《2020-2021学年浙江省温州市温第一中学高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年浙江省温州市温第一中学高二化学联考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年浙江省温州市温第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有溴水烧碱溶液纯碱溶液小苏打溶液2-丁醇酸性高锰酸钾溶液，其中能和乙酸反应的是A. B. C. D.参考答案：B略2. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2OX，式中m等于（ ）A6-n B3-n C6+n D3+n参考答案：A略3. 下列关于乙烯的说法中，不正确的是（）A是无色气体，比空气略轻，难溶于水B与溴水发生取代反应而使溴水褪色C乙烯的产量标志着
2、一个国家的石油化工水平D可用点燃法鉴别乙烯和甲烷参考答案：B略4. 关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是 A配体为水分子，外界为Br B中心原子采取sp3杂化 C中心离子的配位数为4 D中心离子的化合价为3价参考答案：D略5. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式为（）AX2YZ3BXYZ2CX2YZ2DXYZ3参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】X原子最外层电子排布为3s1，是钠元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z
3、为氧元素，化合价为2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断【解答】解：X原子最外层电子排布为3s1，是钠元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为2，AX2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；BXYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故B正确；CX2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；DXYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选B6. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，
4、不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是( ) A有机物化学式为 B分子中所有原子在同一个平面内C该有机物难溶于水 D可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：D略7. 下列各物质的名称正确的是（ ） A3,3-二甲基丁烷 B2,3，3-三甲基丁烷 C2,2-二甲基-3-乙基丁烷 D2,3-二甲基-4-乙基己烷参考答案：D略8. 已知丁基共有四种。则分子式为C5Hl0O的醛应有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B9. 下列反应的化学方程式或离子方程式表示正确的是（ ） A乙酸与乙醇的反应CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH
5、2CH3 +H2O B苯酚钠溶液和少量CO2反应： 2C6H5O? +CO2 +H2O2C6H5OH +CO32?C用醋酸去除水垢：CaCO3 +2H+ Ca2+ CO2+H2OD用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH4)2OHCH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag+H2O参考答案：A10. 下列化合物属于苯的同系物的是 ( ) A B C D参考答案：A略11. 下列图示实验正确的是 ( ) 参考答案：D略12. 下列说法正确的是A构成原电池的电极材料必须是两种金属材料B在铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极C电镀时，镀件与电源的阳极连接D铜锌原电池工作时，
6、若有13g锌被溶解，电路中有0.4mol电子通过参考答案：D13. 葡萄糖是单糖的主要原因是（ ）A.在糖类物质中含碳原子最少 B.不能水解成更简单的糖C.分子中有一个醛基 D.分子结构最简单参考答案：B14. 下列说法中正确的是（ ）A乙醇、乙二醇、丙醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体 ， B二氧化碳和干冰互为同素异形体，CC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 ， D金刚石和石墨互为同位素。参考答案：C略15. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在
7、上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mol SO21 mol O2 B2 mol SO21 mol O22 mol SO3C4 mol SO21 mol O2 D3 mol SO20.5 mol O21 mol SO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：实验一用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为 ；（只写第二步）（2）水槽中盛放的液体最好为 ；（填标号）A水 B饱和石
8、灰水 C饱和食盐水 D饱和NaHCO3溶液实验二用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处 实验三步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是 （5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.
9、00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 molL-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 mL。参考答案：（1）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（2）C （3）氯水中加硝酸银也会产生沉淀；（4）步骤二测的pH比步骤一测的pH小；（5）11.2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：(1)平衡时各物质的物质的量浓度；(2)该温度下的平衡常数；(3)平衡时SO2的转化率。参考答案
10、：(1)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=05 molL-1(1分)C(O2)=025 molL-1 (1分) C(SO3)= 05 molL-1 (1分) (2)K=4 (2分) (3)平衡时的转化率为：（2/4）100%=50% （2分）18. （8分）将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100mol SO2和0.060mol O2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ；H196.6kJmol1。恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则：（1）容器A中SO2的平衡转化率为 ；
11、容器B中SO2的平衡转化率 （填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO2的平衡转化率；（2）在此温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K= ；（3）达到平衡的时间 （填“A”或“B”）容器比较短。参考答案：（1）80%；大于；（2）1600；（3）B。19. (5分)在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应开始时向容器内加入2mol SO2和1.6mol O2，2min末反应达到平衡，此时n(O2)=0.7mol。求：前2min内O2的平均反应速率；2min末SO3的浓度；平衡是SO2的转化率。参考答案：（5分）解：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)开始 2mol 1.6mol 0参与反应 1.8mol 0.9mol 1.8mol2min时 0.2mol 0.7mol 1.8mol v(O2)=0.15 mol/(L?min) c(SO3)=0.6mol/L 平衡时SO2转化率=100%=90%略
