定含有Cl，根据以上分析可知答案选C。13. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类 B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应参考答案：D14. 下列物质互为同分异构体的是 AO2与O3 B12C与13C CD2O与T2O D乙醇与二
11、甲醚 参考答案：D15. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5下列说法中正确的是（）XY ZW A原子半径由小到大的顺序为：XZYWBY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4CX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同DY最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，由它们在周期表位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，四元素位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是
12、内层电子总数的，最外层电子数为=2，故Z为Mg，则W为Al、X为C、Y为N，据此解答【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，由它们在周期表位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，四元素位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，最外层电子数为=2，故Z为Mg，则W为Al、X为C、Y为NA同周期从左向右原子半径在减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为YXWZ，故A错误；BY为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故B错误；CX的氧化物为CO、CO2，Z的氧化物为Na2O、Na2O2，CO、CO2中含有共价键，氧化钠和过氧化钠中含有离子键，故C错误
13、；DY最简单气态氢化物为氨气，由于氨气分子之间形成羟基，比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高，故D正确，故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）写出图中序号仪器的名称： ； ； ； ；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 （填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号） 进行 和 操作，再用装置（填装置序号）进行 操作（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm3）配制成浓度为0.5mol?L1的稀硫酸100mL所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 、 、 所取浓硫酸的体积为 mL下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 A取浓硫酸时俯视B将浓硫酸倒出后，洗涤装置，
14、并将洗涤液倒入烧杯中C在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D定容时俯视E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）；（3）；萃取；分液；I；蒸馏；（4）10mL量筒；胶头滴管；100mL容量瓶；2.7；BCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液.专题：-实验题；化学实验基本操作分析：（1）根据常见仪器的名称来回答；（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；（3）萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，然后分液；（4）根据浓溶液配制稀溶液的步骤选择仪器；根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓
