《2020-2021学年浙江省宁波市正始中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年浙江省宁波市正始中学高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年浙江省宁波市正始中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A、 B、只有 C、只有 D、参考答案：B2. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外
2、层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略3. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A164kg B2.5mol C2500mol D2500g/mol参考答案：C略4. 在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO3、Fe2、NH4、H、H2O，下列叙述正确的是（）A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C. 若有1molNO3发生还原反应，转移电子3molD. 该反应
3、能说明Fe3的氧化性强于Fe2参考答案：A试题分析：在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO3、Fe2、NH4、H、H2O，依据物质的氧化性和还原性的强弱关系，可以把它们分为反应物和生成物，该反应为NO3+8Fe2+10H=NH4+8Fe3+3H2O。A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，否则Fe2易被氧化，A正确；B. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8，B不正确；C. 若有1mol NO3发生还原反应，N的化合价从-3升高到+5，转移电子8mol，C不正确；D. 该反应中，NO3是氧化剂，而Fe3是氧化产物，故能说明NO3的氧化性强于Fe3，D不正
4、确。本题选A。点睛：本题考查了常见的氧化剂和常见的还原剂，难度较大。要求我们要了解常见的氧化剂和常见的还原剂，并且知道它们的相对强弱，并且还要了解它们在反应中化合价的变化规律，只有这样，才能解决较复杂的氧化还原反应问题。5. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A. D3O+ B. Li+ C. OD D. OH参考答案：D6. 下列反应中不是氧化还原反应的是 （ ）A2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D. 2Na+2H2O = 2Na
5、OH + H2参考答案：B略7. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是果糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应参考答案：略略8. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰参考答案：B试题分析：A木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳
6、、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确； C铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； D滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。9. 现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略10. 五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）A. 非金属性：XZB
7、. 气态氢化物的稳定性：MSAl，即XZ，A项正确；B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HClSiH4，即MN，B项正确；C.X和Y形成的化合物为Na2O2，除了离子键还含有非极性键，C项错误；D. M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。故答案选C。11. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg，那么一个铅笔字所消耗的碳原子数约为（ ）A. 51019个 B.
8、 2.51019个 C. 2.51022个 D. 51022个参考答案：B用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg，其中碳原子的质量是0.5 mg，碳原子的物质的量是，碳原子的个数是mol6.021023/mol2.51019，答案选B。12. 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数 A12 B14 C18 D16参考答案：D13. 某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是A它们都是金属元素 B它们的原子半径相差不大C它们的最外层电子数相同 D它们的最高化合价相同参考答案：C略14. 下列说法正确的是（ ）A
9、.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B.用不同物质的浓度变化表是同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定 D.反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值参考答案：B略15. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置。实验开始时先向管内加入
10、滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如右 图所示，迅速塞紧橡胶塞，此时Na掉入水中。回答下列问题：在钠与水的反应中，充当氧化剂的物质的化学式为 。钠在水中反应现象很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的密度比水小的现象是 。能证明钠的熔点低的现象是 。能证明有氢氧化钠生成的现象是 。能证明有气体产生的现象是：A端液面 ，B端液面 。（填“上升”、“下降”或“不变”）参考答案：（1）H2O（1分）（2）钠浮在水面上（2分） 钠熔化成光亮的小球（2分） 溶液呈红色（2分） 上升（1分）；下降（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电解饱和食盐水可生产氯气，氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳
11、反应可制得漂白粉。（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？参考答案：（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2）22.4L（3）143g略18. 在VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42的物质的量浓度为 参考答案：mol/L考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题
12、分析：根据铁离子的质量计算出铁离子的物质的量，根据硫酸铁的化学式计算出VmL溶液中含有硫酸根离子的物质的量，再计算出mL溶液中含有的硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出硫酸根离子的浓度解答：解：VmL硫酸铁溶液中含有的铁离子的物质的量为：n（Fe3+）=mol，VmL硫酸铁溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：n（SO42）=n（Fe3+）=mol=mol，硫酸铁溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol=mol，加水稀释至4VmL的硫酸铁溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42）=mol/L，故答案为：mol/L点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量浓度的计算公式，试题侧重考查学生分析问题、解决问题的能力19. 将0.2mol某饱和一元醇烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3 与 NaHCO3的物质的量之比刚好为1：3，1：求该一元醇的化学式。2：该醇有几种同分异构体。3：写出能被氧化为醛的结构简式式：参考答案：略
