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1、2020年上海市行知中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（ ）置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 加聚反应A. B. C. D.只有参考答案：B略2. 向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，下列对反应现象描述正确的是 （ ）A无明显现象 B立即产生红褐色沉淀C产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色D产生白色沉淀，沉淀又逐渐消失参考答案：C略
2、3. 一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为%，加入a g无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O），则原溶液中溶质质量减少（）A（ba）gB（ba）gC（a）gD（a）%g参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念 分析：由于原碳酸钠溶液为饱和溶液，故当加入ag碳酸钠时，碳酸钠不能溶解，反而由于形成结晶水而带出部分溶剂，而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出，故析出的bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的来源有两个：加入的a g无水碳酸钠和从原溶液中析出的，据此分析解答：解：由于原碳酸钠溶液为饱和溶液，故当加入ag碳酸钠时，碳酸钠不能溶解，反而由于形
3、成结晶水而带出部分溶剂，而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出，故析出的bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的来源有两个：加入的a g无水碳酸钠和从原溶液中析出的由于bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的质量为g，故从原溶液中析出的溶质为（a）g，故选C点评：本题考查了向饱和溶液中加入固体，然后析出结晶体的问题，应注意的是析出的结晶体有两个来源，难度不大4. 下列说法正确的是A不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解C各种油脂水解后的产物中都有甘油 D油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低参考答案：BC5. 下列文字表述及其对应
4、的化学方程式或离子方程式都正确的是A. 溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+=AgBrB. 检验Fe3+存在：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3C、甲醇在浓H2SO4及加热条件下与乙酸反应：CH3OHCH3COOHCH3COOH3H2OD、实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：C略6. 下列说法正确的是()AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B7. 下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 量筒A
5、 B C D参考答案：A略8. 下列物质中，属于混合物的是A硫酸 B蔗糖 C陈醋 D小苏打参考答案：C9. 下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O参考答案：B10. 下列反应是吸热反应的是( )A铝片与稀硫酸反应 B甲烷在氧气中燃烧CNaOH溶液和稀盐酸 D与的反应参考答案：D略11. 下列关于金属冶炼的叙述正确的是（ ）A. 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B. 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C
6、. 用铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子D. 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁参考答案：CA、用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差，冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，选项A错误；B、金属钠、铝用电解法制备，选项B错误；C、根据反应：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3知铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子，选项C正确；D、电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，金属镁的冶炼方法为电解熔融的氯化镁，选项D错误。答案选C。12. 参考答案：C13. 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcdAAlAl(OH)3NaAlO2N
7、aOHBN2NONO2O2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe参考答案：D14. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。A Cl-Cl2B Fe3+Fe2+ C CuOCu D H2SO4BaSO4参考答案：A略15. 某有机物的结构简式为：，则下列说法中不正确的是A共平面的原子最多有19个 B共平面的原子至少有10个C共平面的碳原子最多有11个 D共直线的碳原子最多有4个参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等
8、等。(一)从海水得到的粗食盐水常含、，需要分离提纯。现有含少量、的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、来除去食盐水中的、。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种，试回答：(1)沉淀A的名称是 ；(2)试剂d是 ；判断试剂d已经足量的方法是 ；(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B等时必须用到 (填字母)。 (二)、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组装一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是 (填字母)。(三)、海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取
9、碘，需要上述仪器中的 (填字母)，该仪器名称为。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 。参考答案：（一）（1）硫酸钡（2分）（2）盐酸（2分） 溶液中不再产生气体（2分） （3）E （2分）（二）C、D、G、F （2分）（三）B （2分） 分液漏斗（分）萃取（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。3 g某有机化合物A完全燃烧后，生成的CO2为2.24 L（标准状况），生成水1.8 g，该有机化合物的相对分子质量为60。（1）试通过计算说明有机化合物A中是否含有氧元素。（2）通过计算推导A的分子式。（3）该有机化合物A显弱酸
10、性，其稀溶液是厨房里的一种重要的调味品，则结构简式为_。参考答案：（1）n(C) n(CO2) 2.24 L/22.4 Lmol1 0.1 mol n(H) 2n(H2O) 2（1.8 g/18 gmol-1） 0.2 mol m(C) m(H) 0.1 mol 12 gmol1+0.2 mol 1 gmol1 1.4 g3 g这说明该物质中含有氧元素，且m(O) 3 g 1.4 g 1.6 g （2）n(O) 1.6 g/16 gmol-1 0.1 mol n(A) 3 g60 gmol-1 0.05 moln（B）: n(C): n(H): n(O) =0.05 mol:0.1 mol:0
11、.2 mol:0.1 mol 1:2:4:2 故1 mol A中C、H、O的物质的量分别为2 mol、4 mol、2 mol，则A的分子式为C2H4O2 （3）CH3COOH略18. （6分）有两种单质气体Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比为2:3，又知A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子中L层所含电子数是K层的3倍，试推断：（1）A、B的元素符号；（2）Am中m的值；（3）Am的同素异形体的化学式（写出计算过程）。参考答案：略19. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)-2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。请计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积；（3）过滤出沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。参考答案：0.2mol/L 1.12 L 0.7mol/L 略
